第1課時自然界中的硫?qū)W習(xí)目標重點難點1.了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫物質(zhì)在自然界中的存在；2了解含硫物質(zhì)的主要來源；3認識硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)1.了解自然界中不同價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化；2能從氧化還原的角度分析在反應(yīng)SO2點燃SO2、SH2H2S中硫單質(zhì)體現(xiàn)出的性質(zhì)一、自然界中的硫1硫的存在2硫的轉(zhuǎn)化預(yù)習(xí)交流1硫在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在嗎？2黃鐵礦（FeS2）中鐵元素和硫元素的化合價是多少？二、硫單質(zhì)預(yù)習(xí)交流如何除去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉？答案：一、1.FeS2Na2SO410H2OCaSO42H2O2H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO42H2ONa2SO410H2O預(yù)習(xí)交流：1答案：不是，在火山噴口和地殼巖層中也存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。2答案：黃鐵礦（FeS2）中鐵元素和硫元素的化合價分別是2、1。二、硫黃斜方硫單斜硫黃淡黃不微溶易溶還原SO2SO2氧化SFeFeS預(yù)習(xí)交流：答案：可以用CS2洗去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點一、硫的化學(xué)性質(zhì)1交流與研討（1）從元素化合價的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？（2）從物質(zhì)類別的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？2實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在空氣中加熱時，先_后_，并發(fā)出_火焰，生成_硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出_火焰1通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應(yīng)了？2.移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么？3如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2，還是3?4硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎？硫的性質(zhì)（1）還原性：S與O2的反應(yīng)；（2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物質(zhì)的反應(yīng)；（3）既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6NaOH3S 2Na2SNa2SO33H2O。二、硫單質(zhì)的氧化性強弱判斷請同學(xué)們討論并完成以下內(nèi)容：（1）分別寫出氯氣、硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）與氯氣和鐵的反應(yīng)相比，硫與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物有何特點？這說明了什么？（3）依據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有（）。通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為2價，氯被還原為1價Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS將Cl2通入氫硫酸（H2S）中可置換出硫A B C D1.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)時，產(chǎn)物均為低價態(tài)的金屬硫化物。2反應(yīng)2Al3S Al2S3是制備Al2S3的唯一方法。3S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成HgS，因此當水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。答案：活動與探究1：1答案：（1）硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。（2）硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。2混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反應(yīng)仍然進行，小磁鐵落下氧化性SFeFeS熔化燃燒微弱的淡藍色無色有刺激性氣味的氣體還原性SO2SO2明亮的藍紫色SO2SO2思考與交流：1答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3答案：取反應(yīng)后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2；若溶液變紅色，則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為3。4答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3?；顒优c探究2：答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS（2）硫與金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物，這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強于硫的氧化性。（3）CuCl2CuCl22CuSCu2S遷移與應(yīng)用：D解析：為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強弱是指得電子能力的強弱，氧化性強弱與得電子多少無直接關(guān)系，不正確；均能說明Cl2得電子能力比S強，正確。1下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）。CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3A BC D2關(guān)于硫的敘述正確的是（）。1 mol Fe分別與足量的Cl2、S反應(yīng)消耗a mol Cl2、b mol S，且ab分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)得到8.0 g純凈硫化物A B C D3實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反應(yīng)如下：6NaOH3S 2Na2SNa2SO33H2O，在此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（）。A21 B12 C56 D654（1）黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S2KNO33C 點燃 K2S3CO2N2，反應(yīng)中的氧化劑是_，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移_ mol電子。（2）在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_。混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。答案：1A解析：硫與具有可變化合價的金屬反應(yīng)時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強，在與Fe反應(yīng)時可將其氧化為高價態(tài)，故反應(yīng)產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反應(yīng)時，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為2價，如H2SH2S；若該元素的非金屬性強于硫，則硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫顯正價，如S與氧氣點燃時生成二氧化硫。2B解析：Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS，故1 mol Fe分別與足量的Cl2、S反應(yīng)消耗1.5 mol Cl2、1 mol S，故a>b，不正確；分離黑火藥中的三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理，使硫溶解，濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，濾渣為炭粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，正確；當硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時，硫作氧化劑；與非金屬反應(yīng)時應(yīng)具體分析硫的價態(tài)變化，如在SO2SO2中S作還原劑，在SH2H2S中S作氧化劑，不正確；Cu與S反應(yīng)時2CuSCu2S 264 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 g所以1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)得到8.0 g純凈硫化物，正確。3A解析：氧化劑是指反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)，還原劑是指反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看，反應(yīng)中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為21。4答案：（1）S、KNO34（2）SO2SO2FeSFeS3Fe2O2Fe3O4解析：（1）該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到4，因此每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子。（2）S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱是因為Fe與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應(yīng)。提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。知識精華技能要領(lǐng)