課題2 金屬的化學性質教學目標: 知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。3.通過實驗判斷金屬的活潑性程度。4.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法1. 通過實驗探究和討論交流，引導學生認識金屬的活動性順序。2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。3.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。情感、態(tài)度與價值觀1. 培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。2.了解化學與日常生活及生產的密切關系，提高學生解決問題的能力。教學重點:1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。 2. 認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。教學難點: 1. 活動性順序強弱的探究及排序。 2. 金屬活動性順序表的應用。教學方法:對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。教會思路： 猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結論教學準備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網、三角架、試管、鑷子等。教學過程:教學流程教師活動學生活動設計意圖課程引 入導讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學性質有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導關注重點。情景創(chuàng) 設演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生根據現象猜出金屬名稱。進行“猜金屬”游戲，觀察現象，猜測金屬：據學生展示猜出的結果進行互動評價學生很難完全猜準，多數根據“燃燒”僅猜出“Mg”。激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學習在真實的情景中發(fā)現規(guī)律和問題。以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī)律建構1導思：1.同學們在猜金屬的游戲中，發(fā)現了它們化學性質的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據以前的學習、生活經驗來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發(fā)現：學生從教材及生活中經驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價?；顒有裕篗g、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。這一過程，學生僅能 從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈 接引導聯想：上述探究初步找出了一些金屬的化學性質和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進行探究。多媒體引導：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經留下伏筆）討論：1、這一現象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學生的親身體驗搭建聯結的橋梁，同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學生在事物間建立聯系，進行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構2引導學生對新的探究進行猜想、設計、結果預測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程度；原因如何？猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行為？設計：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃度同；為觀察較準確，金屬質量大致等；注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。進一步學習科學探究的基本方法，發(fā)展學生嚴謹的科學態(tài)度和作風，為規(guī)律的建構向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產生的氣體組內合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應：金屬現象及反應時間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。引導對信息進行處理，并獲取結論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應的金屬。2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：Mg Zn Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應）：Cu活動性： Mg>Zn>Fe>Cu展示結論并互動評價：使學生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進行建構導思：同學們，你們的觀察真實可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反應的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協(xié)調。規(guī)律建構3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、 設計探究方案2、 預測實驗現象3、 作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設計探究方案：既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）啟迪學生客觀真實的認識問題，發(fā)展學生嚴謹的科學態(tài)度，為學生的創(chuàng)新留下空間提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應樣品銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）學生探究并將探究結果填寫于自己設計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：Al>Cu>Ag 展示結論，互動評價：實驗現象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構規(guī)律導行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們用卡片將已經探究的規(guī)律歸納起來進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設一個思維的載體，發(fā)展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。規(guī)律建構4導思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹的科學作風和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規(guī)律啟迪：對金屬活動性順序，同學們發(fā)現了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據？ 討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉換和表述，解決記憶的困難并使認知深化。運用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？（2）.科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？完成問題的解答，互動評價：答案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y討論：（1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結論？你是如何思維的？發(fā)展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思。 課時小結1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。3.活動性判斷與應用（見歸納）。作業(yè)設計: 1.課后習題 2.設計一個實驗證明活潑性 Zn Fe Cu板書設計: 課題2 金屬的化學性質一.金屬與氧氣的反應鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。三金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫金屬之間互置換 溶液里面可探尋教學反思：本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設情景，互動評價激勵探究熱情，以“學生發(fā)展”為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間），效果可能更好。