2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)計算一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆朝陽區(qū))研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解下列表達正確的是( ) A. Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：B. NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：C. Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：D. AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：2.(xx屆朝陽區(qū))ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是( ) A. 可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2B. ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2OC. ClO2處理飲用水時殘留的ClO2，可用FeSO4來除去：ClO2+2Fe2+4H+2Fe3+Cl+2H2OD. 等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強3.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中一定溫度章節(jié)目錄:ID22化學(xué)實驗的設(shè)計與評價，實驗研究下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是( ) 溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比溶液的密度溶液的體積A. B. C. D. 4.(xx屆朝陽重點)某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合( ) A. m=nB. m=C. m=D. m=5.(xx屆朝陽區(qū))根據(jù)20時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù)：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102下列說法不正確的是( ) A. 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)26.(xx屆北京石景山)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為( ) A. 1.6a gB. (a1.6)gC. (a3.2)gD. 1.6g7.(xx屆東城區(qū))下列實驗方案合理的是( ) A. 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB. 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物C. 用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物D. 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅8.(xx屆北京海淀)某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17gcm3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為( ) A. 46.0gB. 34.0gC. 25.4gD. 21.7g9.(xx屆北京房山區(qū))t時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶體析出，則m的取值范圍是( ) A. 18gm128gB. 36gm180gC. 18gm128gD. 36gm180g二、填空題(每題分，計分)10.(xx屆北京八中)電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2)樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液a向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液b向濾液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀(1)濾液a中陽離子有(寫離子符號)(xx屆北京八中)操作中反應(yīng)的離子方程式是(3)操作是(4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是(質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y表示，單位是g)；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式是(用含x、y的式子表示)三、計算題(每題分，計分)11.(xx屆北京通州)活動小組的同學(xué)對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到二氧化碳8.8g求：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)12.(xx屆北京通州)醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%請回答下列問題：(1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(2)該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質(zhì)量為克(假設(shè)該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3)13.(xx屆北京通州)二氧化硫是大氣污染物之一我國的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示：級別一級指標(biāo)二級指標(biāo)三級指標(biāo)濃度限值(mg/m3) 0.150.50 0.70為測定空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組的同學(xué)利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗(1)將含碘(I2)1.27mg的碘溶液加入到試管中；(2)向試管內(nèi)滴加23滴淀粉溶液，溶液顯藍色(淀粉遇I2便藍)(3)通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘溶液接觸(4)當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色時，測定通過空氣的總量為1m3請你通過計算判斷，該地區(qū)空氣中二氧化硫的濃度級別四、解答題(每題分，計分)14.(xx屆東城區(qū))NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1.568L求：(1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？(xx屆東城區(qū))鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？15.(xx屆北京海淀)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL試求：(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(xx屆北京海淀)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.(xx屆北京房山區(qū))在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依據(jù)題意判斷，T25(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=(xx屆北京房山區(qū))x=，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的濃度為(3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為17.(xx屆北京海淀)已知反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2S，2H2S+3O22SO2+2H2O(1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)L(xx屆北京海淀)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解下列表達正確的是( ) A. Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：B. NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：C. Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：D. AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】A. 可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；B. 可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)NaHCO3；C. 可能發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；D. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液【解答】解：A. 可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，如果n(HCl)：n(Na2CO3)=1：1時生成NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)1：1時碳酸鈉有剩余，溶液中的鈉鹽為Na2CO3、NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)2：1時溶液中鈉鹽為NaCl，故A錯誤；B. 發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)NaHCO3，當(dāng)n(NaOH)：n(CO2)1，生成NaHCO3，當(dāng)1n(NaOH)：n(CO2)2，生成Na2CO3、NaHCO3，當(dāng)n(NaOH)：n(CO2)2，生成Na2CO3，故B正確；C. 可能發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，當(dāng)n(HNO3)：n(Fe)時生成Fe(NO3)2，當(dāng)n(HNO3)：n(Fe)4時生成Fe(NO3)3，如果n(HNO3)：n(Fe)4時生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，故C錯誤；D. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，則無論氨水是否過量都不生成偏鋁酸根離子，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確反應(yīng)分界點是解本題關(guān)鍵，較好地考查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，注意D中氫氧化鋁不溶于弱堿，為易錯點2.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是( ) A. 可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2B. ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2OC. ClO2處理飲用水時殘留的ClO2，可用FeSO4來除去：ClO2+2Fe2+4H+2Fe3+Cl+2H2OD. 等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A. Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價由0價升高到+4價，NaClO2中Cl元素化合價由+5價降低到+4價；B. ClO2在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C. 電荷不守恒；D. 根據(jù)化合價的變化判斷【解答】解：A. Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價由0價升高到+4價，NaClO2中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，則n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2，故A正確；B. ClO2在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2O，故B正確；C. 電荷不守恒，應(yīng)為ClO2+4Fe2+4H+4Fe3+Cl+2H2O，故C錯誤；D. ClO2作為氧化劑，由+4價降低到1價，殺菌效果比Cl2、HClO強，故D正確故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計算能力，知道常見元素化合價，題目難度不大3.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中一定溫度下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是( ) 溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比溶液的密度溶液的體積A. B. C. D. 【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】已知該飽和溶液的溶解度S，則可以計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=可知，計算溶液濃度還應(yīng)該知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量【解答】解：該物質(zhì)的溶解度為S，則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=可知，計算該溶液的濃度，還應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液的密度，故選C. 【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式及各個量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵4.(xx屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合( ) A. m=nB. m=C. m=D. m=【考點】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【專題】壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)相同溫度下和溶劑中，同種物質(zhì)的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達到飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同來列式計算，ngCuSO45H2O溶于水后的溶質(zhì)質(zhì)量為ng【解答】解：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有：100%=100%，整理后即得m=故選B. 【點評】本題主要考查學(xué)生對固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法，在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點5.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中根據(jù)20時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù)：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102下列說法不正確的是( ) A. 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2【考點】溶解度、飽和溶液的概念【專題】溶解度的計算【分析】A. 硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡；B. CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度；C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化；D. 根據(jù)MgCO3和Mg(OH)2的Ksp來計算【解答】解：A. 硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，故A正確；B. 根據(jù)Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確；C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則說明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2，故C正確；D. 設(shè)產(chǎn)生MgCO3沉淀時所需的碳酸根的濃度為c(CO32)，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c(OH)，根據(jù)MgCO3的Ksp可知：c(Mg2+)c(CO32)=，根據(jù)Mg(OH)2的Ksp可知：c(Mg2+)c(OH)2=9104，即當(dāng)同時產(chǎn)生MgCO3和Mg(OH)2沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：=，則=，=1.1：3，故產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應(yīng)先產(chǎn)生產(chǎn)生MgCO3沉淀，故D錯誤故選D. 【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的Ksp的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意的是沉淀的溶解度越小，產(chǎn)生越容易6.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為( ) A. 1.6a gB. (a1.6)gC. (a3.2)gD. 1.6g【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物(O)=n(SO42)，據(jù)此計算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量H2還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物(O)=n(SO42)=0.05L2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol16g/mol=1.6g，用足量H2還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：ag1.6g=(a1.6)g，故選B. 【點評】本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硫酸根物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量7.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列實驗方案合理的是( ) A. 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB. 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物C. 用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物D. 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A. 濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導(dǎo)致溶液濃度降低；B. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內(nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸；C. 加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體；D. 粗鋅和酸能形成原電池而加快反應(yīng)速率【解答】解：A. 濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導(dǎo)致溶液濃度降低，導(dǎo)致pH測定不準(zhǔn)確，故A錯誤；B. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內(nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸生成鹽和水，故B正確；C. 加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體，所以不能采用加熱法分離，故C錯誤；D. 粗鋅和酸能形成原電池而加快反應(yīng)速率，純鋅和稀硫酸反應(yīng)速率小于粗鋅和稀硫酸反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH測定、物質(zhì)分離和提純、反應(yīng)速率影響因素等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意從實驗評價性分析判斷，題目難度不大8.