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2019-2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9.2 元素周期表學(xué)案滬科版 成功的要領(lǐng)（學(xué)習(xí)要求）： 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)。 2.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 3.重點(diǎn)和難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等概念；探究元素周期表的編排。 成功的準(zhǔn)備（課前預(yù)習(xí)）： 元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、元素屬性等）隨著___________的遞增而呈_______變化的規(guī)律叫作 元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子___________________的周期性變化。 ________________是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 成功的探索 俄國(guó)化學(xué)家____________編制了第一個(gè)元素周期表， 一、元素周期表 目前的元素周期表，主要體現(xiàn)了以下特點(diǎn)： 1.遞變性：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的變化呈現(xiàn)遞變性。 2.周期性：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的變化按一定周期重現(xiàn)。 3.質(zhì)量互變性：量變引起質(zhì)變，元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特征按一定周期重現(xiàn)，不是簡(jiǎn)單重復(fù)，是在發(fā)展基礎(chǔ)上的再現(xiàn)。 4.對(duì)立統(tǒng)一性：在元素周期表中，元素的金屬/非金屬性；物質(zhì)的氧化-還原性；物質(zhì)的酸堿性等均有體現(xiàn)。 5.辨證性：內(nèi)因是根本，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。 螺旋型周期表 三維元素周期表 塔式元素周期表 放射式元素周期表 透視式元素周期表 展示電子排布的周期表 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、元素周期表的編制原則 ⑴周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（橫行） ⑵族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（縱列） 周期 第 周期 共 種元素 第 周期 共 種元素 1．周期表中有 個(gè)橫行 有 個(gè)周期 第 周期 共 種元素 周期 第 周期 共 種元素 第 周期 共 種元素 周期 第 周期 共 種元素 2.周期是： ，它的特點(diǎn)為： 。 個(gè)主族 即 族 由 周期和 周期共同構(gòu)成 個(gè)副族 即 族 完全由 周期構(gòu)成 3. 周期表中有 個(gè)縱行 一個(gè) 族 有 個(gè)族 一個(gè) 族 是 元素 4. 族是： ，它的特點(diǎn)為： 。 （2）主族與副族的對(duì)比 主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。 主族序數(shù)=________________________=______________________________ 副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。 （3）族的分類(lèi) （4）族的編排方式 從左到右16個(gè)族： 第ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族 第ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、o族 成功的嘗試：（基礎(chǔ)形成題） A 1.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來(lái)表示）。 ， ， ， ， 2.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ） A. 14、24、34 B. 26、31、35 C. 5、15、20 D. 11、17、18 3.下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 2 3 4 11 19 A B C D A C B 4.右圖是元素周期表中短周期中的一部分，A、B、C三種元素的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是 （ ） A.A元素的化學(xué)性質(zhì)很活潑 B.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 C.C元素單質(zhì)能與水反應(yīng) D.三種元素的原子半徑大小為B>A>C B 1.推算原子序數(shù)為16、26、86的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來(lái)表示）。 ， ， ， ， 2.某元素原子第二層上只有三個(gè)電子，該元素在元素周期表中的位置是 （ ） A.第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族 C．第二周期ⅢA族 D．第三周期ⅢA族 3.俄羅斯科學(xué)家宣稱(chēng)合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298，下列敘述不正確的是 （ ） A.該元素屬于第七周期 B.該元素屬于ⅢA族 C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D.該同位素含有114個(gè)電子，184個(gè)中子 4.某短周期元素原子最外層有兩個(gè)電子，則 （ ） A.一定是ⅡA族元素 B.一定是鎂元素 C.其最外層電子已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.可能是氦元素或是ⅡA族元素 成功的小節(jié)： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 第1周期：2種元素 第2周期：8種元素 第3周期：8種元素 短周期 周期 第4周期：18種元素 第5周期：18種元素 第6周期：32種元素 長(zhǎng)周期 第7周期：26種元素（含錒系15種元素）最多容納32種元素 元素周期表 主族（由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成）含ⅠA、ⅡA、……ⅥA、ⅦA） 族 副族（完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成）含ⅠB…ⅦB 第Ⅷ族（含第八、九、十3個(gè)縱行） ○族（稀有氣體元素） 成功的引申：（思維拓展題） 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬編號(hào) （1）S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。 成功的延續(xù)：（課后作業(yè)） 1.推算原子序數(shù)為6、13、17、的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來(lái)表示）。 2.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是 （ ） A. Mg Al Si B. Li Be Mg C.N O S D. P S O 3.A、B、C、D、E是短周期主族元素，其中A是原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E元素的單質(zhì)是淡黃色固體，難溶于水，易溶于二硫化碳。 （1）請(qǐng)將這五種元素（用A～E表示）填在下表合適的位置上 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 第二周期 第三周期 （2）科學(xué)家理論上語(yǔ)言B和D可以合成比金剛石還要堅(jiān)硬的物質(zhì)，試推測(cè)合成該化合物的條件 （3）寫(xiě)出E元素的結(jié)構(gòu)示意圖 （4）A、C元素可以形成兩種 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式