《2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)課件.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎大家蒞臨指導(dǎo) 探究活動 如何使圖中的鐵棒上析出銅 而鐵的質(zhì)量不變 自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 原電池和電解池的比較 正極 導(dǎo)線 導(dǎo)線 陰極 正極 陰極 電化學(xué)專題2015年高考二輪復(fù)習(xí) 感悟真題 揭秘高考命題 2011年新課標(biāo)全國卷 11 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 放電時的總反應(yīng)為Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A 電池的電解液為堿性溶液 正極為Ni2O3 負(fù)極為FeB 電池放電時 負(fù)極反應(yīng)為Fe 2OH 2e Fe OH 2C 電池充電過程中 陰極附近溶液的pH降低D 電池充電時 陽極反應(yīng)為2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 電極判斷 溶液pH的變化 電極方程式書寫 2012年 新課標(biāo)全國卷26 4 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強(qiáng)氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4 其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2 Zn電池類似 K2FeO4 Zn也可以組成堿性電池 K2FeO4在電池中作為正極材料 其電極反應(yīng)為 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 電極反應(yīng)的書寫 10 銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑 這是生成了Ag2S的緣故 根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理 在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液 再將變黑的銀器漫入該溶液中 一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去 下列說法正確的是A 處理過程中銀器一直保持恒重B 銀器為正極 Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C 該過程中總反應(yīng)為2Al 3Ag2S 6Ag A12S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 2013年新課標(biāo)全國卷 28 5 二甲醚直接燃料電池具有啟動快 效率高等優(yōu)點 其能量密度高于甲醇直接燃料電池 5 93kW h kg 1 若電解質(zhì)為酸性 二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化 可以產(chǎn)生 個電子的電量 該電池的理論輸出電壓為1 20V 能址密度E 列式計算 能盤密度 電池輸出電能 燃料質(zhì)盒 1kW h 3 6x106J 電池反應(yīng)的書寫 電極判斷 電化學(xué)相關(guān)計算 電極反應(yīng)的書寫 27 4 H3PO2 也可以通過電解的方法制備 工作原理如圖所示 陽膜和陰膜分別只允許陽離子 陰離子通過 寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜 從而合并了陽極室與產(chǎn)品室 其缺點是雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 2014年新課標(biāo)全國卷 電極反應(yīng)的書寫 離子的移動 揭秘高考熱點 1 電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫 2 電解質(zhì)溶液pH變化及離子移動 3 電化學(xué)相關(guān)計算 考查角度1 燃料電池例1 2012 海南 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料 兩電極上分別通入CH4和O2 電解質(zhì)為KOH溶液 某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源 進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗 如圖所示 一 電極判斷和電極反應(yīng)式的書寫 回答下列問題 1 甲烷燃料電池正極 負(fù)極的電極反應(yīng)分別為負(fù)極 正極 2O2 8e 4H2O 8OH CH4 8e 10OH CO32 7H2O 考向?qū)＞?突破考點 考查角度2 可充電電池例2 2011全國卷11 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 放電時的總反應(yīng)為Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A 電池的電解液為堿性溶液 正極為Ni2O3 負(fù)極為FeB 電池放電時 負(fù)極反應(yīng)為Fe 2OH 2e Fe OH 2C 電池充電過程中 陰極附近溶液的pH降低D 電池充電時 陽極反應(yīng)為2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 審題指導(dǎo) 分清 放電 充電 方向 判斷正 負(fù)極或陰 陽極 以及參加反應(yīng)的物質(zhì) 注意介質(zhì)的影響 C 例3 2012 江蘇化學(xué)卷20 鋁電池性能優(yōu)越 Al AgO電池可用作水下動力電源 其原理如右下圖所示 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al 3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O 負(fù)極的電極反應(yīng)式 2Al 6e 8OH 2AlO2 4H2O 3AgO 6e 3H2O 3Ag 6OH 正極的電極反應(yīng)式 考查角度3 新型電池 審題指導(dǎo) 充分利用信息 考查角度4 組合裝置中電極判斷與反應(yīng)式書寫例4某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置 電極 為Al 其他均為Cu 則 A 電流方向 電極 A 電極 B 電極 發(fā)生還原反應(yīng)C 電極 逐漸溶解D 電極 的電極反應(yīng) Cu2 2e Cu A 原電池電極判斷與電極反應(yīng)式的書寫方法 1 判 2 找 3 標(biāo) 4 配 判定原電池的正負(fù)極 負(fù)極反應(yīng)物失電子 化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極反應(yīng)物得電子 化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng) 確定正負(fù)極 找準(zhǔn)電極反應(yīng)物和產(chǎn)物 注意電解質(zhì)溶液是否參加反應(yīng) 根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)出得失電子數(shù)目 得失電子守恒 運用電荷守恒和原子守恒配平 巧用H OH H2O 電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟 1 2005年廣東 一種新型燃料電池 一極通入空氣 另一極通入丁烷氣體 電解質(zhì)是摻雜氧化釔 Y2O3 的氧化鋯 ZrO2 晶體 在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2 下列對該燃料電池的說法不正確的是 A 通入丁烷一極是負(fù)極 電極反應(yīng)為 C4H10 26OH 26e 4CO2 18H2OB 電池的總反應(yīng)是2C4H10 13O2 8CO2 10H2OC 通入空氣一極是正極 電極反應(yīng)為 O2 4e 2O2 D 在熔融電解質(zhì)中 O2 由正極移向負(fù)極 A 鞏固練習(xí) 形成能力 2 2014 浙江高考 鎳氫電池 NiMH 目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型 NiMH中的M表示儲氫金屬或合金 該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni OH 2 M NiOOH MH已知 6NiOOH NH3 H2O OH 6Ni OH 2 NO2 下列說法正確的是 A NiMH電池放電過程中 正極的電極反應(yīng)式為 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 充電過程中OH 離子從陽極向陰極遷移C 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式 H2O M e MH OH H2O中的H被M還原D NiMH電池中可以用KOH溶液 氨水等作為電解質(zhì)溶液 A 3 2014 北京高考改編 電解NO制備NH4NO3 其工作原理如圖所示 陽極電極反應(yīng)式是 陰極電極反應(yīng)式是 NO 6H 5e NH4 H2O NO 2H2O 3e NO3 4H 4 在下列裝置中 MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽 當(dāng)K閉合時 SO42 從右到左通過交換膜移向M極 下列分析正確的是 A 溶液中C M2 減小B N的電極反應(yīng)式 N N2 2e C X電極上有H2產(chǎn)生 發(fā)生還原反應(yīng)D 反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 C