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仿真模擬卷(十) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列關于“SO3”的分類不正確的是(　　) A.無機物 B.氧化物 C.含氧酸 D.化合物 2.下列儀器可以直接加熱的是(　　) A.燒杯 B.燒瓶 C.錐形瓶 D.試管 3.下列屬于弱電解質(zhì)的是(　　) A.銅 B.硝酸鉀 C.氫氧化鈉 D.純醋酸 4.2Na+2H2O2NaOH+H2↑的反應類型屬于(　　) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 5.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(　　) A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO2 6.下列說法不正確的是(　　) A.SO2是引起酸雨的主要原因之一 B.高壓鈉燈常用于道路的照明 C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉 D.金屬鎂常用來制造信號彈和焰火 7.下列表示不正確的是(　　) A.MgF2的電子式:[F]-Mg2+[F]- B.二甲醚的結(jié)構(gòu)式:CH3—O—CH3 C.NH3的球棍模型: D.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:○+8?2??6? 8.下列說法正確的是(　　) A.粗鹽提純時,加入沉淀劑過濾得到的濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶,出現(xiàn)晶膜時立即停止加熱 B.用堿式滴定管可以準確量取20.00 mL KMnO4溶液 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42- D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度 9.下列說法正確的是(　　) A.H2O與D2O互為同素異形體 B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物 C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點各不相同 D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷 10.下列說法不正確的是(　　) A.化學反應速率的大小主要由濃度、溫度、壓強等外界因素決定 B.化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是可再生能源 C.許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因 D.人工合成尿素,徹底動搖了“生命力論”,使有機化學迅猛發(fā)展 11.可逆反應在一定條件下達到化學平衡時,下列說法正確的是(　　) A.正反應速率等于逆反應速率,且都為零 B.反應物和生成物濃度相等 C.反應體系中混合物的物質(zhì)的量保持不變 D.斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量 12.下列說法不正確的是(　　) A.漂白粉在空氣中易變質(zhì),所以應密封保存 B.常溫下,工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸 C.液氯可儲存在鋼瓶中,便于運輸和使用 D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細口瓶中 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- B.新制氯水中滴加澄清石灰水后,溶液黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O C.次氯酸鈣中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2H+ D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+ 14.X、Y、Z、W、M、R六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是 (　　) A.W、Y、Z的簡單離子半徑:W>Y>Z B.X能與另外五種元素形成化合物,但X的化合價不完全相同 C.X、Y、R只能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D.簡單氫化物的酸性:R>M,因此簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>M 15.下列說法正確的是(　　) A.丙烷與溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應 B.苯在一定條件下能與氯氣通過加成反應得到氯苯 C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同 D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì),可通過煤的干餾獲得 16.下列說法不正確的是(　　) A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖 B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化 C.地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)析出 D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出 17.鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時,下列說法正確的是(　　) A.Zn電極是該電池的正極 B.Zn電極上的電極反應式:Zn+H2O-2e-ZnO+2H+ C.OH-向石墨電極移動 D.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應 18.下列說法正確的是(　　) A.做“鈉與水的反應”實驗時,切取綠豆粒大小的金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,放入燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象 B.用蒸餾法提純物質(zhì)時,如果溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方,會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì) C.