《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 課時訓(xùn)練11 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí) 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 課時訓(xùn)練11 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí) 魯教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時訓(xùn)練（十一）　溶液的酸堿性及中和反應(yīng) （限時:30分鐘） |夯實基礎(chǔ)| 1.[xx北京]一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是 （　　） A.油污凈（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.潔廁靈（1~2） D.橘子汁（3~4） 2.[xx淄博]如圖Z11-1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是 （　?。? 圖Z11-1 A.反應(yīng)后溶液的pH大于7 B.反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電,反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 C.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化 3.[xx棗莊]人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系（如圖Z11-2所示）。下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu),降低水稻對鎘吸收率的是 （　　） 圖Z11-2 A.氯化鉀 B.燒堿 C.熟石灰 D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性） 4.某植物的花瓣汁液（以下簡稱:X汁液）呈紫色,將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中,有如下現(xiàn)象: 溶液 名稱 白醋 稀鹽酸 氯化鈉 溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化 鉀溶液 X汁液 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色 （1）據(jù)上表推測,X汁液　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳魉釅A指示劑。 （2）將X汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,則肥皂水顯　　　?。ㄌ睢八帷薄皦A”或“中”）性,pH　 （填“>”“<”或“=”）7。 （3）粗略測定雨水的酸堿度可使用　。 5.xx年蘇州市初中化學(xué)實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。 （1）測得碳酸飲料的pH　　　　（填“>”“<”或“=”）7。 （2）下列使用pH試紙的方法中,正確的是　　　（填序號）。 A.將pH試紙剪成幾段使用 B.將pH試紙直接插入待測液中 C.將pH試紙放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D.將pH試紙潤濕后放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 E.讀數(shù)時,在30 s內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 |能力提升| 1.[xx德州]向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖Z11-3所示,試劑X可能是下列物質(zhì)中的 （　　） A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3 圖Z11-3 圖Z11-4 2.[xx陜西]氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖Z11-4所示。下列說法正確的是 （　　） A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C.n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后,得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系 3.[xx淄博]化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下四個實驗方案,其中不合理的是 （　?。? 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液 通入CO2 B 鑒別食鹽水與稀鹽酸 　滴加無色酚酞試液 C 鑒別純堿溶液與燒堿溶液 滴加稀硫酸 D 鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液 　滴加硫酸銅溶液 4.[xx臨沂]某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 演示實驗將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 查閱資料 CaCl2溶液顯中性。 提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 猜想與假設(shè)針對疑問,甲組同學(xué)猜想如下: 猜想Ⅰ:只有CaCl2; 猜想Ⅱ:有　　　　　　　　; 猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca（OH）2; 猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　。 實驗探究為了驗證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。 實驗 方案 滴加紫色 石蕊試液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 　　　　　 　　　　　 產(chǎn)生白色沉淀 實驗 結(jié)論 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 得出結(jié)論通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。 評價反思（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2,請你幫助他們說明原因: 　。 （2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮　　　　　　　　　。 5.正常情況下人胃液的pH為0.8~1.5,相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%,胃液中HCl過多或過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.49%（胃液密度約為1 g/cm3）。 （1）正常情況下,人的胃液顯　　　　性。 （2）人的胃液總量為100 mL,正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是　　　　g。 （3）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al（OH）3],每片胃舒平含Al（OH）3的質(zhì)量為0.39 g。請根據(jù)化學(xué)方程式計算該患者至少服用多少片胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常?（請寫出計算過程） 參考答案 夯實基礎(chǔ) 1.A　[解析] 本題考查pH與溶液酸堿性的關(guān)系。溶液的pH>7,溶液呈堿性。油污凈的pH在12~13之間,大于7,呈堿性;西瓜汁、潔廁靈、橘子汁三種物質(zhì)的pH均小于7,呈酸性。 2.D　[解析] 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,溶液呈中性,pH=7;反應(yīng)后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液導(dǎo)電;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒還有H2O;該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化。 3.C　[解析] 熟石灰就是氫氧化鈣,它的水溶液呈堿性,可以用來改良酸性土壤,使土壤的pH變大,從而降低水稻對鎘的吸收率。 4.（1）能?。?）堿　>　 （3）pH試紙 5.（1）<　（2）ACE [解析] （1）碳酸類飲料中因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,使溶液呈酸性,pH小于7。（2）將pH試紙伸入待測液中,會污染試劑;用水預(yù)先將試紙潤濕,可能導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。 能力提升 1.C　[解析] 稀鹽酸中加入水則溶液逐漸接近中性,而不可能變?yōu)閴A性,故A錯誤;稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液還是顯酸性,溶液的pH小于7,故B錯誤;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7,氫氧化鈉過量則溶液變?yōu)閴A性,溶液的pH>7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。 2.C　[解析] 根據(jù)圖示提供的信息可知,溶液總質(zhì)量起始質(zhì)量為零,然后溶液質(zhì)量增加,n點之前溶液增加的速率大于n點之后,說明n點時氧化銅恰好反應(yīng)完,然后溶液質(zhì)量繼續(xù)增加,說明該反應(yīng)是把鹽酸逐漸加入氧化銅中;氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅和水,溶液總質(zhì)量的增加量等于反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量和加入的稀鹽酸質(zhì)量之和,當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后,溶液的增加量只有加入鹽酸的質(zhì)量; n點氧化銅恰好完全反應(yīng),溶液中銅元素的質(zhì)量不再變化,則n點、m點對應(yīng)溶液中的銅元素質(zhì)量相等;n點和m點對應(yīng)溶液中的氯化銅質(zhì)量相等,蒸發(fā)結(jié)晶,得到的氯化銅晶體質(zhì)量相同;鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,溶液中增加的溶劑質(zhì)量包括反應(yīng)中生成的水和鹽酸中的溶劑質(zhì)量,當(dāng)氧化銅與鹽酸恰好反應(yīng)后,溶液中再增加的溶劑質(zhì)量是鹽酸中溶劑的質(zhì)量,因此,該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系。 3.B　[解析] 酚酞試液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無色。 4.演示實驗 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O 猜想與假設(shè) CaCl2和HCl　HCl和Ca（OH）2不能共存 實驗探究石蕊試液變藍(lán)　溶液變渾濁 評價反思（1）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在 （2）反應(yīng)物是否過量 [解析] 演示實驗稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O。猜想與假設(shè)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時,溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca（OH）2,不可能為CaCl2、HCl和Ca（OH）2,因為HCl和Ca（OH）2不能共存。實驗探究溶液中含有Ca（OH）2時,顯堿性,石蕊試液遇堿變藍(lán);二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評價反思（1）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在。（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。 5.（1）酸 （2）0.2~0.4 （3）解:該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為100 mL1 g/cm31.49%-0.4 g=1.09 g。 設(shè)要使該患者胃液恢復(fù)正常,至少需要消耗Al（OH）3的質(zhì)量為x。 3HCl　+　Al（OH）3AlCl3+3H2O 109.5 78 1.09 g x 109.578=1.09gx　x=0.78 g 至少服用胃舒平的片數(shù)為0.78g0.39g=2。 答:該患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常。