2019-2020年高考化學北京卷三輪復習專題1 化學用語I.北京卷有機化學考查內容與呈現形式位置內容要求I-1-(1)識別分子、原子和離子(包括原子團) (名稱、符號，結構)II-2-(1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號，離子符號II-2-(3)能用原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式表示物質的組成和結構II-3-(7)能用化學方程式、離子方程式表示物質的變化(并進行相關計算)III-5-(6)能正確書寫熱化學方程式(并根據蓋斯定律進行有關計算)III-5-(7)理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應和總反應方程式III-7-(2)根據根據電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性，理解強電解質和弱電解質的概念，并能正確書寫電離方程式III-7-(8)理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解應用（水解方程式）II附：化學用語考查統(tǒng)計考查內容2004xxxxxxxxxxxxxx化學式41144組114電子式00CO211OH-Cl2HX結構式(無機)0000HCN00化學方程式52524403個離子方程式11365434個電極反應式0110選擇選擇選擇選擇熱化學方程式0100選擇11選擇官能團名稱12121211個同分異構22數目判斷22131有機方程式11111233II.xx年高考新課標考試大綱2化學用語（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。（3）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。III.xx年北京理綜考試說明2.化學用語(1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號，離子符號 I (2)根據元素的化合價正確書寫化學式(分子式)或根據化學式判斷化合價 II(3)能用原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式表示物質的組成和結構 I IV.歷年高考試題回顧1(2004-北京理綜-8).下列指定微粒的個數比為2:1的是 A.Be2+離子中的質子和電子 B. 21H原子中的中子和質子 C.Na2CO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子2(xx-北京理綜-6).對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數相等B.若原子數相等，則中子數相等C.若分子數相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等288+173(xx-北京理綜-6).對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是A.H:Cl: B.26M3+ C. D.4(xx-北京理綜-10).X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY5(xx-北京理綜-7).下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A.H2SO4、NaOH腐蝕品 B. CH4、C2H4易燃液體C.CaC2、Na遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑6(2004-北京理綜-27).(15分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應:Y+XA(g)，Y+ZB(g)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則： Y的化學式是 ； 生成固體C的化學方程式是 。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ；將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 。7(2004-北京理綜-28).(18分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是 ；堿石灰的作用是 。(2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是 ；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 。停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 。(3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 氨氣燃燒的化學方程式是 。8(xx-北京理綜-26)(15分)X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學式是 。(2)Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是 。(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(I)的電極名稱是 （填寫正極或負極）；C(II)的電極反應式是 。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。9(xx-北京理綜-27) (18分)某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)裝置E中的現象是 。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下:濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)： 。10(xx-北京理綜-26).26.(17分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：(1)W的電子式是_。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置III中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應的化學方程式是_，裝置II中物質的化學式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是_。6(xx-北京理綜-27).(14分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液化出口 (填寫“A”或“B”)導出。7(xx-北京理綜-28).(14分)有X、Y、Z三種元素，已知：X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 ，此液體具有的性質是 (填寫序號字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成8(xx-北京理綜-26).(13分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：單質X單質Y單質Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。 b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)X的電子式是 。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。蒸餾水(滴有酚酞)在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學式) 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。9(xx-北京理綜-27).(17分) 某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應 ；化合反應 。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。解釋此現象的離子方程式是 。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式來表示) 。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是 。10(xx-北京理綜-28).(15分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。11(xx-北京理綜-26).(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I+2HI2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。Y與Z的關系是(選填字母) 。a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。 。氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是 。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數式表示)。12(xx-北京理綜-27).(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+WY的電子式是 。液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。（除去瓶內空氣）c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸步驟c后還缺少的一步主要操作是 。(目的是： )紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是 。一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。溫度在T1T2之間，反應的化學方程式是 。溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數) 。稀釋,過量Fe粉Y(溶液和兩種固體,其一為紅色)樣品過量某濃酸反應I溶液X兩種氣體試劑a氣體Z13(xx-北京理綜-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式) 。Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示) 。14(xx-北京理綜-26).(15分) 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；I 從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O。II將FeSO47H2O配制成溶液。III將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。IV將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體V煅燒FeCO3，得到FeCO3固體已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1).I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。(4).IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-操作是是 。(5).已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3O2 2Fe2O3+4CO2，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中FeCO3的質量是 kg（摩爾質量/gmol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72）15(xx-北京理綜-28).(15分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b. 過量空氣能提高SO2的轉化率c. 使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是 。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。 SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為 。(計算結果保留兩位小數)16(xx-北京理綜-25).(14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至56，產生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是 。(2)由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、 。(3)III中生成B的離子方程式是 。(4)IV中B溶解的離子方程式是 。(5)沉淀C的化學式是 。(6)若上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，則X的化學式是 。17(xx-北京理綜-27).(13分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。IV.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是 。(5)過程實驗的目的是 。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。