化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)歷年真題集中研究明考情考向一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1(2018全國卷)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是()解析：選DA是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中未涉及。2(2018全國卷)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有NaD常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析：選B加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：ZnCu2=Zn2Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構(gòu)成CuZn原電池，加快了放出H2的速率，A項(xiàng)正確；用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；黃色是Na的焰色，C項(xiàng)正確；常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項(xiàng)正確。3(2018全國卷)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：選BNaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；H2最后通過KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2017全國卷)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸餾B升華C干餾 D萃取解析：選B蒸餾指根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過程；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。5(2017全國卷)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析：選B50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先潤濕(潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會(huì)偏低，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2016全國卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層解析：選DA項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項(xiàng)，加熱KMnO4制取O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則水會(huì)倒吸，炸裂試管。C項(xiàng)，制備純凈Cl2時(shí)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項(xiàng)，萃取操作時(shí)，先從下口放出有機(jī)層(CCl4)，再從上口倒出水層，操作正確?？枷蚨镔|(zhì)制備和鑒別7(2017全國卷)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：選B制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時(shí)除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣中混有空氣加熱易發(fā)生爆炸，故加熱管式爐前需對氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，其操作為在處收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，B項(xiàng)正確；類似氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2016全國卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析：選CA項(xiàng)中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸?？枷蛉瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與現(xiàn)象、結(jié)論分析9(2017全國卷)下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性解析：選A乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2二溴乙烷是一種無色、可溶于CCl4的有機(jī)物，A項(xiàng)正確；乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2，但Na與水反應(yīng)更劇烈，故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中羥基氫的活性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸>碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2017全國卷)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：選C向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2，A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題，其選擇題型主要以拼盤、圖表等形式呈現(xiàn)?？疾閮?nèi)容涉及常用儀器的使用，試劑的貯存和取用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的制備、分離和提純，實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)等。 必備知識系統(tǒng)歸納提能力(一)常見儀器與基本操作1十種常見儀器使用注意事項(xiàng)(1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。(2)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(4)容量瓶：不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(5)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)的試劑。(6)量筒：不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(7)pH試紙：檢測溶液時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(8)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。(9)溫度計(jì)：不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)水銀球浸在液體中，測氣體溫度時(shí)水銀球?qū)?zhǔn)支氣管口。(10)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途：洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如Cl2可用排飽和食鹽水貯存。集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管長度同B管)。2熟記五種基本操作(1)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有漏斗的裝置：如圖用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向漏斗中加入適量水，漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。(二)物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)1物質(zhì)分離、提純的常用方法(1)六種物理方法(2)八種化學(xué)方法2離子檢驗(yàn)(1)常見陽離子的檢驗(yàn)陽離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式NH銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體NHOHNH3H2ONa、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)Al3能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O Al(OH)33H=Al33H2OFe2能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能與KSCN溶液反應(yīng)，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子干擾離子排干擾措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁3?？紝?shí)驗(yàn)裝置分析裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出(1)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于支管口(2)水流方向?yàn)樽韵露?3)為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石(4)應(yīng)墊石棉網(wǎng)對蒸餾燒瓶加熱(1)右端導(dǎo)管接近液面(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯(1)氣體流向?yàn)殚L進(jìn)短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此發(fā)生裝置(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若中為揮發(fā)性酸，通入之前要把揮發(fā)出的中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣高考題點(diǎn)全面演練查缺漏命題點(diǎn)一傳統(tǒng)文化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)1樸(p)硝也稱芒硝，本草衍義中記載的精煉方法：“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消(同“硝”，編者注)滲出罐外，羽收之?！痹摼珶挷僮髦形瓷婕暗倪^程是()A萃取、分液B攪拌混合C冷卻結(jié)晶 D加熱溶解解析：選A“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消滲出罐外，羽收之?！币馑际窃谔旌貎龅呐D月天，向一個(gè)未使用過的瓦罐中注入熱水，取2升(中國古代的計(jì)量單位，和現(xiàn)在的“升”意義不同)粗樸硝加入熱水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，將瓦罐掛在比較寒冷的北屋檐下，冷卻，樸硝就會(huì)滲出瓦罐而結(jié)晶，用羽毛刮下來，即得純凈的樸硝。該過程中涉及到加熱溶解、攪拌混合、冷卻結(jié)晶，沒有涉及萃取和分液的過程。2關(guān)于“蠟燭”的古詩詞較多，有文獻(xiàn)記載了精制蠟的過程：“先將蠟六兩溶化作汁，以重綿濾去滓，更以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟溶，滾數(shù)沸，傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”。文中沒有涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法是()A升華 B過濾C溶解 D結(jié)晶解析：選A“以重綿濾去滓”屬于過濾操作，B不符合題意；“于銀石器內(nèi)煮蠟溶”屬于溶解操作，C不符合題意；“傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”屬于結(jié)晶操作，D不符合題意。命題點(diǎn)二常用儀器與基本操作3(2018濰坊統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2B檢驗(yàn)NH時(shí)，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥解析：選BCl2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)NH時(shí)，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，NH轉(zhuǎn)化為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列有關(guān)儀器、名稱、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD儀器名稱250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管用途與操作定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度偏小用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體解析：選A定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，則配得的溶液濃度偏小，故A正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液，故C錯(cuò)誤；冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。5(2018長春質(zhì)檢)下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A實(shí)驗(yàn)：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D實(shí)驗(yàn)：酸式滴定管排氣泡解析：選B生成的CO2中含有HCl，HCl也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，所以實(shí)驗(yàn)不能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點(diǎn)燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項(xiàng)正確；收集乙酸乙酯試管內(nèi)溶液應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)是堿式滴定管排氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2018貴陽監(jiān)測)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察火焰是否呈紫色驗(yàn)證該溶液中是否含有KC取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀H2SO4，水浴加熱5 min后，取少量溶液，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱35 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀檢驗(yàn)蔗糖是否水解D相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率探究催化劑對H2O2分解速率的影響解析：選DFe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NO能將Fe2氧化為Fe3，因此加入KSCN溶液不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用焰色反應(yīng)驗(yàn)證溶液中是否含有K時(shí)，要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃光，排除Na的干擾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會(huì)溶解新制Cu(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；探究催化劑對H2O2分解速率的影響時(shí)，要保證其他條件相同，因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O，D項(xiàng)正確。題后悟道基本實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”檢查裝置的氣密性制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用調(diào)“0”點(diǎn)天平等的使用驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃性氣體分別取少量溶液未知溶液的鑒別潤濕用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)命題點(diǎn)三物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別7下列除雜操作能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某s操作A除去NH3中的水蒸氣將混合氣體通過盛有無水氯化鈣的干燥管后，用向下排空氣法收集氣體B除去KNO3溶液中所含的KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾C除去H2中含有CO2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去硅粉中的鋁粉向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌解析：選C無水氯化鈣吸收水的同時(shí)，也吸收NH3，故不能達(dá)到除雜目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCl3會(huì)引入雜質(zhì)Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用NaOH溶液吸收CO2，再用濃H2SO4干燥H2，C項(xiàng)正確；硅與鋁均可與NaOH溶液反應(yīng)，在除去鋁粉的同時(shí)，硅粉有大量損耗，與除雜原理不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是()A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2，黃色褪去，說明原濃硝酸中混有Fe3B向某無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫色，則原溶液中含有IC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SO解析：選BA項(xiàng)，發(fā)黃的濃硝酸中含有NO2，通入O2，發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，黃色褪去，氧氣不能氧化Fe3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I具有還原性，F(xiàn)e3具有氧化性，二者反應(yīng)生成I2，用CCl4萃取時(shí)，下層顯紫色，正確；C項(xiàng)，SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為SO2或CO2，溶液中可能含有CO、SO、HSO或HCO，錯(cuò)誤。9(2018濰坊統(tǒng)考)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()AFe、MnO2 BC、MnO2CSi、FeO DFeS、CuO解析：選A根據(jù)知，黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)；根據(jù)知，黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應(yīng)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸足量，F(xiàn)e、MnO2均可反應(yīng)完全，A項(xiàng)符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。題后悟道物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別應(yīng)注意的事項(xiàng)1.注意物質(zhì)檢驗(yàn)的方便性(1)先用物理方法看外觀，注意色態(tài)味；看水溶性，分出可溶物和難溶物；看焰色反應(yīng)，確定某些金屬元素。(2)再用化學(xué)方法用化學(xué)方法檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)注意對反應(yīng)的要求：注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；注意反應(yīng)的條件，如溶液的酸堿性、濃度、溫度；排除干擾，如用Ba2檢驗(yàn)SO，應(yīng)排除CO、SO等離子的干擾；檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3。2.離子檢驗(yàn)的方法可歸納為四類(1)生成氣體，如NH、CO的檢驗(yàn)。(2)生成沉淀，如Cl、SO的檢驗(yàn)。(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3的檢驗(yàn)。