制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸,加熱3~5 min,將導氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D.為檢驗皂化反應的進行程度,取幾滴反應液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若有油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應 19.根據(jù)如右能量關系示意圖,下列說法正確的是(　　) A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ B.反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 C.由C→CO的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-110.6 kJmol-1 D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值為10.1 kJg-1 20.在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH>0,實驗測得反應體系中水蒸氣濃度(molL-1)的變化結(jié)果如下: 序號 時間/min 0 10 20 30 40 60 ① 溫度T1/1號Cu2O 0.050 0 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 ② 溫度T1/2號Cu2O 0.050 0 0.049 0 0.048 3 0.048 0 0.048 0 0.048 0 ③ 溫度T2/3號Cu2O 0.050 0 0.048 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 下列說法不正確的是(　　) A.實驗時的溫度:T2>T1 B.2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的高 C.實驗①前20 min的平均反應速率v(O2)=710-5molL-1min-1 D.等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關 21.某溫度下,關于①0.01 molL-1醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列說法正確的是(　　) A.c(CH3COOH):①>② B.c(CH3COO-):①>② C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=② D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<② 22.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A.1 mol OH-與1 mol—OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA B.pH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.2NA C.273 K,101 kPa條件下,14 g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NA D.標準狀況下,11.2 L CCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA 23.下列說法正確的是(　　) A.HCl、NaCl溶于水,破壞的化學鍵類型相同 B.某物質(zhì)中含有離子鍵,則該物質(zhì)在任何條件下均可導電 C.干冰是分子晶體,其升化過程中只需克服分子間作用力 D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 24.聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下: 廢鐵屑溶液　　PFS固體產(chǎn)品 [Fe2(OH)n(SO4)3-0.5 n]m 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①,粉碎的目的是增大反應物間的接觸面積,增大“酸浸”反應速率 B.步驟③,可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ C.步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),若pH偏小,則Fe3+的水解程度太小,若pH偏大時,則形成Fe(OH)3沉淀 D.步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,防止產(chǎn)物分解 25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。 下列有關說法不正確的是(　　) A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 B.無法判斷混合物中是否含有Na2O C.1.92 g固體的成分為Cu D.15.6 g混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(4分)已知烴A在標準狀況下的密度為1.16 gL-1,B能發(fā)生銀鏡反應。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下: 請回答: (1)反應①的反應類型是　　　　　　　。 (2)關于物質(zhì)D(CH2CHCOOH)化學性質(zhì)的說法正確的是　　　。 A.物質(zhì)D中含有一種官能團 B.物質(zhì)D與Na2CO3溶液反應能產(chǎn)生氣泡 C.物質(zhì)D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.常溫常壓時,物質(zhì)D呈氣態(tài) (3)②的反應機理與制取乙酸乙酯相似,寫出其化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27.(6分)某礦石樣品由三種元素組成,取3.48 g該礦石樣品進行如下實驗(不含其他雜質(zhì),各步反應都完全進行)。 (1)該礦石的化學式是　。 (2)固體1→固體2發(fā)生反應的化學方程式為　。 (3)溶液1中通入SO2發(fā)生反應的離子方程式為　。 28.(6分)如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答: (1)檢驗該裝置氣密性的方法是　。 (2)濃硫酸的作用是　。 (3)下列有關該實驗的說法中,正確的是　　　　(填字母)。 A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸 B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體 D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O 29.