第6節(jié) 幾種重要的鹽一、填空題1生活中所說的鹽通常是指_，其主要成分的化學(xué)式是_?；瘜W(xué)上講的鹽是指一類組成里含有_和_的化合物，常見的鹽有_、_、_等，工業(yè)用鹽_有劇毒。2碳酸鈉俗名_，又稱_，它從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，我們把這樣的物質(zhì)稱為_，所含的水稱為_，其晶體的化學(xué)式為_。3氯化鈉是一種重要的鹽，它有廣泛的用途。例如，醫(yī)療上配制_，用鹽水漱口可以防治口腔炎癥、預(yù)防感冒等；農(nóng)業(yè)上可以用來_；工業(yè)上是重要的化工原料；生活中食鹽還可以作_，腌制食品可延長食品的保存時間，在冬季也可以用來除去道路上的_。二、選擇題4分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )A氯化鐵 硝酸鉀 氯化鈉B硫酸鉀 氯化鋇 濃鹽酸C硫酸銅 濃鹽酸 氯化鉀D碳酸鉀 氯化鉀 硫酸鈉5為了預(yù)防櫻桃在成熟期發(fā)生果實開裂，果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是( )ANH4NO3BCO(NH2)2CCa(H2PO4)2DK2CO36根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是( )ANa2CO3溶液和CaCl2溶液BNaOH溶液和鹽酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液DK2SO4溶液和NaCl溶液7下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是( )A氫氧化鈉 純堿 Na2CO3B氯化鈉 食鹽 NaClC硫酸銅 膽礬 CuSO45H2OD碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)28下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是( )ACO(NH2)2B.(NH4)2SO4CNH4NO3DKNO39銨態(tài)氮肥在貯存和使用時，通常不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，其原因是 ( )A混合后生成不溶性物質(zhì)，降低肥效B混合后增加土壤堿性C混合后會放出氨氣D混合后氮肥會風(fēng)化而放出氨氣，降低肥效10自來水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不穩(wěn)定，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀變化過程可用如圖1-6-1所示。該反應(yīng)類型屬于( )A化合反應(yīng)B氧化反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)11小明家種的小麥葉色發(fā)黃，植株矮小，缺乏氮、磷兩種元素，應(yīng)立即施用的肥料，是( )ACO(NH2)2BNH4HCO3CNH4H2PO4DKNO312已知粉末X是下列四種物質(zhì)中的一種，取三等份該粉末；分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是( )加入物質(zhì)稀鹽酸氯化鈣溶液氫氧化鈉溶液現(xiàn)象固體溶解，產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解ACaCO3B.Na2CO3C.Cu(OH)2D.Mg13下列除去雜質(zhì)的方法，錯誤的是( )A除去H2中少量水蒸氣：通過濃硫酸B除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥C除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入適量Na2CO3溶液，過濾D除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后過濾14實驗室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨( NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論）：根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是( )AX物質(zhì)為尿素BY物質(zhì)為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法D如果實驗中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結(jié)果不準(zhǔn)確15下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是( )ANaCl BaCl2 Na2CO3BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3DNaOH HNO3 NH4NO3三、綜合題16某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液(1)為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。(2)選擇_（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為_。(3)下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_（填序號）。A鋅與稀硫酸反應(yīng) B天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D過氧化氫分解17在實驗室里，某同學(xué)看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖1-6-3所示。他對白色粉末的成分作出了一些猜測。猜測一：可能是氫氧化鈉猜測二：可能是碳酸鈉猜測三：可能是氫氧化鈉和碳酸鈉為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再進行了如下實驗：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是_。(2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是_。(3)由實驗現(xiàn)象可知，猜測_是正確的。18實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學(xué)分別設(shè)計了下表方案進行鑒別。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論龍龍取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴_溶液向步驟的試管中滴入適量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀不消失待測溶液是硫酸鈉溶液開開取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸向步驟的試管中滴入適量氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀待測溶液是硫酸鈉溶液根據(jù)上表回答問題：(1)龍龍同學(xué)滴加的試劑可能是_溶液（寫出一種即可）。(2)龍龍同學(xué)認(rèn)為開開同學(xué)方案存在缺陷，理由是_。19某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過量）：步驟一：混合物中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液2中加火試劑，B，過濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3；（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是_（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是_。20小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50 g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了如下圖像。