(4)焰色反應(yīng)，如Na、K的檢驗(yàn)。 命題點(diǎn)四化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)10(2018濰坊統(tǒng)考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：ClSBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3I2D將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色X可能是乙烯解析：選D在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SCl2=2NaClS，可以說明非金屬性：ClS，A項(xiàng)不符合題意；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生的膠狀沉淀為H2SiO3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2OSO2Na2SiO3=H2SiO3Na2SO3或2H2O2SO2Na2SiO3=H2SiO32NaHSO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可以得出酸性：H2SO3H2SiO3，B項(xiàng)不符合題意；下層溶液顯紫紅色，說明生成了I2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以得出氧化性：Fe3I2，C項(xiàng)不符合題意；乙烯不能使品紅溶液褪色，故X一定不是乙烯，D項(xiàng)符合題意。11(2018南寧摸底)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液冷水為黃色，熱水為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3的水解程度增大B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SO解析：選A向冷水和沸水中分別滴加飽和FeCl3溶液，冷水為黃色，熱水為紅褐色，說明Fe3在熱水中的水解程度大，即溫度升高，F(xiàn)e3水解程度增大，A項(xiàng)正確；H2與Cl2反應(yīng)生成的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣變成白霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若含有SO，SO具有強(qiáng)還原性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，SO可被硝酸氧化為SO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2019屆高三武漢調(diào)研)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSi解析：選B濃鹽酸易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀和濃鹽酸制得的氯氣中含有HCl，因此中所得氣體通入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生不能說明Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸可使蔗糖脫水炭化，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，知濃硫酸和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項(xiàng)正確；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)，說明酸性：HClH2CO3，而元素的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)五制備實(shí)驗(yàn)的微型化設(shè)計(jì)13已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如圖所示裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽銫a3N2(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是()A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2NH4ClNaClN2H2OB裝置、中依次盛裝濃硫酸、焦性沒食子酸溶液、堿石灰C裝置為安全瓶，防止停止加熱時(shí)，裝置中的溶液進(jìn)入裝置中D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)解析：選D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為NaNO2NH4ClNaClN22H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锖蟛拍芡ㄈ胗操|(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)，干燥裝置一般緊挨反應(yīng)裝置，裝置為干燥氮?dú)獾难b置，應(yīng)選用濃硫酸作干燥劑；裝置中盛放焦性沒食子酸溶液是為了吸收空氣中的氧氣；裝置中盛放堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置為安全瓶，可防止停止加熱時(shí)，裝置中的溶液發(fā)生倒吸進(jìn)入裝置中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解反應(yīng)生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，故D項(xiàng)正確。14某學(xué)習(xí)小組采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法錯(cuò)誤的是()A酸浸時(shí)選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用H2SO4溶液溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬解析：選D硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3、Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁，SiO2不反應(yīng)，經(jīng)過濾除去，濾渣a主要為SiO2；在濾液A中加入鐵粉將Fe3還原為Fe2，調(diào)節(jié)pH使Al3完全生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾除去，濾渣b主要為Al(OH)3，濾液B為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠礬。由流程圖分析可知，溶解燒渣選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉，A項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B項(xiàng)正確；Fe2易被空氣中的氧氣氧化，綠礬受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO47H2O的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C項(xiàng)正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 卷基礎(chǔ)保分練1(2018廣州五校聯(lián)考)明朝菽園雜記有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過程中“灰”的作用是()A萃取B吸附C結(jié)晶 D蒸發(fā)解析：選B根據(jù)題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。2(2018洛陽尖子生聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH10B用10 mL量筒量取0.50 molL1 H2SO4溶液5.50 mLC向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極D盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞解析：選DpH試紙測量溶液pH時(shí)，不可潤濕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數(shù)時(shí)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘為鍍件，應(yīng)該作陰極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會(huì)與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，D項(xiàng)正確。3(2018山西八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥B將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C檢驗(yàn)溶液中的SO時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體解析：選ANaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項(xiàng)正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時(shí)，為了抑制Sn2的水解，應(yīng)將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO時(shí)，應(yīng)先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag等離子的干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018懷化期末)下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是()A用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成B用裝置乙除去CO中的CO2C用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D裝置丁為25 mL滴定管，讀數(shù)為11.80 mL解析：選C氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL，根據(jù)題圖，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確。