1第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第第 課時(shí)課時(shí)2 1.溶液中各種物理量之間的關(guān)系 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 溶液的質(zhì)量有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3 2.計(jì)算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意： （1）溶液的體積必須用溶液的質(zhì)量（氣體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量）除以溶液的密度。 （2）溶液體積要換算成以“L”為單位。4 （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為V（L），水的體積為VH2O（ L ），溶液的密度為 計(jì)算式為：/VcMVV2H O1000 mL Lg mLLg molL22400 g molL（）（）（ ）（）（ ）（）（ ）5 在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C.溶液中c（OH-）= D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w %awa100VacV11000mol L17bcV11000mol LH（）6 這是一道只給出抽象符號(hào)的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號(hào)表示的相互換算。7 根據(jù)題給中的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為 ；B正確；由溶液中的電荷守恒可知C正確；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏龋噬鲜鋈芤涸偌覸 mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。%a100VBC8 將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液， (1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_ 。 (2)配制1 molL-1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_。 (3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3 molL-1 (假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。2 mol/L2 mol/L0.25 L1 mol/L22.4 L910 (2)配制配制500 mL 1 molL1的的NaCl溶液所需溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 molL1 0.5 L0.5 mol， 設(shè)需要該溶液的體積為設(shè)需要該溶液的體積為V，則有，則有 05 mol2 molL1 V，V0.25 L；11 (3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律有根據(jù)溶液中電荷守恒定律有 c(H)c(Na)c(Cl)， c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1， 溶液中溶液中n(H)1 molL11 L1 mol， n(HCl)n(H)1 mol， V(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。12 1.稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變（質(zhì)量有加和性）： m濃w濃=m稀w稀 V濃濃w濃=V稀稀w稀 c濃V濃M=c稀V稀M有關(guān)溶液濃縮、稀釋、混合的計(jì)算有關(guān)溶液濃縮、稀釋、混合的計(jì)算13 2.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變： 混合后溶液的體積不變（稀溶液之間混合）：c1V1+c2V2=c混（V1+V2）； 混合后溶液的體積發(fā)生了改變：若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)，即V1+V2V3（體積沒有加和性），混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計(jì)算。 c1V1+c2V2=c混V混,V混=m混混。14 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ） A.c2=2c1 B.c22c1 D.c1=2c2 15 由換算公式c=1000w/M得 c1=10001a%/98 c2=100022a%/98由此可知： c1 c2=1 （22） 因?yàn)?1，故有c22c1。 混合（稀釋）后溶液濃度的推算規(guī)律：16 濃溶液與等體積的水或稀溶液混合，當(dāng)溶質(zhì)的密度大于1 g/cm3時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。如酸溶液、除氨水外的堿溶液、鹽溶液。 濃溶液與等體積的水或稀溶液混合，當(dāng)溶質(zhì)的密度小于1 g/cm3時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。如氨水、乙醇溶液。 C17含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水（密度b B.baC.a=b D.不能確定B18 1.所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 1 molL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0 g，而不是19.2 g；有關(guān)溶液的配制有關(guān)溶液的配制19 因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。 2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由c=n/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小則c偏大，若n偏小或V偏大則c偏小。20 （1）若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，n偏小使c偏小，因?yàn)閙（左）=m（右）+m（游）。 （2）未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)的n小了。 （3）量筒量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度，n偏大使c偏大。21 （4）除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n偏大使c偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成c偏大。22 （5）定容時(shí)仰視刻度，則V偏大，使c偏小。 （6）定容時(shí)俯視刻度，則V偏小，使c偏大。 （7）若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。 23 甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。 （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水24 將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。 定容的正確操作是 。25 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是 （填序號(hào)）。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制26 （3）乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。 27 （1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V18 mol/L=100 mL3.6 mol/LV=20.0 mL （2）見答案，在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 （3）見答案。28 答案：（1）20.0 mL （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切D （3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中29 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸來配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平、藥匙。 請完成下列問題：30 (1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有_(填代號(hào)，下同)。配制過程中使用儀器的先后順序?yàn)?準(zhǔn)備工作已做好)：_。 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_(填代號(hào))。5.4 5.4 mLmL31 (3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號(hào))。 洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸；定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；定容時(shí)，俯視標(biāo)線32 1.(2006江蘇)要配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( ) A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL33 1.(2006江蘇)要配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( ) C稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中34 題目要求配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，因此在準(zhǔn)確度上要求不高，故可用A、D兩種方法加以配制。值得注意的是，配制溶液時(shí)，不能在量筒、容量瓶中進(jìn)行溶解。 AD35 2.(2010海南)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )D