專題1.1.2 熱化學(xué)方程式一、選擇題1下列說法正確的是A強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱B1 mol C（碳）完全燃燒放熱383.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C+O2CO2 H=383.3 kJmol1C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱D表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1【答案】C 2在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列敘述錯誤的是A向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度B實驗中可使酸或堿略過量C向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同D可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸【答案】D【解析】反應(yīng)前的溫度為起始溫度，A項正確；為保證實驗的準(zhǔn)確性，可使酸或堿過量，以保證堿或酸反應(yīng)完全，B項正確；向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以保證起始溫度相同，C項正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸，因為濃硫酸溶于水會放熱，導(dǎo)致測定的中和熱數(shù)值偏大，D項錯誤。3在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是AHNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) H >57.3 kJ/molBHNO3(aq)+NH3H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) H <57.3 kJ/molCCH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) H <57.3 kJ/molDCH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) H >57.3 kJ/mol【答案】D【解析】A項中H=57.3 kJ/mol，A錯；B、C兩項中，NHH2O、CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量，分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，放出的熱量小于 57.3 kJ，故H57.3 kJ/mol，B、C錯。4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是 AA表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)BB表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)Cb=5.73DC表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)【答案】C 5CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=+41 kJ/molD1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量【答案】B二、非選擇題6依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。（4）在200C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： ?！敬鸢浮浚?）C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=1 411 kJ/mol（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1 366.8 kJ/mol（3）2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) H=1 669.8 kJ/mol（4）H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=14.9 kJ/mol【解析】熱化學(xué)方程式的書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。72016年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是一定量肼完全燃燒生成氮氣和1 mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。 （1）該反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24 mol共價鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為_kJ?！敬鸢浮浚?）放熱（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H= 641.6 kJmol1（3）2566.4【解析】（1）根據(jù)N2H4與H2O2反應(yīng)的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（2）由題意可得火箭推進(jìn)器中N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)的方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)，生成1 mol H2O(g)釋放出160.4 kJ熱量，則生成4 mol H2O(g)釋放出熱量=4160.4 kJ=641.6 kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol1。（3）根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式HOOH可知，1 mol H2O2反應(yīng)斷裂3 mol共價鍵，H2O2有24 mol共價鍵斷裂，則消耗8 mol H2O2，釋放出的熱量=4 mol641.6 kJmol1=2566.4 kJ。850 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等 相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。