2019-2020年滬科版化學(xué)高一上1.2原子結(jié)構(gòu)強(qiáng)化專題訓(xùn)練及參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 S 32 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 Ag 108 K 39一 選擇題 （單選題，每題3分共30分）1、下列敘述中，不正確的是： 原子晶體中只含有極性鍵；金屬在常溫時(shí)都以晶體形式存在；每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵。 A B C D2某鹽Na2R2O35H2O遇酸分解，具有還原性，R2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中兩個(gè)R處于不同的價(jià)態(tài)，則R和R的價(jià)態(tài)分別是：A.3，1 B.6，2 C.4，1 D.3，13下列敘述正確的是A. 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B. 兩種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C. 含有極性鍵的化合物分子中一定不含非極性鍵D. 只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高4由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是AA2B3是三氧化二鋁B. A3+和B2最外電子層上的電子數(shù)相等C. A是第二周期第A族的元素D. B是第二周期A族的元素5 NH3 、H2S 等是極性分子，CO2 、BF3、CC14 等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 ( )A分子中不能含有H原子B在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)都相等D在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量6下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是 ( )A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸7下列分子的電子式書寫正確的是 ( )8、現(xiàn)在含有硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中錯(cuò)誤的是 A、原子序數(shù)為24 B、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3； C、非金屬性比溴弱； D、氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se。9關(guān)于晶體的下列說法中正確的是 A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子； B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子； C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高； D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低。10、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是A、1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA B、10克氖氣所含原子數(shù)為NA C、0.5 摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4 NA 二 主觀題 （共六大題，70分）11歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是 （2）碲的化合價(jià)可能有 （3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式)。（4）氫硒酸有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方 （E）程式：A12Te3 + ( ) A1(OH)3 + H2Te（6）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表 ，d代表 (均寫名稱)。12短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。一定條件+H2O氣體E物質(zhì)A 化合物C化合物D物質(zhì)B請(qǐng)回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式 。（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。 。（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是 。13現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。14已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體。 請(qǐng)回答列下問題： （1）在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ； （2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示） ； （3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； （4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式： ； 。