(4分)取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 molL-1稀鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加稀鹽酸的體積關系如圖所示: (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　。 (2)B份混合溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的最大體積為　　　　　　　　mL(標準狀況)。 30.【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。 (1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示,若溫度升高,則反應的平衡常數(shù)K將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 圖1 圖2 (2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02 molL-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1=　　　　。 (3)已知:反應1　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1 反應2　2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH2 若ΔH1<ΔH2<0,則反應3　SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)屬于　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖見圖2所示,則電解時陽極的電極反應式為　。 (5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1 mol發(fā)生反應3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),當反應達到平衡后(此時NO2的轉(zhuǎn)化率為α1),維持溫度和容積不變,10 min時再通入均為1 mol的SO2和NO2的混合氣體,20 min時再次平衡(此時NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率:α1　　　α2(填“>”“<”或“=”),并在圖3中畫出正反應速率在10~30 min內(nèi)隨時間變化的曲線圖。 圖3 31.【加試題】(10分)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上,在120~150 ℃左右時分解。在0 ℃時,溶解度為16 g,100 ℃時,溶解度為18.4 g。 首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體,流程如下: (1)調(diào)節(jié)pH用　　　　　　試劑最好。某同學在減壓過濾時,布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品,可能原因是　　　　　　　　　　　　　。然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入質(zhì)量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為(1∶3∶2),裝置如圖1所示,最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應的化學方程式為2Al(OH)3+6HCHO+3H2O22Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。 (2)反應過程可看作兩步進行,第一步為　　　　　　　　　　　　(寫出化學方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3反應生成甲酸鋁。 (3)反應溫度最好控制在30~70 ℃之間,溫度不宜過高,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)實驗時需強力攪拌45 min,最后將溶液　　　　　　,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品?？捎盟嵝訩MnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖2所示,則消耗的酸性KMnO4標準溶液體積為　　　　　　mL。 32.【加試題】(10分)以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下: 已知: ①R—CHO+R—CH2—CHO ②R—CHO+2R″—OH 注:R、R為烴基或氫原子,R″為烴基。 請回答: (1)下列說法正確的是　　　。 A.反應②F→G,既屬于加成反應,又屬于還原反應 B.若A→B屬于加成反應,則物質(zhì)X為CO C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體,難溶于水 D.上述合成路線中,只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 (2)上述方法制取的尼泊金丁酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì),生成該物質(zhì)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　。 (4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ①分子中含有苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu); ②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子; ③能與NaOH溶液反應。 (5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(十) 1.C　2.D　3.D　4.C　 5.C　NaHSO4電離出氫離子,溶液呈酸性,故A錯誤;NaHCO3溶液呈堿性是因為碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,故B錯誤;NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解呈酸性,故C正確;SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸電離使溶液呈酸性,故D錯誤。 6.C　SO2是引起酸雨的主要原因之一,A正確;高壓鈉燈透霧能力強,常用于道路的照明,B正確;工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉,C錯誤;金屬鎂燃燒發(fā)光,常用來制造信號彈和焰火,D正確。 