課時4溶液一、選擇題1(xx葫蘆島中考)將少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(C)A泥土B面粉C冰糖D豆油2(xx本溪中考)下列物質(zhì)屬于溶液的是(D)A牛奶 B豆?jié){ C蒸餾水 D碘酒3(xx蘭州中考)歸納推理是學習化學重要的方法，必須嚴謹、科學，下列歸納推理正確的是(A)A一定條件下，C能夠還原Fe2O3生成Fe，故C也能夠還原CuO生成CuB原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子C溶液是均一的、穩(wěn)定的，故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D單質(zhì)中只含一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)4下列有關(guān)溶液的說法正確的是(A)A溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃C形成溶液的溶質(zhì)都是固體D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體5在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體，充分攪拌后，還有部分固體未溶解；加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(B)A加水前，溶液可能是飽和溶液B加水前，溶液一定是飽和溶液C加水后，溶液一定是飽和溶液D加水后，溶液一定是不飽和溶液6將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(B)A1% B5% C10% D20%7用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是(A)A托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B量筒、玻璃棒、燒杯C量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈D量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗8海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A0 時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgSO4B三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C將鹵水加熱到80 以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D20 時，將40 g NaCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)9(xx云南中考)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(C)At1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C將t2 時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，溶液仍然飽和Dt1 時，將50 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分攪拌，能得到甲物質(zhì)的飽和溶液10(xx達州中考)如圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(D)AP點表示t1 時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Bt1 時a、c飽和溶液升溫到t2 ，均變?yōu)椴伙柡虲a中含有少量b時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aDt1 時，125 g b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25 g11(xx連云港中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是(A)AT2 時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙BT2 時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1 ，得到的溶液仍飽和C若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲DT1 時，甲、乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液二、非選擇題12根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 時，NaCl的溶解度是_36.3_g。(2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是_NaCl_。(3)20 時，在100 g水中加入50 g NaCl或 50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到 40 (不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是_硝酸鉀_。13請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題(已知水的密度約為1 g/cm3)：實驗操作實驗結(jié)果取100 mL水，加入25 g硝酸鉀，攪拌，恢復至20 全部溶解，得溶液再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復到20 恰好飽和，得溶液再加25 g硝酸鉀，攪拌，恢復到20 得溶液加熱全部溶解，得溶液冷卻至20 析出晶體，得溶液(1)中溶液的質(zhì)量為_131.6_g；一定屬于不飽和溶液的是_(填序號，下同)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是_。(2)析出晶體的質(zhì)量為_A_。A25 gB(w25) gC(w50) g14(xx貴陽適應性考試)如圖甲是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。甲乙(1)如圖甲中，A物質(zhì)溶液在M、N、P三點對應溫度時為飽和溶液的是_M、N_。若要將圖中A溶液從M狀態(tài)變?yōu)镻狀態(tài)，設(shè)計簡單而準確的實驗：_將M狀態(tài)的A溶液溫度從t2_降溫到t1_，過濾，再將濾液溫度升高到t2_。(2)在t1 時，各取A、B物質(zhì)60 g分別加入到兩個盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌得到A溶液和B溶液，然后分別放入盛有同樣冰塊的大燒杯中(如圖乙)，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是_A溶液中有固體析出，B溶液無明顯變化_；此時B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_37.5%_；若將其稀釋為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為_140_ g。15如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。甲 乙(1)甲圖中，t2 時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_A_，P點所表示的含義為_t1_時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等_。(2)將t2 時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_BAC_。如乙圖所示，20 時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_C_。16(xx安順中考)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。溫度溶解度g物質(zhì)020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_20_40_。(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 時的100 g水中充分溶解，20 時存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是_氯化鈉_；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_24%_(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是_升溫_。圖1圖2(4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_試管中有晶體析出(答案合理即可)_。17(xx長春中考)在實驗室里配制100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_量筒_。(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后_溶質(zhì)_的質(zhì)量保持不變。(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是_B_。A將10 g NaCl固體與100 g水混合溶解B向50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50 g水18(xx遵義中考)水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。圖1圖2(1)自然界中的水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是_過濾_。(2)水是一種常見的溶劑?，F(xiàn)需要配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過程如圖1。計算得出需要食鹽的質(zhì)量是_75_g。稱量操作的先后順序是_BA_。A在天平的左盤放入所需的食鹽B在天平的右盤放入所需的砝碼(3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或_相同溫度下，等質(zhì)量的水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量_。(4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20 時，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_26.5%_(結(jié)果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_降溫結(jié)晶_方法來提純KNO3。19如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和_玻璃棒_。(2)指出圖中的一處錯誤操作：_稱量時放反了_。上述錯誤會導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)12%。(3)配制時應選擇_100_mL_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：_。20水是生命之源，沒有水就沒有生命，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量的KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖1實驗現(xiàn)象和溶解度曲線(如圖2)回答。圖1圖2(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是_B_，一定是不飽和溶液的是_A_(填字母)。(2)當x_5.8_g時，B中恰好沒有固體剩余。(3)小明同學欲配置一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，其操作步驟是計算、稱量、_溶解_、裝瓶并貼標簽。(4)某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，常用_降溫結(jié)晶_(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純硝酸鉀。(5)將T2 時KNO3和NaCl的飽和溶液降溫到0 時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_NaClKNO3_。