第三章金屬元素及其重要化合物考綱解讀1.掌握Na及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)，了解其用途。3.掌握Al3、AlO、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。4.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。5.以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。6.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。7.了解銅及其化合物的性質(zhì)。第9講鈉及其重要化合物一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。(2)密度：(H2O)(Na)(煤油)。(3)熔點：低于100 。(4)硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水的反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2 。(4)鈉與鹽的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na。金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如：4NaTiCl44NaClTi。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬二、氧化鈉和過氧化鈉續(xù)表三、碳酸鈉和碳酸氫鈉四、堿金屬的一般性與特殊性1一般性2特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。五、焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。2焰色反應(yīng)的操作(1)洗、燒：將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色。(2)蘸、燒：蘸取試樣(固體也可以蘸取)在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色。(3)洗、燒：將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續(xù)做新的實驗了。3常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。1.判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”，并指明錯因。(1)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火。()錯因：_(2)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()錯因：1_mol_Na2O2固體中含2_mol_Na和1_mol_O，離子總數(shù)為3NA。(3)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。()錯因：_(4)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。()錯因：NaOH溶液的焰色也是黃色。(5)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色。()錯因：鉑絲灼燒時就沒有顏色。(6)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。()錯因：_2教材改編題(據(jù)人教必修一P53 T2)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A鈉露置在空氣中，表面很快變暗，是因為生成了Na2O2B鈉有很強的還原性CNa有很強的氧化性DNaCl灼燒時火焰呈黃色，這是NaCl的化學性質(zhì)答案B考點鈉的性質(zhì)及用途典例1(2018石家莊模擬)有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣解析w100%4%，A項錯誤；Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。答案C名師精講 1鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。2鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。3鈉與水(或酸)：Na與H2O(或酸)反應(yīng)的實質(zhì)都是與H的反應(yīng)。4鈉與鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模板如：Na與MgSO4溶液的反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)，再考慮MgSO4與生成的NaOH溶液反應(yīng)。(2)鈉與不同鹽溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象的描述共性因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：a.浮：鈉浮在液面上；b.熔：鈉熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；d.響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。1把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出答案C解析A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，從而會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項錯誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會出現(xiàn)藍色沉淀；C項正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項錯誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NH反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。2取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.06 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 gcm3)。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失A BC D答案B解析根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于飽和澄清石灰水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有石灰水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應(yīng)生成H2，H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，故金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。考點氧化鈉、過氧化鈉典例2Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_kg。(2)制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標準溶液dNaOH標準溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸(3)某學生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na2NaNO36Na2ON2，收集到1.12 m3(標準狀況下)N2，n(N2)50 mol，那么n(Na2O)300 mol，故m(Na2O)18.6 kg。(2)測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有62x78y7.75,78(xy)9.35，解得x0.1，那么Na2O的質(zhì)量分數(shù)為100%80%。答案(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可)(3)80%名師精講1Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)2Na22 (1)Na2O2的強氧化性(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的五大關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2、H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)氣體體積關(guān)系CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。(3)固體質(zhì)量關(guān)系相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。3下列說法正確的是()A可用H2O來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2CNa2O比Na2O2穩(wěn)定D將適量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，且CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生O2，因O2、CO2均是無色無味的氣體，故不能用CO2來確定Na2O粉末中是否含有Na2O2，而Na2O2與H2O反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，Na2O與H2O反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可用H2O來確定Na2O粉末中是否含有Na2O2，所以A項正確，B項錯誤；Na2O在空氣中加熱會轉(zhuǎn)化為Na2O2，故Na2O2比Na2O穩(wěn)定，C項錯誤；將Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均與溶液中的H2O反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強氧化性，最終會使溶液褪色，D項錯誤。4取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在a g氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有b g氧氣，測得ba，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是()AHCOOH BHCHOCCH4 DC6H12O6答案A解析烴及烴的含氧衍生物在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產(chǎn)物通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2CO,2NaOHNa2O2H2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為nCOmH2，即化學式可表示為nCOmH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，而題述有機物反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，故有機物的化學式符合nCOmH2xO2形式。HCOOH可以改寫為COH2O2 形式，故A符合；HCHO可以改寫為COH2，故B不符合；CH4中沒有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C不符合；C6H12O6可以改寫為6CO6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D不符合。考點碳酸鈉、碳酸氫鈉典例3(2018長沙模擬)向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1B當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)解析加入50 mL鹽酸時，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)物料守恒可知，n(HCl)n(NaOH)，所以c(NaOH)0.05 L0.1 molL10.01 L0.5 molL1，A項正確；根據(jù)圖像可知，甲溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO，B項錯誤；根據(jù)圖像可知，乙溶液中含有的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，C項錯誤；當40 mL<V(HCl)50 mL時，乙溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，V(CO2)0.01 L0.1 molL122.4 Lmol10.0224 L22.4 mL，D項錯誤。答案A名師精講1判斷類別，用準性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子的不同(4)利用溶液的酸堿性不同2用數(shù)形結(jié)合理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。5(2018石家莊辛集中學模擬)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，說法不正確的是()ANaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解B等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同答案D解析Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式不相同，Na2CO3與Ba(OH)2溶液：COBa2=BaCO3，NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當NaHCO3少量時：HCOOHBa2=BaCO3H2O；當NaHCO3過量時：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O。6(2018岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1解析(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x100時開始生成CO2，x150時反應(yīng)完全，溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。(2)B圖像中，開始無CO2生成，含有Na2CO3，開始放出氣體至無氣體放出時消耗鹽酸150 mL50 mL100 mL，是50 mL的2倍，則含有NaHCO3，n(Na2CO3)n(NaHCO3)11。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。考點堿金屬的性質(zhì)及焰色反應(yīng)典例4(2018湖北高三測試)利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D錯誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的物理性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。答案B名師精講1堿金屬的常見設(shè)問點(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象。(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)。(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強弱的比較。(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。(6)與最新的科學技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，如Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。(2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。7用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K答案B解析Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。8有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)CCs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2OD無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水答案C解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外；堿金屬中除鋰外，均不易與N2直接反應(yīng)；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。