5(2018惠州二調(diào))為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾解析：選C氯水具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點(diǎn)為101 ，170 分解。下列選用的裝置和試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分離苯與溴苯解析：選D銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，上口出，D項(xiàng)正確。7某學(xué)生探究0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液與0.5 molL1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析不正確的是()A實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3B實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有COC實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)D檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑解析：選D實(shí)驗(yàn)1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實(shí)驗(yàn)2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗(yàn)試劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)操作目的A在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液鑒別乙醇和乙酸B在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液確認(rèn)硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)C在淀粉水解溶液中加入碘水確認(rèn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)D向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中解析：選AA項(xiàng)，乙醇不和碳酸氫鈉反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C項(xiàng)，加入碘水，可確認(rèn)淀粉是否完全水解，不能確認(rèn)淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項(xiàng)，次氯酸鈣溶液與SO2反應(yīng)生成CaSO4，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(2018貴陽監(jiān)測)海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是()A要除去粗鹽中SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過濾鹽酸B步驟的反應(yīng)原理為2Cl2H2O2OHH2Cl2C步驟中需將MgCl26H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2D步驟、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選D步驟中，用過量NaOH溶液除去Mg2；用過量Na2CO3溶液除去Ca2；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子OH、CO、Ba2，通過加適量鹽酸除去CO和OH，但過量的Ba2必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項(xiàng)正確；步驟為電解食鹽水，反應(yīng)的原理為2Cl2H2O2OHH2Cl2，B項(xiàng)正確；步驟由MgCl26H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項(xiàng)正確；步驟中Br2轉(zhuǎn)化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2019屆高三武漢調(diào)研)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是()A裝置a中殘留的固體是Ag2OB裝置b還起安全瓶的作用C裝置c中生成的鹽含有NaNO3D裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色解析：選AAg2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項(xiàng)正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO3和水，C項(xiàng)正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項(xiàng)正確。11用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗(yàn)溶液X中含有CO鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液解析：選AA項(xiàng)，裝置中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性SCSi，正確；B項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成SO，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。12(2018惠州二調(diào))已知反應(yīng)：.4KIO22H2O=4KOH2I2反應(yīng).3I26OH=IO5I3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是()A實(shí)驗(yàn)說明久置的KI固體中不含有I2B堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH反應(yīng)的速率C實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O5I6H=3I23H2OD若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO解析：選C分析題中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH反應(yīng)的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I發(fā)生反應(yīng)生成I2，C項(xiàng)正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，說明I在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2018鄭州質(zhì)檢)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)淀粉未水解B取少量綠礬(FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色Cl2的氧化性大于Br2D向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2、Zn2溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)解析：選A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時(shí)，要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3，即綠礬未因氧化而變質(zhì)，B項(xiàng)正確；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，即氧化性：Cl2Br2，C項(xiàng)正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，D項(xiàng)正確。14(2018福州期末)根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論AH2S溶液溶液變渾濁Fe3有氧化性BNH4SCN溶液溶液變血紅色NH抑制了Fe3水解CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D沸水沸水變紅褐色有氫氧化鐵膠體生成解析：選BFeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，F(xiàn)e3體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應(yīng)，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl33AgNO3=3AgClFe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項(xiàng)正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl，D項(xiàng)正確。15已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157 ，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點(diǎn)為35 。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()A干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥管中B操作是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗C操作是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等D操作是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾解析：選C干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯(cuò)誤；操作應(yīng)該是過濾，B錯(cuò)誤；操作是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過濾，D錯(cuò)誤。16為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是()A、中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B裝置可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C氣體Y的成分可能有3種D在加熱裝置之前，必須收集處排出的氣體并點(diǎn)燃，檢驗(yàn)氣體的純度解析：選A碳素鋼暗示反應(yīng)產(chǎn)生