2012年 高考總復(fù)習(xí)化學(xué)化學(xué)第第04講講 物質(zhì)的量物質(zhì)的量知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識(shí)梳理知識(shí)梳理(1)、什么是物質(zhì)的量？、什么是物質(zhì)的量？是表示微粒集體的物理量。符號(hào)是表示微粒集體的物理量。符號(hào)n。(2)、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定：、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定： 單位：摩爾（單位：摩爾（mol）。）。 阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)叫中所含有的碳原子數(shù)叫阿阿伏加德羅常數(shù)，用伏加德羅常數(shù)，用NA表示。近似值為：表示。近似值為：6.02102 3。 1 mol： NA個(gè)微粒的集體叫個(gè)微粒的集體叫1 mol。近似值為。近似值為6.021023 mol-1。1.物質(zhì)的量概念建立物質(zhì)的量概念建立(3) 、引進(jìn)意義、引進(jìn)意義: : 把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱聯(lián)系起來。聯(lián)系起來。（4） 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系的關(guān)系: n = N / NA2、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量含義：含義：1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)符號(hào): M。 單位單位“克克/ /摩摩”符號(hào)符號(hào)“g/molg/mol”或或“ g.mol-1” 。 與物質(zhì)的量的關(guān)系：與物質(zhì)的量的關(guān)系：M = m / n 或或 n = m / M摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等相等例例1、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1） 水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是1818g g（2） 1 1分子硫酸的質(zhì)量是分子硫酸的質(zhì)量是98 98 g g（3） 1mol1mol氮的質(zhì)量為氮的質(zhì)量為28 28 g g（4） 摩爾是摩爾是7 7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一（5 5）1 1摩爾物質(zhì)中含有摩爾物質(zhì)中含有6.026.0210102323個(gè)微粒。個(gè)微粒。 錯(cuò)錯(cuò) 18g/mol18g/mol錯(cuò)錯(cuò) 98/N98/NA Ag g錯(cuò)錯(cuò) 應(yīng)為應(yīng)為1mol1mol氮?dú)獾獨(dú)忮e(cuò)錯(cuò) 應(yīng)為物質(zhì)的量應(yīng)為物質(zhì)的量錯(cuò)錯(cuò) 微粒種類名稱微粒種類名稱沒確定沒確定例例2.2.若一個(gè)若一個(gè)1212C C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為bgbg，一個(gè)一個(gè)A A原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為agag，阿伏阿伏加德羅常數(shù)為加德羅常數(shù)為N NA A，則則A A的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為_或或_._. 解析：解析：1)1)一個(gè)一個(gè)A A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為agag，1molA1molA原子的質(zhì)量則為原子的質(zhì)量則為a a N NA A， 則原子量為則原子量為aNaNA A. .2)2)根據(jù)根據(jù) 相對(duì)原子質(zhì)量的定義，相對(duì)原子質(zhì)量的定義，A A的相對(duì)原子量為該原子的的相對(duì)原子量為該原子的實(shí)際質(zhì)量與碳實(shí)際質(zhì)量與碳1212原子質(zhì)量原子質(zhì)量1/121/12的比值，則為的比值，則為12a/b12a/b答案：答案： aNaNA A或或12a/b12a/b返回返回3、氣體摩爾體積氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。體積。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol的任何氣體所占的體積都約是的任何氣體所占的體積都約是22.4 L22.4 L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4 22.4 L/mol。VmVm = V / n = V / n 或或 n = V / n = V / VmVm單位：?jiǎn)挝唬篖/mol或或L .mol-1 約約是是22.422.4升升. .【注意】【注意】條件條件: :標(biāo)況標(biāo)況, ,即即00（273273K K），），101325Pa(1101325Pa(1個(gè)大氣壓個(gè)大氣壓) )指指氣體（單一、混合都行）氣體（單一、混合都行）, ,固、液體不行固、液體不行指指1 1molmol氣體體積氣體體積問題：只有在問題：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4 22.4 L/mol嗎？嗎？不一定不一定練習(xí)：下列說法正確的是練習(xí)：下列說法正確的是,( ,( N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ) A.A.在常溫常壓下在常溫常壓下,11.2,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為升氯氣含有的分子數(shù)為0.50.5N NA A B.B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1,1摩氦氣含有的原子數(shù)為摩氦氣含有的原子數(shù)為N NA A C.32C.32克氧氣所含原子數(shù)目為克氧氣所含原子數(shù)目為2 2N NA A D.D.在同溫同壓時(shí)在同溫同壓時(shí), ,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子 數(shù)數(shù)目相同目相同答案答案:BC標(biāo)況標(biāo)況分子分子返回返回知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（以知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（以n為核心，從單位記憶公式）為核心，從單位記憶公式）m(g)n(mol)V(氣體，氣體，L)N（個(gè)）（個(gè)）C（mol/L）NANAM（g/mol）M（g/mol）22.4（L/mol）22.4（L/mol）VV總結(jié)：使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化！