15 A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題： （1）C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 ； （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在 種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為 ； （3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 。16 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題： （1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)） ；A比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為： 。右圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本裝置中的電源，銅片是質(zhì)量128g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。第二卷1. NO的生物活性已引起科學(xué)家高度重視，它與O2反應(yīng)，生成A。在生理pH條件下，A的t 1/2= 12秒。(1) 寫出A的可能的Lewis結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出形式電荷。判斷它們的穩(wěn)定性。(2) A與水中的CO2迅速一對(duì)一地結(jié)合，試寫出此物種可能的路易斯結(jié)構(gòu)式，表示出形式電荷，判斷其穩(wěn)定性。(3) 含Cu+的酶可把NO2轉(zhuǎn)化為NO，寫出此反應(yīng)方程式。(4) 在固定器皿中，把NO壓縮到100atm，發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速降至略小于原壓強(qiáng)的2/3，寫出反應(yīng)方程式，并解釋為什么最后的氣體總壓略小于原壓的2/3。2. 試畫出N5+離子的Lewis所有可能結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出形式電荷，討論各自穩(wěn)定性，寫出各氮原子之間的鍵級(jí)。你認(rèn)為N5+的性質(zhì)如何？它應(yīng)在什么溶劑中制得。3. 在地球的電離層中，可能存在下列離子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。請(qǐng)你預(yù)測(cè)哪一種離子最穩(wěn)定？哪一種離子最不穩(wěn)定？說明理由。4. 硼與氮形成類似苯的化合物，俗稱無(wú)機(jī)苯。它是無(wú)色液體，具有芳香性。(1) 寫出其分子式，畫出其結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出形式電荷。(2) 寫出無(wú)機(jī)苯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的方程式(3) 無(wú)機(jī)苯的三甲基取代物遇水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，試判斷各種取代物的水解方程式，并以此判斷取代物可能的結(jié)構(gòu)式。(4) 硼氮化合物可形成二元固體聚合物，指出這種聚合物的可能結(jié)構(gòu)，并說明是否具有導(dǎo)電性。(5) 畫出Ca2(B5O9)Cl2H2O中聚硼陰離子單元的結(jié)構(gòu)示意圖，指明陰離子單元的電荷與硼的哪種結(jié)構(gòu)式有關(guān)。5. 用VSEPR理論判斷下列物種的中心原子采取何種雜化類型，指出可能的幾何構(gòu)型。(1)IF3 (2)ClO3 (3)AsCl3(CF3)2 (4)SnCl2 (5)TeCl4 (6)GaF636. 試從結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵角度回答下列問題：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1) 畫出各分子的立體構(gòu)型，并標(biāo)明各原子間成鍵情況（、 ）(2) 估計(jì)分子中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)變化規(guī)律7. 近期報(bào)導(dǎo)了用二聚三甲基鋁Al(CH3)32 (A)和2, 6 二異丙基苯胺(B)為原料，通過兩步反應(yīng)，得到一種環(huán)鋁氮烷的衍生物(D)：170第一步：A + 2B = C + 2CH4第二步：C D + CH4 （中填入適當(dāng)系數(shù)）請(qǐng)回答下列問題： (1) 分別寫出兩步反應(yīng)配平的化學(xué)方程式（A、B、C、D要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示(2) 寫出D的結(jié)構(gòu)式(3) 設(shè)在第一步反應(yīng)中，A與過量B完全反應(yīng)，產(chǎn)物中的甲烷又全部揮發(fā)，對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行元素分析，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：C (碳)：73.71% ， N (氮)： 6.34%試求混合物中B和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）（已知相對(duì)原子量：Al：26.98、C：12.01、N：14.01、H：1.01）8四氨合銅(II)離子在微酸性條件下，與二氧化硫反應(yīng)生成一種沉淀物(A)，該沉淀物中Cu:N:S（原子個(gè)數(shù)比）=1:1:1，結(jié)構(gòu)分析證實(shí)：存在一種正四面體和一種三角錐型的分子或離子，呈逆磁性。該沉淀物與硫酸混合，受熱分解成納米粒子B、溶液C和氣體D。 (1) 試推斷出沉淀物(A)的化學(xué)式 (2) 寫出生成(A)的離子方程式 (3) 寫出A與硫酸反應(yīng)的方程式 (4) 按(3)的操作，B的最大理論產(chǎn)率為多少？ (5) 若在密閉容器中完成(3)操作，B的最大理論產(chǎn)率為多少？9最近，我國(guó)一留美化學(xué)家參與合成了一種新型炸藥，它跟三硝基甘油一樣抗打擊、抗震，但一經(jīng)引爆就發(fā)生激烈爆炸，據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。該炸藥的化學(xué)式為C8N8O16，同種元素的原子在分子中是毫無(wú)區(qū)別的。(1) 試畫出它的結(jié)構(gòu)式。(2) 試寫出它的爆炸反應(yīng)方程式。(3) 它具有強(qiáng)烈爆炸性的原因是什么？（注：只需給出要點(diǎn)即可）101964年Eaton合成了一種新奇的烷，叫立方烷，化學(xué)式C8H8（A）。20年后，在Eaton研究小組工作的博士后XIONGYUSHENG（譯音熊余生）合成了這種烷的四硝基衍生物（B），它是一種烈性炸藥。最近，有人計(jì)劃將B的硝基用19種氨基酸取代，得到立方烷的四酰胺基衍生物（C），認(rèn)為極有可能從中篩選出最好的抗癌、抗病毒，甚至抗愛滋病的藥物來?；卮鹑缦聠栴}：(1) 四硝基立方烷理論上可以有多種異構(gòu)體，往往只一種是最穩(wěn)定的，它就是（B），請(qǐng)畫出它的結(jié)構(gòu)式。(2) 寫出四硝基立方烷（B）爆炸反應(yīng)方程式。(3) C中每個(gè)酰胺基是一個(gè)氨基酸基團(tuán)。請(qǐng)估算，B中的硝基被19種氨基酸取代，理論上總共可以合成多少種氨基酸組成不同的四酰胺基立方烷（C）？(4) C中有多少對(duì)對(duì)映異構(gòu)體？ 原子結(jié)構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練專題參考答案一 選擇題 （單選題，每題3分共30分）1D 金剛石中C-C鍵為非極性鍵，汞常溫下為液態(tài)，氫鍵存在水分子之間而不是存在于分子之內(nèi)。2B 中間的R和三個(gè)負(fù)二價(jià)氧相連應(yīng)顯6，下邊的R應(yīng)為負(fù)二價(jià)與中間的R形成配位鍵。3B 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中，過氧化氫里的O-O鍵，烴中的C-C鍵等都為非極性鍵，所以選B.4B 由題可知，A為AL，B為S顯然答案為B。5B 甲烷為非極性分子，其中含有H ，NH3 、H2S中鍵長(zhǎng)都相等，但為極性分子，甲烷中兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量不符合D。6D酸性氧化物中的二氧化硅為原子晶體，非金屬單質(zhì)中的金剛石等為原子晶體，堿性氧化物大都為離子晶體，含氧酸都為分子晶體。7C AB中都少畫了電子對(duì)，C中應(yīng)為碳氧雙鍵。8A 硒（Se）的原子序數(shù)為34.9A在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，在晶體中有陽(yáng)離子可能有陰離子也可能有自由電子，金屬晶體中W的熔點(diǎn)很高，金屬晶體中Hg熔點(diǎn)很低。10C 1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為10 NA ，10克氖氣所含原子數(shù)小于NA ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，1升水所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于1/22.4 NA 。二 主觀題 （共六大題，70分）11 (10分) (1）113 450； （1分） （2）2、+4、+6； （1分）（3）H2TeH2SeH2S； （1分）（4）還原性 （1分） 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se； （2分）（5）A12Te3 + ( 6H2O) 2A1(OH)3 +3H2Te （2分）（6）硫 （1分） 碲 （1分）12 （9分）（1）Na2O2（NaH）（2分） （2）H+A1O2-+H2O A1(OH)3 A13+3OH- (3分) （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2 （2分）13(14分) （1）6 146C （2分）（2） （1分）（3）Cl b （2分）（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （2分）（B）（1） （2分）（2）HAlO2H2OAl(OH)3A133 OH- （2分） （ （3）F c （1分）（4）Al 具有金屬性 （2分）14 （13分）（1）2、IVA： （3分） （2）H O C S Na （2分） （3）SO2+Br2+2H2O = 4H+ + SO24 + 2Br（3分）高溫 （4）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 CO+H2O(g) CO2+H2（6分）15（12分）【答案】（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2分） （2）3 （2分） c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH） （2分） （3）2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2（2分） （4）O2 （2分） H2+2 OH- = H2O+2e（2分）【解析】由題意得：A、B、C、D、E五種元素分別是H、C、O、F、Na。由此可以解決題目所給的問題。16（12分）（1）氧（1分）BC（1分） （2）HSO+H+ SO2+H2O；（2分） （3）HS+OH S2+H2O（2分） （4）N2H4（l）+2H2O2（l） N2(g)+4H2O(g)H=641.5kJmol1（2分） O2+2H2O+4e 4OH（2分） 112（2分）第二卷1. (1) (I)的穩(wěn)定性大于()。