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17gcm3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為( ) A. 46.0gB. 34.0gC. 25.4gD. 21.7g【考點】溶解度、飽和溶液的概念【分析】溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)設(shè)KCl的溶解度為sg，即當(dāng)100g水中溶解sgKCl時達到飽和，故有質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.4%=，即可解得【解答】解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)設(shè)KCl的溶解度為sg，即當(dāng)100g水中溶解sgKCl時達到飽和，而飽和KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，故有25.4%=，解得s=34.0g故選B. 【點評】本題考查了物質(zhì)的溶解度的計算，應(yīng)根據(jù)在相同溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同來分計算9.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中t時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶體析出，則m的取值范圍是( ) A. 18gm128gB. 36gm180gC. 18gm128gD. 36gm180g【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度根據(jù)溶解度的定義并運用極限法計算，得出正確結(jié)論【解答】解：用極限法解答a假設(shè)正好形成了CuSO4.5H2O晶體，則，m=18；b假設(shè)正好形成飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量為32g，溶劑質(zhì)量為mg，故，m=128，由于形成飽和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶體析出，故m的取值范圍為：18m128，故選C. 【點評】本題考查溶解度的相關(guān)計算，難度中等，要把握極限法在計算中的運用二、填空題(每題分，計分)10.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2)樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液a向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液b向濾液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀(1)濾液a中陽離子有H+、Al3+、Fe3+(寫離子符號)(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中操作中反應(yīng)的離子方程式是H+OH=H2O、Al3+4OH=AlO2+2H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3(3)操作是干燥Al(OH)3沉淀、稱量(4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al(OH)3質(zhì)量yg(質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y表示，單位是g)；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式是100%(用含x、y的式子表示)【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】實驗分析題【分析】(1)氧化鋁、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，二氧化硅不反應(yīng)，據(jù)此判斷濾液a中陽離子組成；(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)有：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水、鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；(3)需要得到干燥的氫氧化鋁的質(zhì)量，所以需要干燥氫氧化鋁，然后稱量氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量；(4)要測定氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道樣品總質(zhì)量、氫氧化鋁的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒寫出鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式【解答】解：(1)將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，所以過濾后得到濾液a中含有陽離子為：H+、Al3+、Fe3+，故答案為：H+、Al3+、Fe3+；(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中濾液a中含有陽離子為：H+、Al3+、Fe3+，向濾液a中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：H+OH=H2O、Al3+4OH=AlO2+2H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3，故答案為：H+OH=H2O、Al3+4OH=AlO2+2H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3；(3)本實驗中需要通過氫氧化鋁的質(zhì)量、氧化鋁樣品的質(zhì)量測定樣品中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以步驟需要干燥Al(OH)3沉淀并稱量其質(zhì)量，故答案為：干燥Al(OH)3沉淀、稱量；(4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要通過氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量計算出氧化鋁的質(zhì)量，還應(yīng)該知道樣品的質(zhì)量，設(shè)鋁土礦樣品的質(zhì)量為xg、氫氧化鋁的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒可知樣品中氧化鋁的質(zhì)量為：102g/mol=g，則該鋁土礦樣品中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=100%，故答案為：鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al(OH)3質(zhì)量y g；100%【點評】本題考查了測量鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理及測量方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法及計算樣品含量的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力三、計算題(每題分，計分)11.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中活動小組的同學(xué)對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到二氧化碳8.8g求：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】(1)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；(2)根據(jù)以上計算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144x y 8.8g；x=20g y=22.2g(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20.0%答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小注意：根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟12.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%請回答下列問題：(1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8(2)該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(3)某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質(zhì)量為20克(假設(shè)該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3)【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行解答；(2)由標(biāo)簽信息可知每支葡萄糖注射液20g，根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量含有該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出每支葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量；依據(jù)每支葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量再計算每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進行解答；(3)由(2)可知每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量，即可解答【解答】解：(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，可得葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(126)：12：(166)=6：1：8；故答案為：6：1：8；(2)由標(biāo)簽信息可知每支葡萄糖注射液20g，每支葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量為：20g20%=4g；設(shè)每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量為xg4g=x100%解答x=10，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，可得該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=50%；故答案為：50%；(3)每天補充葡萄糖的質(zhì)量為：10g2=20g；故答案為：20【點評】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答13.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中二氧化硫是大氣污染物之一我國的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示：級別四、解答題(每題分，計分)14.