總結(jié)：使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化！m(g)n(mol)V(氣體，氣體，L)N（個(gè)）（個(gè)）C（mol/L）4、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 同溫同壓下同溫同壓下, ,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子分子( (即物質(zhì)的量相同即物質(zhì)的量相同).). 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。 問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系？問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系？阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論【推論【推論1 1】同溫同壓下】同溫同壓下, ,不同氣體的體積不同氣體的體積( (V)V)比等于分子數(shù)比等于分子數(shù)( (N)N)之比之比, ,也等于各氣體的物質(zhì)的量也等于各氣體的物質(zhì)的量( (n)n)的比的比. . 2121nnVV（T T、P P相同）相同） 【推論【推論2 2】同溫同壓下】同溫同壓下, ,不同氣體的密度不同氣體的密度( ()之比等于摩爾質(zhì)之比等于摩爾質(zhì)量（量（M M）之比之比. .2121MM（T T、P P相同）相同） 并由此可得另一推論：并由此可得另一推論：【推論【推論3 3】同溫同壓同體積：同溫同壓同體積：2121mmMM（T T、P P、V V相同）相同）【推論【推論4 4】同溫同體積同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比（T T、V V相同）相同） 2121nnPP練習(xí)練習(xí): :某氣體對(duì)某氣體對(duì)O O2 2的相對(duì)密度為的相對(duì)密度為1.375,1.375,則該氣體的摩爾質(zhì)則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少量是多少? ? 練習(xí)練習(xí): :同溫同壓下同溫同壓下, ,等質(zhì)量的等質(zhì)量的SOSO2 2和和COCO2 2密度比為密度比為 , ,體積比為體積比為 . . 1.375 = 1.375 = X:32,X:32,得出該氣體的摩爾質(zhì)量為得出該氣體的摩爾質(zhì)量為44 44 64:4464:4444:6444:64練習(xí)練習(xí): :將將H H2 2 N N2 2 O O2 2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中, ,當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí), ,三種氣體壓強(qiáng)三種氣體壓強(qiáng)( (P P1 1P P2 2P P3 3) )的大小關(guān)系的大小關(guān)系是是 則壓強(qiáng)比為：則壓強(qiáng)比為：1/2:1/28:1/321/2:1/28:1/32解析：根據(jù)條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質(zhì)量解析：根據(jù)條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質(zhì)量相等。假設(shè)質(zhì)量都為相等。假設(shè)質(zhì)量都為1，則物質(zhì)的量之比為：，則物質(zhì)的量之比為：1/2:1/28:1/321/2:1/28:1/32. .再結(jié)合再結(jié)合（T T、V V相同）相同） 2121nnPP練習(xí)練習(xí): : 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.A.原子總數(shù)原子總數(shù) B.B.質(zhì)子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)C.C.分子總數(shù)分子總數(shù) D.D.質(zhì)量質(zhì)量AC練習(xí)練習(xí): :關(guān)于同溫、同壓下等體積的二氧化碳和一氧化碳的敘述：關(guān)于同溫、同壓下等體積的二氧化碳和一氧化碳的敘述：a a質(zhì)量相等；質(zhì)量相等；b b密度相等；密度相等；c c所含分子數(shù)相等；所含分子數(shù)相等；d d所含碳原子個(gè)所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是（數(shù)相等。其中正確的是（ ）A.abcdA.abcd B.bcdB.bcd C.cdC.cd D.cD.cC返回返回5 5、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含以單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示的溶來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。即：即：c cB B= =n nB B/V/V。練習(xí)計(jì)算下列溶液中溴離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量練習(xí)計(jì)算下列溶液中溴離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量. .500500mL2.5mol/LmL2.5mol/L的的NaBrNaBr溶液溶液, , BrBr物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 _ _ 物質(zhì)物質(zhì)的量的量 . .5050mL2mol/LmL2mol/L的的MgBrMgBr2 2溶液溶液. . BrBr物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 _ 物質(zhì)的物質(zhì)的量量 . . 100100mL1mol/LmL1mol/L的的AlBrAlBr3 3溶液溶液, , BrBr物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的物質(zhì)的量量_._. 2.5mol/L1.25mol4mol/L4mol/L0. 2mol3mol/L3mol/L0. 3mol練習(xí)：下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與練習(xí)：下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 50 ml 1mol/Lml 1mol/L氯氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A. 150 ml 1mol/LA. 150 ml 1mol/L氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B. 75 ml 2mol/LB. 75 ml 2mol/L氯化銨溶液氯化銨溶液 C. 150 ml 1mol/L C. 150 ml 1mol/L氯化鉀溶液氯化鉀溶液 D. 75 ml 1mol/LD. 75 ml 1mol/L氯化鋁溶液氯化鋁溶液AC練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。