7.B　二甲醚分子中氧原子連接了兩個甲基,二甲醚的結(jié)構(gòu)式為,CH3—O—CH3為二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式,B項錯誤。 8.D　濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶,出現(xiàn)大量晶體時停止加熱,故A錯誤;KMnO4溶液有強氧化性,只能用酸式滴定管盛裝,故B錯誤;稀硝酸能將BaSO3氧化為BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶于稀硝酸,故C錯誤;定容時需要向容量瓶內(nèi)加水,容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度,故D正確。 9.C　10.A　11.C　12.D　 13.D　FeI2溶液中通入過量Cl2,Fe2+和I-都被Cl2氧化,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,故A錯誤;澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離,Cl2與Ca(OH)2反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故B錯誤;次氯酸鈣中通入過量SO2,發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸根離子,進而生成硫酸鈣沉淀,故C錯誤。 14.B　根據(jù)元素在周期表中位置可知:X為H、Y為N、Z為F、W為Mg、M為S、R為Cl。W、Y、Z的簡單離子分別為Mg2+、N3-、F-,三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑逐漸減小,即離子半徑大小關系為N3->F->Mg2+,故A錯誤;X與W形成的化合物MgH2中H為-1價,而X與其余四種元素形成的非金屬氫化物中H均為+1價,故B正確;H、N、Cl三種元素形成的化合物NH4Cl中確實既含離子鍵又含共價鍵,但這三種元素也可形成化合物NH2Cl,而NH2Cl中只含共價鍵不含離子鍵,故C錯誤;簡單氫化物的酸性:HCl>H2S,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,但二者沒有直接的因果關系,故D錯誤。 15.A　烷烴與溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應,故A正確;苯在一定條件下能與氯氣通過取代反應得到氯苯和氯化氫,故B錯誤;裂化汽油中含有烯烴,乙烯和裂化汽油均能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色,故C錯誤;煤中不含有苯和二甲苯等物質(zhì),故D錯誤。 16.B　 17.D　A項,放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,發(fā)生氧化反應,故Zn電極為該電池的負極,錯誤;B項,根據(jù)圖片可知,電解液顯堿性,故Zn電極上的電極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,錯誤;C項,放電時,陰離子移向負極,即OH—向Zn電極移動,錯誤;D項,電池工作時,正極發(fā)生還原反應,正確。 18.B　A項,鈉與水反應時,先在燒杯中加一定量的水并滴入幾滴酚酞溶液,再加綠豆粒大小的金屬鈉,觀察實驗現(xiàn)象;B項,蒸餾時測定餾分的溫度,則溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處,若在下方位置,將收集到低沸點餾分,使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì);C項,制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸,加熱3~5min,導氣管應在飽和Na2CO3溶液上方,不能插入溶液中;D項,油脂不溶于水,油脂發(fā)生皂化反應生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水,故當無油滴浮在液面上時說明已無油脂,即說明已完全反應,若有油滴浮在液面上,說明油脂沒有完全反應。 19.D　由能量關系圖可知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJmol-1,則1molC(s)與1molO2(g)的能量之和較大,1molCO2(g)的能量較小,二者相差393.5kJ,表示的是能量差,而不是1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ,A錯誤;從能量關系圖可看出,反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放熱反應,則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,B錯誤;從能量關系圖可知,1molC(s)與1molO2(g)的能量之和、1molCO(g)與12molO2(g)的能量之和相差(393.5-282.9)kJ=110.6kJ,所以C→CO的熱化學方程式為C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-110.6kJmol-1,C錯誤;轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式為CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.9kJmol-1,則1gCO完全燃燒放出的熱量為282.928kJ≈10.1kJ故CO的熱值為10.1kJg-1,D正確。 20.C　因為該反應的正反應吸熱,升溫,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,③平衡時水蒸氣的濃度小于①的,所以T2>T1,故A正確;加入2號Cu2O的反應體系在10min、20min時的反應速率均比加入1號Cu2O的反應體系的反應速率大,故2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的高,故B正確;實驗①前20min內(nèi)水蒸氣的平均反應速率=0.0500-0.048620-0molL-1min-1=710-5molL-1min-1,同一反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則氧氣的平均反應速率=3.510-5molL-1min-1,故C錯誤;等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O的催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關,納米級Cu2O具有更大的比表面積,故D正確。 21.D?