第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨與銨態(tài)氮肥課堂合作探究問題導學一、氨氣的性質活動與探究1實驗實驗現象結論實驗1：燒杯里的水進入燒瓶形成_，且燒瓶內液體呈_氨氣_溶于水，且與水反應生成了使溶液顯_性的物質，化學方程式為：_實驗2：氨氣與酸反應生成_，化學方程式為_思考與交流1NH3形成噴泉的物理學原理是什么？2引發(fā)噴泉實驗的操作是什么？該實驗成功的關鍵是什么？3氨氣、液氨、氨水、一水合氨是一種物質嗎？4氨氣能否用CaCl2、濃硫酸和P2O5等干燥，為什么？應用什么來干燥？1噴泉實驗的原理分析(1)噴泉實驗的基本原理及裝置原理：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差，則打開活塞后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。裝置。(2)實驗成功的關鍵裝置的氣密性良好。燒瓶和氣體必須是干燥的。氨氣充滿整個燒瓶。(3)兩類常見噴泉的形成實驗極易溶于水的氣體或易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH溶液也能形成噴泉。特別關注：噴泉實驗成功與否在于是否能形成壓強差。形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體，氣體與擠入的液體發(fā)生反應使瓶中的壓強減小也能形成噴泉。2兩種快速制取氨氣的方法(1)加熱濃氨水法。在試管中加入24 mL的濃氨水，加熱即可產生氨氣。如圖所示：(2)濃氨水與固體強堿或生石灰混合制取氨氣。實驗裝置反應原理NaOH固體吸水(或CaO與水反應)，減少溶劑，促進NH3放出NaOH溶于水放熱(或CaO與水反應放熱)，促使氨水分解釋放出NH3特別關注：由于氨氣極易溶于水，若將導管直接插入水中會發(fā)生倒吸，故尾氣吸收一般用稀硫酸浸濕的棉花堵在試管口或用如圖裝置吸收。二、銨鹽的性質活動與探究2實驗實驗現象結論及化學方程式實驗1：固體_，在試管中上部有_出現。并可聞到_氣味NH4ClNH3HClHClNH3=NH4Cl實驗2：固體_，澄清石灰水_實驗3：溶液中產生_，濕潤的紅色石蕊試紙_，并可聞到_氣味思考與交流1NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反應。與碘升華的本質是否一樣？2能否用加熱NH4Cl或NH4HCO3的方法制備氨氣，為什么？1銨鹽的性質：(1)所有的銨鹽都是晶體，都易溶于水。(2)所有的銨鹽受熱時都會發(fā)生分解。(3)所有的銨鹽都能與堿共熱放出氨氣，實驗室中常利用銨鹽的這一性質來制取氨氣或檢驗NH。2特別注意硝酸銨受熱時容易發(fā)生爆炸，溶于水時要吸收大量的熱量。3NH的檢驗當堂檢測1下圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()ACl2(飽和食鹽水)無色噴泉BNH3(H2O含石蕊)藍色噴泉CHCl(H2O含石蕊)紅色噴泉DCO2(NaOH溶液)無色噴泉2如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色NH3是一種可溶性堿3如下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()4下列離子方程式正確的是()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NHOH=NH3H2OD氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OHNHH2ONH35下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離6A是一種白色晶體，受熱分解生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀。A與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B、C，然后將收集滿氣體的燒瓶按下圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A的化學式是_；(2)B與C兩氣體相遇時，可觀察到的現象是_；(3)寫出A與濃NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式_；(4)寫出工業(yè)上生成B的化學方程式_。答案：課堂合作探究【問題導學】活動與探究1：噴泉紅色極易堿NH3H2ONH3H2ONHOH立即產生大量的白煙銨鹽NH3HCl=NH4Cl思考與交流：1答案：由于產生壓強差而形成噴泉氣體迅速溶于水或與某種溶液反應，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉現象。依據這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量減少，就可形成噴泉。所以當膠頭滴管中的水進入燒瓶后，NH3溶解于水，使燒瓶內氣體壓強減小，外界大氣壓便將水壓入燒瓶中，從而形成噴泉。另外，反應迅速產生大量氣體，在裝置內形成正壓也能引發(fā)噴泉實驗(類似于滅火器原理或城市噴泉原理)。2答案：引發(fā)噴泉實驗的操作是將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，從而引發(fā)噴泉實驗。噴泉實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要好；燒瓶要干燥；氣體的純度要大，且要充滿燒瓶。3答案：不是，液氨是氨氣的液態(tài)形式，二者是一種物質；氨氣溶于水得到的水溶液是氨水，它是一種混合物，其主要成分是一水合氨(NH3H2O)。4答案：不能，氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，如濃硫酸和P2O5干燥，而NH3與CaCl2生成CaCl28NH3。所以應用堿石灰或NaOH固體來干燥氨氣。活動與探究2：減少至消失白色固體刺激性減少至消失變渾濁NH4HCO3NH3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O無色氣泡變藍刺激性NH4ClNaOHNH3NaClH2O思考與交流：1答案：NH4Cl的分解需要加熱，而NH4Cl的形成不需要加熱，條件不一樣，所以不是可逆反應。碘升華為物理變化，NH4Cl的分解和形成是化學變化，所以二者本質不一樣。2答案：實驗室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因為生成的NH3和HCl遇冷會很快在試管上部重新結合生成NH4Cl，無法得到NH3。NH4HCO3受熱分解還可以產生CO2，從而引入新的雜質。但可以用堿石灰除去CO2后再收集NH3。【當堂檢測】1A解析：Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，無法形成噴泉，A不正確；NH3、HCl極易溶于水，而使燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉；CO2與NaOH溶液發(fā)生反應也會使燒瓶內壓強減小形成噴泉。2A解析：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與NH3反應生成了固體NH4Cl而產生白煙，A正確；濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現白煙，但是仍然發(fā)生反應生成(NH4)2SO4，B不正確；NH3H2O能與大多數的金屬陽離子反應生成氫氧化物沉淀，故C不正確；NH3溶于水并與水反應生成弱堿NH3H2O，但NH3本身不是堿，D不正確。3C解析：給試管中的固體藥品加熱時，試管口必須稍向下傾斜，C不正確。4D解析：A中的氨水應寫化學式，A不正確；B中NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2HCOOH=BaCO3H2O；C中HCO應參與反應：NHHCO2OHNH32H2OCO；D項正確。5C解析：根據銨鹽的有關知識逐一分析判斷。選項A中，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的氮元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價態(tài))；選項C中，銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同。即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。6解析：由題意“A與濃NaOH溶液共熱放出無色氣體B”，且B能使石蕊溶液變藍，故可知B為NH3，C能形成紅色噴泉，則C為HCl氣體，從而推知A為NH4Cl。答案：(1)NH4Cl(2)有大量的白煙生成(3)NHOHNH3H2O(4)N23H22NH3