考點(diǎn)三十六 鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系1如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1B 1mol N2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJC 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量D 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【答案】B2白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是( ) A 已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s) HQ kJmol1，則白磷的燃燒熱為Q kJmol1B 白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃C 白磷、紅磷互為同素異形體D 31 g白磷中，含PP鍵1.5 mol【答案】A【解析】A.磷的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物五氧化二磷時(shí)放出的熱量，故錯(cuò)誤； B.白磷的著火點(diǎn)為40，所以在空氣中能夠自燃，故正確；C.白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；D.1mol白磷含有6mol共價(jià)鍵、4mol磷原子，1mol磷原子平均1.5molP-P鍵，31克白磷有1mol磷原子，故正確。故選A。3已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )A 920 kJ B 557 kJ C 488 kJ D 436 kJ【答案】D【解析】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，則2mol氫氣的燃燒熱為484kJ，根據(jù)H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，設(shè)H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為x kJ，可得2x+496-4463=-484，解x=463 kJ。4已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且O2中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A 920 kJ B 557 kJ C 188kJ D 436 kJ【答案】D5已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1，P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJmol1。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1。下列敘述正確的是A PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B ClCl鍵的鍵能kJmol1C 可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HD PP鍵的鍵能為kJmol1【答案】B【解析】A項(xiàng)，原子半徑：r（P）>r（Cl），PP鍵的鍵長(zhǎng)大于PCl鍵的鍵長(zhǎng)，PP鍵的鍵能小于PCl鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則akJ/mol=6E（PP）+6E（ClCl）-121.2ckJ/mol，bkJ/mol=6E（PP）+10E（ClCl）-20ckJ/mol，聯(lián)立兩式解得E（PP）=kJ/mol，E（ClCl）=kJ/mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將反應(yīng)編號(hào)，P4（s）6Cl2（g）=4PCl3（g） H=akJmol1（式），P4（s）10Cl2（g）=4PCl5（g） H=bkJmol1（式），應(yīng)用蓋斯定律，將（式-式）4得Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=kJ/mol，但PCl5（g）=PCl5（s）的H未知，無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)所求，PP鍵的鍵能為kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是( ) A (4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B (6a+5d-4c-12b) kJmol-1C (4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D (4c+5d-4a-12b) kJmol-1【答案】B7羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，生成1molNN鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是 A N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵B N4與N2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同C N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量【答案】D【解析】A、N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molNN鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量，故D正確。8反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（H0）的機(jī)理包含：Cl22Cl（慢）H2+ClHCl+H（快）Cl2+HHCl+Cl（快）等下列說(shuō)法正確的是（ ）A 斷開(kāi)1molHH鍵需要的能量小于斷開(kāi)1molClCl鍵需要的能量B 反應(yīng)在光照和加熱條件下的H不同C 反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能D 已知反應(yīng)的H0，則反應(yīng)的H一定小于0【答案】D9下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是 A 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量B H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小【答案】D【解析】A. 根據(jù)示意圖可知1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)的反應(yīng)熱H436 kJ/mol+1/2498 kJ/mol2463.4 kJ/mol241.8 kJ/mol，B正確；C. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯(cuò)誤。10由下表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反應(yīng)2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，則反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱為硅的晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O鍵能kJ/mol）360436176431498460 A +236kJ/mol，-990kJ/mol B -116kJ/mol，-990kJ/molC -116kJ/mol，-70kJ/mol D +236kJ/mol，-70kJ/mol【答案】A11科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則 A 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 B N4是N2的同位素C 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 D N4是一種新型化合物【答案】C12已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量，則NN鍵鍵能是（ ）A 431kJ/mol B 869kJ/mol C 649kJ/mol D 945.6kJ/mol【答案】D【解析】令NN的鍵能為x，反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量，則有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol-1。反應(yīng)熱H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，故x+3436kJmol-123391kJmol-192.4kJmol-1，解得x945.6kJmol-1。13(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為_(kāi)；乙醇_（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 已知：化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/kJmol1360436431176 且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi) kJmol1。(3) 已知水的比熱容為4.18103 kJg-1oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 升至62.4 ，則硫黃的燃燒熱為_(kāi)，熱化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O能C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1+236297 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-114由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類(lèi)使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。該反應(yīng)為_(kāi)（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能（ kJmol-1）化學(xué)鍵鍵能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437 寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_。 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量_。H2O(g)的穩(wěn)定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）寫(xiě)出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。【答案】吸熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-115工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1。（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cN2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值dN2和H2的濃度相等eN2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f(wàn)反應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】放出92該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92 kJ0.25acf16（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H11048.9 kJ/mol N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJ/mol則N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) H3_ kJ/mol（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJ/mol，斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol HCl鍵放出的能量為_(kāi)kJ。（3）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_>_>_【答案】19.5434 kJQ1Q2Q317完成以下問(wèn)題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_（填數(shù)字序號(hào)）。煅燒石灰石制生石灰 燃燒木炭取暖 酸堿中和反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐?。?）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1E2，則該反應(yīng)為_(kāi)(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。已知斷開(kāi)1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出_kJ的熱量。（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為_(kāi)。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。可簡(jiǎn)寫(xiě)為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為_(kāi)?！敬鸢浮?放熱 -92kJ C5H12 C10H16【解析】（1）煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；燃燒木炭取暖是放熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng)；食物因氧化而腐敗的放熱反應(yīng)。則屬于吸熱反應(yīng)的是；（2）若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1E2，這說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。已知斷開(kāi)1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱H（946+343623391）kJ/mol92kJ/mol，因此1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出92kJ的熱量。（3）烷烴的通式是CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，則14n+272，解得n5，所以分子式為C5H12。（4）苧烯的鍵線式如圖，則苧烯的分子式為C10H16。18依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）已知拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮縉2(g)2O2(g)=2NO2(g) H+67.8 kJmol1C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol1N 2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol119白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。（1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1，P(紅磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2738.5 kJmol1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s) H1 638 kJmol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)。（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。 則反應(yīng)P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱H_?！敬鸢浮縋4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H29.2 kJmol1311 323.45 kJ1 326 kJmol120依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1） 在 25、 101kPa 下，1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知拆開(kāi)1mol HH鍵，1mol NH 鍵，1mol NN 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。（3） P4（白磷，s） 5O2（g） P4O10（s） H 2983.2 kJ/mol P（紅磷，s） 5/4O2（g） 1/4 P4O10（s）H 738.5 kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。相同狀況下，能量較低的是_。（4）C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJmol-1， C(s) O2(g) CO2(g) H 393.5 kJmol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為_(kāi)。寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_。【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1366.2kJmol1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol1P4(白磷，s）4 P（紅磷，s）H29.2 kJ/mol紅磷1180.5kJCO(g)+O2(g)=CO2(g) H283.0kJmol-121某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(單位kJmol1)：H-HBrBrI-IClClH-ClH-IH-Br鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366 （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為_(kāi)kJ。（2）在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是_。ACl2>Br2>I2 BI2>Br2>Cl2預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱_(填“多”或“少”)?！敬鸢浮?84.9 A多【解析】（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol，生成2 molHCl 放出熱量：431.8 kJmol12 mol-436.0 kJmol11 mol-242.7 kJmol11 mol= 184.9 kJ；（2）在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量分別是 184.9kJ、2366kJ（436.0kJ+193.7kJ）=102.3kJ、2298.7kJ（436.0kJ+152.7kJ）=8.7KJ，由多到少的是Cl2Br2I2，由于F-F鍵能比Cl-Cl鍵鍵能大，由1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序可知1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱多，故答案為：A；多。