(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_（填“鹽”或“堿”）。(2) 10 g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是_g。(3)圖像中的a點數(shù)值是_。(4)廢液中含有的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。(5)通過計算說明，圖像橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克。參考答案1食鹽 NaCl 金屬離子 酸根離子 碳酸鈉 碳酸鈣 氯化鈉 亞硝酸鈉2純堿 蘇打 結(jié)晶水合物 結(jié)晶水 Na2CO310H2O3生理鹽水 選種 調(diào)味品 積雪4D解析：本題主要考查酸、堿、鹽在水溶液中的顏色、溶解性及相互之間的反應(yīng)。A選項中氯化鐵溶于水，溶液呈黃色；B選項中硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C選項中硫酸銅溶于水，溶液呈藍(lán)色；D選項中各物質(zhì)均溶于水，且溶液呈無色，彼此間也不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5D 解析：NH4NO3和CO(NH2)2中含氮元素，屬于氮肥；Ca(H2PO4)2中含磷元素，屬于磷肥；K2CO3中含鉀元素，屬于鉀肥。6D 解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果兩種化合物能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物中必須有沉淀、氣體或水。A中會產(chǎn)生CaCO3沉淀，B中有水生成，C中會產(chǎn)生BaSO4沉淀，只有D不符合條件。7B8D 解析：CO(NH2) 2、(NH4) 2SO4、NH4NO3中都只含一種營養(yǎng)元素氮元素，均屬于氮肥；KNO3中含有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥。9C 解析：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能反應(yīng)生成氨氣，降低肥效。10C 解析：由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是次氯酸( HClO)，生成物是HCl和O2，反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。11C 解析：NH4H2PO4屬于含氮、磷的復(fù)合肥。12B 解析：選項中能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體且與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3。13B 解析：除去CO2中的少量雜質(zhì)HCl，選用的試劑只能與HCl發(fā)生反應(yīng)，不能與CO2發(fā)生反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。CO2、HCl都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤。14D 解析：本題主要考查了銨根離子和碳酸氫根離子的檢驗。首先，加入熟石灰有氨味氣體放出的為碳酸氫銨(NH4HCO3)或氯化銨(NH4Cl)，無氣體放出的是尿素CO(NH2) 2，故X為尿素；再分別向碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)加入稀鹽，有氣體放出的是碳酸氫銨，放出的氣體為二氧化碳，故Y為碳酸氫銨，Z為氯化銨。C項中，常溫下，碳酸氫銨能分解放出氨氣，氯化銨不能分解，所以常溫下可以采用聞氣味方法鑒別。D項中，即便不另取也沒有妨礙，因為碳酸氫銨與熟石灰反應(yīng)會生成碳酸鈣，而氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣，不會妨礙碳酸根離子的檢驗，故D錯誤。15B 解析：A中BaCl2與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；B項符合題意；C中FeCl3是黃色溶液；D中NaOH與HNO3發(fā)生反應(yīng)，不能共存。16(1)酚酞試液（或指示劑或石蕊試液等）(2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4(3)C解析：(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)無現(xiàn)象，應(yīng)借助酸堿指示劑的變色來指示反應(yīng)是否發(fā)生。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。(3)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。天然氣燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。過氧化氫分解屬于分解反應(yīng)。17(1)二氧化碳 (2)除盡溶液中的碳酸鈉 (3)三解析：根據(jù)題目給出的信息和流程圖可知：溶液1產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳，說明原物質(zhì)中有碳酸鈉；溶液2的反應(yīng)過程是先加入過量的氯化鋇溶液，是為了除盡溶液中的碳酸鈉，過濾后，在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，即原物質(zhì)中有氫氧化鈉；由實驗現(xiàn)象可知，該粉末中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，即猜測三成立。18(1)氯化鋇（合理即可）(2)加入的硫酸中的硫酸根離子對實驗產(chǎn)生干擾解析：(1)若待測液是硫酸鈉，且選用的鑒別試劑與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于鹽酸的沉淀，則滴加的試劑可能是氯化鋇。(2)開開在實驗中加入的硫酸會對實驗造成干擾。19(1) NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl (2)氫氧化銅或Cu(OH)2 (3) NaCl、Na2SO4解析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。先加入的氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只能與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸與溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一除去。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅。(3)步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時濾液中含有的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-，則濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。20.(1)鹽 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl2(5)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3106 100y 5g y=5.3 g溶液質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 gb點質(zhì)量應(yīng)為20 g+10 g=30 g答：b點表示的溶液質(zhì)量為30 g。解析：(1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=10g26.5%=2.65g。(3)圖像中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出。設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 442.65g x x=1.1g(4)由圖像可知，廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣，注意寫化學(xué)式。