(2) 第(III)式最穩(wěn)定。(3) Cu+ + NO2+ 2H+ Cu2+ + NO + H2O(4) 若壓強(qiáng)降到原來的2/3，則說明3 mol NO變成2 mol氣態(tài)物質(zhì)：3NO NO2 + N2O，又由于2NO2N2O4，所以最后的氣體總壓還要略小于原壓的2/3。2. (II)、(V)不穩(wěn)定，舍去，(I)比(III)、(IV)穩(wěn)定。N(a)N(b)的鍵級(jí)為5/23,N(b)N(c)的鍵級(jí)為13/2,N(c)N(d)的鍵級(jí)為13/2，N(d)N(e)的鍵級(jí)為5/23。N5+有極強(qiáng)的氧化性。應(yīng)在液態(tài)HF中制備N5+。3. ArCl+ OF+ NO+ PS+ SCl+ 鍵級(jí)： 1 2 3 3 2ArCl+鍵級(jí)最小，最不穩(wěn)定；雖然NO+與PS+的鍵級(jí)都是3，但NO+是2p2p軌道重疊的鍵，而PS+是3p3p軌道重疊的鍵。前者重疊程度大，E大，所以NO+比PS+穩(wěn)定，即NO+離子最穩(wěn)定。4. (1) B3N3H6(2)(3) 無(wú)機(jī)苯的三甲基取代物有：(I)()(III)(IV)(V)()實(shí)際上只有四種類型，因?yàn)镮I、IV；IV、VI屬于同類型中的幾何異構(gòu)體。這四種類型為(CH3)3B3N3H3、H3B3N3(CH3)3、(CH3)2HB3N3H(CH3)2、H2(CH3)B3N3(CH3)2H。各基團(tuán)與H2O的反應(yīng)：BCH3B(OH)2CH3 BHB(OH)3NHNH3 NCH3NH2CH3(CH3)3B3N3H3 + 6H2O3CH3B(OH)2 + 3NH3H3B3N(CH3)3 + 9H2O3H3BO3 + 3NH2(CH3) + 3H2(CH3)2HB3N3H2(CH3) + 7H2OH3BO3 + 2CH3B(OH)2 + 2NH3 + CH3NH2 + H2(CH3)H2B3N(CH3)2H + 8H2ONH3 + 2H3BO3 + CH3B(OH)+ 2NH2CH3+ 2H2由于這四種類型水解后的產(chǎn)物及其量均有差別，因此根據(jù)這些差別可以判斷為何種三甲基取代物。(4) 因?yàn)榕鸬腆w聚合物(BN)m與Cn (m = n/2)是等電子體，Cn可以有金剛石型和石墨型，所以(BN)x也具有金剛石型或石墨型。在金剛石型中，B、N采取sp3雜化，無(wú)自由電子存在，所以不導(dǎo)電，在石墨型中，雖然B、N都采取sp2雜化，形成層狀結(jié)構(gòu)，但未參與雜化的N原子2p軌道上孤電子對(duì)占有B原子未參與雜化的2p軌道，成為定域鍵，所以也不導(dǎo)電。(5)B5O932H2OB5O7(OH)43從陰離子單元的結(jié)構(gòu)式中可以看到陰離子單元的電荷與硼采取sp3雜化的原子個(gè)數(shù)相等。5.物種IF3ClO3AsCl3(CF3)2SnCl2TeCl4GaF63雜化類型sp3dsp3sp3dsp2sp3dsp3d2可能幾何構(gòu)型三角雙錐三角錐型三角雙錐型V型變形四面體正八面體6. (1) COCO2HCHO一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，一個(gè)配鍵兩個(gè)鍵，兩個(gè)三個(gè)鍵，一個(gè)鍵CH3COOH7個(gè)鍵，一個(gè)。（* 實(shí)際上CH3COO中有： ，而 OH上的氧原子采取sp3雜化，應(yīng)為定域鍵。(2) 根據(jù)鍵級(jí)的大小，CO的鍵長(zhǎng)從小到大的排列為：CO < CO2 < HCHO < CH3COOH7.(1) (2) 見上題中(D)。(3) 設(shè)B、C混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y, B中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = (12C)/(C12NH19) = 144.12/177.32 = 0.81277氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = N/(C12NH19) = 14.01/177.32 = 0.079010C中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = (14C)/(C14AlNH24)=1412.01/(1412.01+26.98+14.01+1.0124) = 0.72049氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = N/(C14AlNH24) = 14.01/233.37 0.060033 0.81277x + 0.72049y = 0.7371 0.079010x + 0.060033y = 6.34/100解得x = 0.1757 = 17.57% y = 0.8248 = 82.48%8. (1) 正四面體結(jié)構(gòu)有：NH4+、SO42，三角錐型有：NH3、SO32，所以A可能為Cu(NH4)SO3或Cu(NH3)SO4，但A是反磁性的，Cu2+是順磁性，而Cu+是反磁性，故A為Cu(NH4)SO3。(2) Cu(NH3)42+ + 3SO2 + 4H2O 2Cu(NH4)SO3 + SO42 + 6NH4+(3) 2Cu(NH4)SO3 + 2 H2SO4 CuSO4 + Cu + 2SO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O(4) 50(5) 100 因?yàn)?，如此循環(huán)，相當(dāng)于100。9. (1) (2) C8(NO2)8 4N2 + 8CO210. (1) 如右圖所示。 (2) C8H4(NO2)4 N2 + 2H2O + 5CO+ 3C (3) MX4： = 19種，MX3Y： 1918342MX2Y2： = 1918/2171MX2YZ： 191817/22907MXYZW： = 219181716/(4321)7752C的種類有：19+342+171+2907+775211191 (4) C中MXYZW有對(duì)映體，所以對(duì)映體數(shù)目3876。