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1.568L求：(1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計算x、y的值，(1)根據(jù)m=nM計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量；(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中由方程式可知n(HCl)=n(CO2)，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：(1)解：NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2ONaHCO3HClCO2111n(NaHCO3)n(HCl)n(CO2)KHCO3HClCO2111n(KHCO3)n(HCl)n(CO2)84g/moln(NaHCO3)+100g/moln(KHCO3)=6.2gn(NaHCO3)+n(KHCO3)=解得：n(NaHCO3)=0.05mol，n(KHCO3)=0.02molm(NaHCO3)=84g/mol0.05mol=4.2g；答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量是4.2g；(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中c(HCl)=0.7mol/L答：鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是0.7mol/L【點評】本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，題目難度不大，注意利用離子方程式的利用15.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL試求：(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】(1)由題意可知，第一次加入的鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=計算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)，再根據(jù)c=計算所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應(yīng)，鹽酸過量，總共生成氫氣體積為224mL+112mL=336mL，根據(jù)n=計算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(Al)，再根據(jù)m=nM計算m(Al)，進而計算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：(1)第一次加入的鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣為=0.01mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=0.01mol2=0.02mol，故所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)=2mol/L，答：所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應(yīng)，鹽酸過量，總共生成氫氣體積為224mL+112mL=336mL，其物質(zhì)的量為：=0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，3n(Al)=0.015mol2，故n(Al)=0.01mol，m(Al)=0.01mol27g/mol=0.27g，故該合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=27%，答：該合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%【點評】本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，判斷Al與鹽酸反應(yīng)的過量情況是關(guān)鍵，利用守恒思想進行解答，可簡化計算過程，也可以利用方程式計算16.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依據(jù)題意判斷，T大于25(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=1012(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中x=4，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的濃度為5105molL1(3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1104mol/L【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；pH的簡單計算【專題】計算題【分析】(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)c(OH)=10a10b=10(a+b)=1012；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大；(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中根據(jù)實驗可知，氫氧化鋇中c(OH)=0.0001molL1，則cBa(OH)2=c(OH)；再根據(jù)表中的數(shù)據(jù)求出氫離子濃度；(3)根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計算n(SO42)總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中c(H+)，從而得出其pH；根據(jù)硫酸根離子守恒計算硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度【解答】解：(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)c(OH)=10a10b=10(a+b)，已知a+b=12，所以Kw=1012；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大，而25時Kw=1014，所以當(dāng)Kw=1012時溫度大于25，故答案為：大于；1012；根據(jù)實驗可知，當(dāng)氫氧化鋇溶液中沒加鹽酸時，溶液的pH=8，則溶液中c(OH)=0.0001molL1，所以cBa(OH)2=c(OH)=5105molL1；根據(jù)實驗可知，當(dāng)氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時，溶液的PH=6，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，所以c(H+)=c(OH)=0.0001molL1，則原來鹽酸中溶液的pH=4，即x=4；故答案為：4；5105molL1；(3)據(jù)題意知n(SO42)總=nBa(OH)2=3L5105mol/L=1.5104mol，據(jù)完全反應(yīng)時，c(OH)過=mol/L=105mol/L，解得：c(H+)=1104mol/L，pH=4；n(Na2SO4)=n(SO42)總n(H2SO4)=1.5104mol104mol1L=1104mol，所以：c(Na2SO4)=1104mol/L，故答案為：4；1104mol/L【點評】本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)應(yīng)用、酸堿混合的定量判斷和計算、pH的簡單計算等，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題側(cè)重于對學(xué)生計算能力的考查17.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中已知反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2S，2H2S+3O22SO2+2H2O(1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為9.6L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)52L(2)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為aV3a【考點】有關(guān)范圍討論題的計算；氧化還原反應(yīng)的計算【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)：Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之和與鐵的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算；(2)金屬鐵和硫之間的反應(yīng)分為兩種情況：金屬鐵量不足，金屬鐵過量，前一種情況下，生成的氣體只有硫化氫，后一種情況下，產(chǎn)生的氣體是硫化氫和氫氣的混合物，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)分析討論得到答案【解答】解：(1)將24g鐵粉和8g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)鐵過量，然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，故有氣體H2S和H2產(chǎn)生Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2所以氣體物質(zhì)的量之和與鐵的物質(zhì)的量相同，體積就是22.4L/molmol=9.6LFe+SFeS，56328814g 8g 22g生成的FeS是22g即0.25mol，根據(jù)FeH2，F(xiàn)eSH2S，所以得到硫化氫是0.25mol，即5.6L，完全燃燒消耗氧氣0.375mol，體積是0.375mol22.4L/mol=8.4L，氫氣是4L，會消耗氧氣2L，共消耗氧氣8.4L+2L=10.4L，消耗空氣的體積是10.4L5=52L，故答案為：9.6；52；(2)過程中可能發(fā)生的反應(yīng)：Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2，2H2+O2=2H2O，2H2S+3O2=2H2O+2SO2，金屬鐵和硫之間的反應(yīng)，當(dāng)Fe過量時，根據(jù)反應(yīng)原理，消耗氧氣的體積是0.2aL，此時消耗空氣是aL，金屬鐵和硫之間恰好完全反應(yīng)或是金屬鐵量不足時，得到的氣體只有硫化氫，根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O2=2H2O+2SO2，所以消耗氧氣的體積是1.5aL，此時消耗空氣是3aL，所以aV3a，故答案為：aV3a【點評】本題是一道有關(guān)范圍討論的計算題，設(shè)計金屬鐵以及含硫物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意解題的思路的方法是關(guān)鍵，難度中等