鹵族元素教學(xué)設(shè)計荊門市第一中學(xué) 高興華一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識目標(biāo)1、通過分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞 變規(guī)律；2、掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；認(rèn)識鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性； 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。（二）能力目標(biāo)1、通過學(xué)生實驗， 培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力， 觀察能力和分析解決問題能力；2、通過實驗的動手操作、觀察分析、認(rèn)識研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法。（三）情感目標(biāo)通過實驗教學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生自然科學(xué)的興趣， 仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象， 發(fā)現(xiàn)問題的 本質(zhì)的及獨立探討解決問題的方法。二、教學(xué)重點鹵素性質(zhì)的比較三、教學(xué)難點鹵素性質(zhì)的比較四、教學(xué)方法實驗演示、講述、討論、講解、練習(xí)等；理論推導(dǎo)實驗探究歸納總結(jié)五、教具準(zhǔn)備多媒體實驗教學(xué)；實驗儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、NaBr 溶液、 KI 溶液、淀粉等；液溴及碘實物。六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖提問 前面我們學(xué)習(xí)了 Cl2，請 同學(xué)們回憶一下 Cl2 有哪些重要 物理性質(zhì)？過渡 今天我們來討論與氯元 素同一族的其他元素的物理性 質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng) 稱為鹵族元素。 展示實物 放在棕色試劑瓶的 液溴及固態(tài)碘 引導(dǎo)閱讀 教材第 65 頁鹵族 元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)， 總結(jié) 相似性及遞變性。板書 一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。講解 Br2、I2 的特性 （1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非 金屬單質(zhì)。 a）揮發(fā)性，液封； b） 液溴盛在細(xì)口磨砂玻璃塞的棕 色試劑瓶里，低溫下保存； c）取 用時用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華， 淀粉遇 I2 顯藍(lán)色。分組實驗 （1）加熱固體碘（升 華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍(lán) 色?；貞?、思考、回答： Cl2 為 黃綠色氣體，有刺激性氣 味，有毒。觀察、記錄、思考 閱讀、思考、歸納、回答： 1、相似性：都有顏色和毒 性，除 F2 外在水中溶解度不 大，易溶于有機溶劑； 2、 遞變性：從 FI，顏色由淺 入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到 固態(tài)；密度由小到大；熔沸 點由低至高；毒性由大到 ??；溶解度由大到小學(xué)生理解、記憶學(xué)生動手操作鞏固舊知識，為 引入新知識打下 基礎(chǔ)。培養(yǎng)學(xué)生觀察能 力培養(yǎng)學(xué)生歸納、 總結(jié)能力掌握溴、碘的特 殊物理性質(zhì)通過實驗加強對I2特性的理解教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖設(shè)問 利用碘的升華實驗，你 能解決哪些實際問題？展示實物 展示氯水、溴水、 碘水，觀察顏色。分組實驗 溴、碘在 CCl4有機 溶劑中的溶解性實驗。講述 單質(zhì) Br2、I2 在不同的溶 劑中顏色不同， Br2 以橙色為主， I2以褐色、紫色為主。設(shè)問 我們知道結(jié)構(gòu)決定物質(zhì) 的化學(xué)性質(zhì)， 同學(xué)們通過觀察教 材 65 頁鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示 意圖，說說鹵素原子在結(jié)構(gòu)上有 什么相似性和遞變性？板書 二、鹵素的原子結(jié)構(gòu) 過渡 據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推出：氧 化性 F2>Cl2>Br2>I2，同學(xué)們 推出的化學(xué)性質(zhì)是否正確， 還得 通過實驗事實來驗證。思考并回答： 1、提純食鹽和碘的混合物； 2、提純沙子和碘的混合物。觀察并回答： 氯水：淡黃綠色 溴水：橙色 碘水：褐色學(xué)生實驗并回答： 溴水中加 CCl4，上層接近無 色，下層為溶有溴的 CCl4 層，顯橙紅色；碘水中加 CCl4 分層，上層接近無色， 下層為溶有碘的 CCl4，顯紫 紅色。傾聽、記憶學(xué)生畫出 F、Cl 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖，回答： 1、相似性： 最外層都是 7 個電子，易得 1 個電子，具有氧化性； 2、 遞變性：鹵素原子從 F到 I， 核電荷數(shù)依次增大， 原子核 對最外層電子的引力依次 減小，得電子能力依次減 弱，推測氧化性： F2>Cl2>Br2>I2碘的升華解決實 際問題觀察、思考、記 憶培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄實驗現(xiàn)象的 能力培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù) 據(jù)、分析、總結(jié)、 歸納的能力；引 導(dǎo)學(xué)生加深對結(jié) 構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì) 的認(rèn)識3教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖板書 三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性 質(zhì)1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 問題探究 如何通過實驗驗證 氧化性 Cl2> Br 2>I 2。分組實驗 將少量溴水注入盛 KI 溶液的試管中，用力振蕩后， 加少量淀粉溶液。分組實驗 將少量氯水注入盛 有 NaBr 溶液的試管中。講述 實驗驗證了前面由結(jié)構(gòu) 決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性 的順序的正確性。提問 1、將足量氯水加入到 NaBr、 KI 溶液后，蒸干灼燒后 得到什么固體物質(zhì)？ 2、向含有 NaBr、 KI 的混合液中逐滴滴入 氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反 應(yīng)？研究課題 把F2通入 KI 溶液， 有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式，這將是我們下一節(jié)課 學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。課堂小結(jié) 本節(jié)課我們重點學(xué) 習(xí)了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、 結(jié)構(gòu) 及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)， 進(jìn)一 步證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 性質(zhì)反映 結(jié)構(gòu)。學(xué)生分組討論思考回答： 分別將氯水和溴水滴加到 NaBr 和 KI 中。學(xué)生實驗，并回答：溶液變 藍(lán)、說明有 I2 生成，寫出化 學(xué)方程式及離子方程式： Br22KI2KBrI2 Br2 2I 2Br I2 氧化性： Br2>I2 還原性： I>Br 學(xué)生實驗、觀察現(xiàn)象，寫出 化學(xué)方程式及離子方程式： Cl22NaBr2NaClBr2 Cl22Br2ClBr2 氧化性： Cl2 >Br2 還原性： Br>Cl學(xué)生思考回答： 1、最后固 體物質(zhì)是 NaCl 和 KCl ；2、 先與碘離子反應(yīng)， 因為還原 性 I> Br學(xué)生課后完成師生共同回顧提出研究課題， 明確實驗?zāi)康模?調(diào)動學(xué)生思維； 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實 驗的能力；培養(yǎng) 學(xué)生的成就感。教給學(xué)生思考問 題的方法；培養(yǎng) 學(xué)生由感性到理 性的認(rèn)識方法。鞏固知識、發(fā)散 思維、培養(yǎng)能力使學(xué)生帶著問題 離開課堂，感悟 科學(xué)研究的魅力強調(diào)主干知識4七、教學(xué)后記將鹵素的性質(zhì)與前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識結(jié)合起來。八、板書設(shè)計（一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 1、相似性和遞變性 2、Br2 、I2 的特性（二）鹵素的原子結(jié)構(gòu) 相似性及遞變性（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 氧化性： F2> Cl2>Br2>I2 還原性： I> Br> Cl >F