、?.01molL-1醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01molL-1,②pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度等于0.01molL-1,醋酸的濃度大于0.01molL-1。A項,c(CH3COOH):①<②;B項,c(CH3COO-):①<②;C項,根據(jù)溶液中物料守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①<②;D項,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-):①<②。 22.A　A項,氫氧根和羥基中均含9個質(zhì)子,故1mol氫氧根和1mol羥基中均含9NA個質(zhì)子;B項,溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算;C項,乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,故含NA個碳原子;D項,標準狀況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故D錯誤。 23.C　A項,HCl溶于水破壞的是共價鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,化學鍵的種類不同;B項,含有離子鍵的化合物在固態(tài)時不導電,因為固體時不存在自由移動的離子;C項,干冰分子之間只存在分子間作用力,升化過程中只需克服分子間作用力;D項,氫氣中氫原子最外層只含有2個電子,不具有8電子結(jié)構(gòu)。 24.B　步驟①,粉碎可以增大反應物間的接觸面積,增大“酸浸”反應速率,故A正確;步驟③,若選用Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,則產(chǎn)品中將含有Cl-、Mn2+等雜質(zhì),故B錯誤;步驟④,若pH偏小,則Fe3+水解程度太小,若pH偏大時,則形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),故C正確;步驟⑤,為了防止聚合硫酸鐵分解,可以減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,故D正確。 25.B　途徑a:15.6gX與過量鹽酸反應生成藍色溶液,所以反應生成銅離子,但是金屬Cu與鹽酸不反應,所以一定含有氧化鐵,與鹽酸反應生成的三價鐵離子可以與金屬銅反應,二氧化硅可以與氫氧化鈉溶液反應,4.92g固體與氫氧化鈉溶液反應后,固體質(zhì)量減少了3.0g,所以該固體為二氧化硅,質(zhì)量為3.0g,涉及的反應有:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,又Cu與NaOH溶液不反應,1.92g固體只含Cu;結(jié)合途徑b可知15.6gX和足量水反應,固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,固體質(zhì)量減少15.6g-6.4g=9.2g,固體中一定含有氧化鈉,二氧化硅與氫氧化鈉反應導致質(zhì)量減少。A項,由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正確;B項,15.6gX和足量水反應,固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,只有氧化鈉與水反應,混合物中一定含有Na2O;C項,Cu與NaOH不反應,1.92g固體只含Cu;D項,設氧化鐵的物質(zhì)的量是xmol,金屬銅的物質(zhì)的量是ymol,由Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,則160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02,y=0.05,所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol160gmol-1=3.2g,金屬銅的質(zhì)量為0.05mol64gmol-1=3.2g,則原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1。 26.答案(1)加成反應(或還原反應)　(2)B (3)CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O 解析已知烴A在標準狀況下的密度為1.16gL-1,其摩爾質(zhì)量為22.4Lmol-11.16gL-1≈26gmol-1,則此烴為C2H2,乙炔與水加成生成的B能發(fā)生銀鏡反應,則B為乙醛;乙醛與氫氣發(fā)生加成反應,生成的C為乙醇,乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯; (1)反應①為乙醛與氫氣發(fā)生的加成反應,反應類型是加成反應(或還原反應); (2)CH2CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和羧基,共兩種官能團,故A錯誤;CH2CHCOOH與Na2CO3溶液反應可生成CO2,故B正確;CH2CHCOOH中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯誤;常溫常壓時,CH2CHCOOH呈液態(tài),故D錯誤。 (3)乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O。 27.答案(1)FeCO3　(2)6FeO+O22Fe3O4　(3)SO2+2Fe3++2H2OSO42-+4H++2Fe2+ 解析根據(jù)反應流程在空氣中加熱生成紅棕色固體,可知2.40g固體是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.015mol,即鐵原子的物質(zhì)的量是0.03mol。固體2恰好與0.08mol氯化氫反應,因此固體2是四氧化三鐵,物質(zhì)的量是0.01mol。固體1在空氣中加熱得到固體2,所以固體1是氧化亞鐵,物質(zhì)的量是0.03mol,質(zhì)量是2.16g;無色無味的氣體是二氧化碳,白色沉淀是碳酸鈣,根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol,質(zhì)量是1.32g,氧化亞鐵和二氧化碳二者質(zhì)量之和恰好是3.48g,所以樣品是碳酸亞鐵。(1)根據(jù)以上分析可知該礦石的化學式是FeCO3。(2)固體1→固體2發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+O22Fe3O4。(3)溶液1中含有鐵離子,通入SO2發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2OSO42-+4H++2Fe2+。 28.答案(1)連接好裝置,將導管末端插入水中,用手焐住試管a,若導管口出現(xiàn)氣泡,片刻后松開手,導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好　(2)作催化劑、吸水劑　(3)AB 解析(2)乙酸乙酯的實驗室制法中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。