1/22.4molL-1返回返回6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以固體溶質(zhì)）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以固體溶質(zhì)）步驟：步驟：（1）計(jì)算：）計(jì)算：mCV M（2）稱量：）稱量： （托盤天平）（托盤天平）（3）溶解：）溶解：（燒杯、玻璃棒）（燒杯、玻璃棒）（5）移液：）移液： （燒杯、玻璃棒、容量瓶）（燒杯、玻璃棒、容量瓶）（6）洗滌：）洗滌： （洗滌（洗滌23次）次）（7）定容：）定容：（燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管）（燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管）（8)搖勻：搖勻：（4）冷卻：）冷卻：練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室里需要練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室里需要 480 ml 0.1 mon/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取選取500 ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ） A. 稱取稱取7.68 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 ml水水 B. 稱取稱取12.0 g膽礬，配成膽礬，配成500 ml溶液溶液 C. 稱取稱取8.0 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 ml水水 D. 稱取稱取12.5 g膽礬，配成膽礬，配成500 ml溶液溶液D返回返回四個(gè)概念及關(guān)系、一個(gè)定律、一個(gè)實(shí)驗(yàn)四個(gè)概念及關(guān)系、一個(gè)定律、一個(gè)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律溶液配制實(shí)驗(yàn)溶液配制實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)題型題型1、阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用、阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用1、若、若NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是（以下說法正確的是（ ）A.56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.在在lL 0.1molL-1的的HF溶液中溶液中,含有含有H+離子數(shù)目為離子數(shù)目為0.1NAC.3.2gNH2-含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體中含氣體中含NO2的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于NA E.常溫常壓下，常溫常壓下，16g臭氧臭氧(O3)中含有中含有NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子F.100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含溶液中含0.01NA個(gè)個(gè)Fe3+離子。離子。G.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數(shù)是氯氣含分子數(shù)是0.5NAH.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體個(gè)氫氧化鐵膠體微粒微粒I.1molOH-在電解過程中被氧化，提供在電解過程中被氧化，提供1NA個(gè)電子個(gè)電子解析：解析：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為、鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B、HF為弱酸，氫離子數(shù)目少于為弱酸，氫離子數(shù)目少于0.1NAC、正確、正確D、 NO2氣體能夠轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2氣體，所以小于氣體，所以小于NA E、正確、正確F、氯化鐵發(fā)生水解，、氯化鐵發(fā)生水解， Fe3+離子數(shù)目小于離子數(shù)目小于0.01NAG、應(yīng)為、應(yīng)為“標(biāo)況標(biāo)況”H、氫氧化鐵膠體粒子并不是一個(gè)氫氧化鐵分子、氫氧化鐵膠體粒子并不是一個(gè)氫氧化鐵分子I、正確、正確答案：答案：C、D、E、I 要注意：要注意： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況所指的溫度和壓強(qiáng)。）標(biāo)準(zhǔn)狀況所指的溫度和壓強(qiáng)。 （2）氣體的體積受）氣體的體積受溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)的影響很大，看題目所的影響很大，看題目所述的比較是否在相同的條件下。述的比較是否在相同的條件下。 （3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律及Vm的適用對(duì)象是的適用對(duì)象是氣體氣體。而標(biāo)。而標(biāo)況下非氣體的有：碳原子數(shù)大于況下非氣體的有：碳原子數(shù)大于4的烴、的烴、SO3. （4）惰性氣體為）惰性氣體為單單原子分子。原子分子。 （5）臭氧為三原子分子：）臭氧為三原子分子：O3 （6）得失電子數(shù)判斷、共價(jià)鍵數(shù)目判斷）得失電子數(shù)判斷、共價(jià)鍵數(shù)目判斷總結(jié)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題型總結(jié)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題型2. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A. 0.1 mol/L 稀硫酸稀硫酸100 ml中所含硫酸根個(gè)數(shù)為中所含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA B. 1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA C. 2.4 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含的分子數(shù)為所含的分子數(shù)為NA解析：解析：A、應(yīng)為、應(yīng)為0.01 NAB、應(yīng)為、應(yīng)為8 NAC、應(yīng)為、應(yīng)為0.2 NAD、正確、正確答案：答案：D答案：答案：B答案：答案：C返回返回題型題型2、有關(guān)混合氣體的計(jì)算、有關(guān)混合氣體的計(jì)算1 1、由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量求：、由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量求：= =總質(zhì)量總質(zhì)量/ /總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量2 2、由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求：摩爾質(zhì)量、由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求：摩爾質(zhì)量= =密度密度22.422.43 3、根據(jù)氣體的相對(duì)密度求：、根據(jù)氣體的相對(duì)密度求：D = dD = d1 1/d/d2 2 = M= M1 1/M/M2 25 5、十字交叉法。、十字交叉法。求氣體平均摩爾質(zhì)量的常用方法求氣體平均摩爾質(zhì)量的常用方法1、在空氣中、在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為的體積分?jǐn)?shù)分別為78%，21%，約，約1%，求空氣的平均分子量，求空氣的平均分子量解析：根據(jù)公式得：解析：根據(jù)公式得：空氣的平均分子量空氣的平均分子量=2878%+3221%+401% =292 2、計(jì)算在、計(jì)算在150150，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。解析：根據(jù)條件解析：根據(jù)條件150度，得此時(shí)水為氣態(tài)，由碳酸銨的分解度，得此時(shí)水為氣態(tài)，由碳酸銨的分解方程式可知，設(shè)有方程式可知，設(shè)有1mol碳酸銨分解，則生成碳酸銨分解，則生成4mol氣體，且氣體，且氣體的總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量氣體的總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量96克，則所得氣體的平均分克，則所得氣體的平均分子量子量=96/4=243.已知氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為已知氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4。 返回返回題型題型3 3、關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算答案：答案：D答案：答案：C3、在一定體積的密閉容器中放入、在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體氣體R和和5 L氣體氣體Q，在，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的則化學(xué)方程式中的n值是（值是（ ）。）。 A、2 B、3 C、4 D、5 解析：因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子解析：因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+54+n2+54+n，得：，得：n3n3，只能選，只能選A A。答案：答案：A返回返回（1 1）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算： C=1000a% / M C=1000a% / M溶液密度溶液密度( () 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%a%）物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（C C）M M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量題型題型4 4、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 （2）濃溶液的稀釋）濃溶液的稀釋. 根據(jù)混和前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等根據(jù)混和前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,得得: C1V1=C2V2答案：答案：BD3、在、在100 g 濃度為濃度為18 mol/L、密度為、密度為d g/ml的濃硫酸中加入的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成一定體積的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為的硫酸，則加入水的體積為（ ） A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根據(jù)解析：根據(jù)(100/d) 18 = V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d則所加入水的體積為則所加入水的體積為V水水=m稀稀-m濃濃=d稀稀 200/d-100返回返回能力提升能力提升答案：答案：C答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：C5、（、（08年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是的是AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3解析：解析：m（Al）：）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選。故選A。答案：答案：A6、（、（09年寧夏理綜年寧夏理綜7）將）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4解析：根據(jù)解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此，因此只有只有A選項(xiàng)符合題意。選項(xiàng)符合題意。答案：答案：A7、（、（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)11）在）在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物的某金屬氯化物溶液中，滴加溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：合價(jià)為：A+1 B+2 C+3 D+4答案：答案：C 返回返回