3-2-3 鐵的重要化合物1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( )A鐵銹的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾DFe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀【答案】C 2現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是( )A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果汁中含有Cu2+C蘋果汁中含有OH-D蘋果汁中含有Na+【答案】A【解析】蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。3在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NH4+、SO42-【答案】B【解析】A、Fe3+和SCN-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、H+和四種離子之間均不能發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C、HCO3-可與H+反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。4下列離子方程式正確的是( )A鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D 5某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是( )AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+【答案】C【解析】Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)有：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e3+3OH-=Fe(OH)3，過濾后濾渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽離子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的陽離子為Fe3+，故選C。6某水體中含有較多的泥沙及其他懸浮物，下列物質(zhì)中不能用來凈化此水的是( )AKCl BFe2(SO4)3CKAl(SO4)2 DFeCl3【答案】A【解析】Fe2(SO4)3、FeCl3可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能用于凈水，KAl(SO4)2溶液可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，也可用于凈水。7將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是( )A最終生成白色沉淀 B最終生成紅褐色沉淀C有黃綠色氣體產(chǎn)生 D無變化【答案】B【解析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2。8為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )A氫氧化鈉溶液 B鐵片C硫氰酸鉀溶液 D酸性KMnO4溶液【答案】C 9將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3【答案】B【解析】因Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，當(dāng)露置于空氣中時(shí)，F(xiàn)e(OH)2首先轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。10某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+【答案】AC【解析】根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：NH4 故AC符合題意。11將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L則下列判斷中正確的是A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色C無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量aD此時(shí)溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為31【答案】A【解析】因?yàn)镕e3和H的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3>H，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，F(xiàn)e3已經(jīng)全部被還原為Fe2，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色；根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，F(xiàn)e2H=Fe2H2n2(HCl)=0.02mol n(H2)=0.01mol2Fe3Fe=3Fe2，需要的鹽酸n1(HCl)=0.06mol，可計(jì)算出n(Fe2O3)0.01 mol，參加了個(gè)反應(yīng)的n(Fe)0.02 mol，答案選A。12選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑選項(xiàng) 甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液【答案】B 13電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。 （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_， _，_，_。 B請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_， _， _， _?！敬鸢浮?KSCN溶液 溶液變成紅色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 14有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；II向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體。（1）則原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 。【答案】（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O（3）用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2 【解析】（1）固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色，說明粉末中一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇；白色沉淀完全溶于稀鹽酸，說明沉淀為碳酸鈣，說明硫酸鈉和氯化鋇不能同時(shí)存在，因此一定含有碳酸鈣、氯化鉀，而硫酸鈉和氯化鋇含有其中之一。（2）實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳。（3）要進(jìn)一步確定混合物中是否含有硫酸鈉或氯化鋇，操作為：用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2 。15下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。 請(qǐng)回答下列問題：（1）B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡(jiǎn)述制取Fe(OH)2的操作過程_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）在下圖中，裝置_(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。 【答案】（1）鐵屑 Fe2H=Fe2H2（2）打開（3）關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B裝置中進(jìn)行反應(yīng)（4）4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3（5）