(3)沸石的作用是防止加熱時液體暴沸,A正確;飽和Na2CO3的作用是降低乙酸乙酯在水中的溶解度而有利于分層,同時可以溶解加熱揮發(fā)出來的乙醇,吸收揮發(fā)出來的乙酸,B正確;乙酸乙酯的密度為0.897gcm-3,密度比水小,C錯誤;CH3COOH和CH3CH218OH反應的化學方程式為CH3COOH+ CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,D錯誤。 29.答案(1)0.15 molL-1　(2)112 解析(1)如果加入足量的稀鹽酸,則最終都生成氯化鈉。根據(jù)圖像可知,當全部生成NaCl時,需要稀鹽酸75mL,所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,c(NaOH)=0.0075mol0.05L=0.15molL-1。(2)根據(jù)曲線B可知,與碳酸氫鈉反應的稀鹽酸的體積是75mL-25mL=50mL,根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,n(CO2)=0.05L0.1molL-1=0.005mol,V(CO2)=0.005mol22.4Lmol-1=0.112L=112mL。 30.答案(1)減小　(2)0.01　(3)放熱　(4)HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+　(5)= 解析(1)根據(jù)圖1可以看出,對于反應:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在相同投料比[n(H2)/n(CO)]時,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故升高溫度,平衡左移,平衡常數(shù)減小。 (2)由于0.02molL-1亞硫酸水溶液的pH等于2,即溶液中的氫離子濃度為0.01molL-1,而c(HSO3-)=c(H+), 故有:　　　　　　　　　　　H2SO3HSO3-　+　H+ 初始濃度/(molL-1)　　　　0.02　　0　　　　　0 轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1) 0.01　　0.01　　　0.01 平衡濃度/(molL-1) 0.01　　0.01　　　0.01 則有電離平衡常數(shù)Ka1=0.010.010.01=0.01。 (3)根據(jù)蓋斯定律,反應1-反應22可得目標反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH3=ΔH1-ΔH22,而由于ΔH1<ΔH2<0,故ΔH3=ΔH1-ΔH22<0,故此反應放熱。 (4)電解池中陽極和電源正極相連,失去電子,發(fā)生氧化反應,電解NaHSO3溶液可制得硫酸,硫的化合價升高,所以陽極是HSO3-失去電子被氧化生成SO42-,則陽極的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+。 (5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),當反應達到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時再通入均為1mol的SO2和NO2的混合氣體,而由于SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應,故平衡不移動,則兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率:α1=α2;由于10min時再通入均為1mol的SO2和NO2的混合氣體,故反應物的濃度立即增大,則正反應速率v正立即增大,后逐漸減小,最后20min達到平衡,正反應速率v正在10~30min間隨時間變化的曲線圖見答案。 31.答案(1)氨水　生成的Al(OH)3呈膠狀沉淀 (2)2HCHO+H2O22HCOOH+H2↑ (3)防止H2O2分解及HCHO揮發(fā) (4)蒸發(fā)結(jié)晶　16.00 解析(1)氫氧化鋁易溶于強堿,難溶于弱堿,為減少氫氧化鋁的損失,調(diào)節(jié)pH用氨水最好;氫氧化鋁膠體能透過濾紙,生成的Al(OH)3呈膠狀沉淀,布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品。(2)根據(jù)題意,第一步反應為甲醛被過氧化氫氧化為甲酸,反應的化學方程式為2HCHO+H2O22HCOOH+H2↑。(3)溫度過高時,H2O2分解速率加快,HCHO揮發(fā)速度加快。(4)甲酸鋁的溶解度受溫度影響不大,獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;滴定開始時滴定管液面讀數(shù)是2.50mL,滴定結(jié)束時滴定管液面讀數(shù)是18.50mL,消耗酸性KMnO4標準溶液的體積為16.00mL。 32.答案(1)A (2)n????+nH2O (3) (4)、、、、 (5)CH2CH2CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OH 解析根據(jù)已知①②,結(jié)合流程圖,利用逆推法,可知甲是甲醛,E是,F是;尼泊金丁酯是對羥基苯甲酸丁酯,逆推出B是對羥基苯甲酸,A是苯酚。(1)根據(jù)以上分析,反應②為與氫氣反應生成,反應②既屬于加成反應,又屬于還原反應,故A正確;若A()B()屬于加成反應,根據(jù)元素守恒,則物質(zhì)X為CO2,故B錯誤;甲醛常溫下是一種氣體,易溶于水,故C錯誤;上述合成路線中,A、B、C、對羥基苯甲酸丁酯四種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故D錯誤。 (2)尼泊金丁酯中混有高聚物,生成高聚物的化學方程式為n????+nH2O。 (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4)B的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的同分異構(gòu)體的分子式應為C7H6O3。符合①分子中含有苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),則取代基上還剩1個碳原子;②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;③能與NaOH溶液反應,說明該有機物中含有—COOH或—COOR或酚羥基,故滿足3個條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式有、、、、。 (5)乙烯催化氧化為乙醛,乙醛與乙醇鈉反應生成CH3CHCHCHO,CH3CHCHCHO與氫氣加成生成1-丁醇,合成路線為CH2CH2CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OH。