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利用元素周期表把元素化合物學習的理論工具用起來 元素周期表 周期律復(fù)習課課例分享 課例分享的背景 教學過程 教學目標的設(shè)定 課后反思 一 課例分享的背景 一次訪談 時間 學完第一節(jié)元素周期表后 學習第二節(jié)元素周期律前 目的 了解學生學習第一節(jié)知識后的學習效果 并且診斷出學習第二節(jié)內(nèi)容前在知識和思維上還存在什么問題 學生訪談 教師 什么是原子序數(shù) 學生 等于質(zhì)子數(shù) 教師 什么是核電荷數(shù) 學生 不是很清楚 是不是游離的電子 教師 你知道什么是原子半徑嗎 學生 不知道 是不是原子核的半徑 教師 是否電子層數(shù)一樣原子半徑就一樣呢 學生 沒有回答 學生訪談 教師 你知道什么叫做元素的金屬性和非金屬性嗎 學生 不是很清楚 教師 非金屬元素的最高價的氧化物對應(yīng)的水化物和金屬元素的最高價的氧化物對應(yīng)的水化物分別是什么知道嗎 學生 不知道教師 氯元素最高價對應(yīng)的水化物是什么 學生 高氯酸 一 課例分享的背景 一次訪談 反思 這章書對于學生來說不熟悉的詞語太多了 如果連這些詞語是什么意思都不理解 就談不上邏輯上的推理關(guān)系 必然產(chǎn)生關(guān)系的混亂 核電荷數(shù)和電荷數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)和質(zhì)量數(shù) 原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量 同位素和核素 金屬性 非金屬性和氧化性 還原性 最高正價和最低負價 最高價氧化物對應(yīng)水化物 氫化物 元素性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì) 相似性 遞變性和周期性 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 原子半徑 小 大 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 發(fā)現(xiàn) 有一個悟性非常高的學生突然頓悟的感覺 發(fā)出 哦 的聲音 教師 你好像想到了什么 學生 那我不是可以比較很多元素的原子半徑 教師 是呀 那你說怎么比較呢 學生 只要看它們在周期表的位置呀 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 反思 1 利用元素在元素周期表的位置來解決問題就是這章內(nèi)容最重要的解題方法 2 基礎(chǔ)薄弱的學生需要概念關(guān)系的梳理 基礎(chǔ)好的學生也需要點撥 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 反思 1 利用元素在元素周期表的位置來解決問題就是這章內(nèi)容最重要的解題方法 2 基礎(chǔ)薄弱的學生需要概念關(guān)系的梳理 基礎(chǔ)好的學生也需要點撥 關(guān)鍵在于你希望學生掌握到什么程度 你就會把學生往哪方面引 3 這就足夠了嗎 沒有充分發(fā)揮利用元素周期表學習元素化合物知識的工具功能 一 課例分享的背景 幾點思考 為什么要學習元素周期表 學習周期表有什么用 在這章書里我要教給學生什么 老師可以怎么做 1829年 德國人德貝萊納 三元素組 LiNaK CaSrBa ClBrI 1864年 德國人邁耶爾 六元素表 1865年 英國人紐蘭茲 八音律 當時已知的54種元素只有15種被分類 被分類的不及已知元素的一半 順序比較混亂 也未能很好地揭示規(guī)律 為什么要學 1869年 俄國化學家門捷列夫 一 元素周期表 按元素相對原子質(zhì)量由小到大依次排列成橫行 并將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 1 形成 排序依據(jù) 教學生什么 引導學生在梳理那一堆的新概念的同時能引導學生利用元素周期表把元素化合物的知識聯(lián)系起來 并能拓展出去 老師可以怎么做 把這章書與必修一的內(nèi)容 特別是元素化合物知識當作一個整體 元素周期表是學習元素化合知識的又一個重要的理論工具 并以此制定合理的有梯度的教學目標 參考北師大王磊教授兩次在廣州的講座的內(nèi)容 二 教學目標的設(shè)定 每節(jié)課都能讓學生掌握一種方法 體會一種理念 哪怕是一種思路都是很珍貴的 因為那是學生的學習能力 最外層電子數(shù)的變化規(guī)律 點 線 面 規(guī)律 原子半徑的變化規(guī)律 點 線 面 規(guī)律 化合價的變化規(guī)律 二 教學目標的設(shè)定 教學目標 診斷 梳理 提升 端午節(jié)喝雄磺酒 三 教學過程 問題一 看到 S 我想到 S元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價原子半徑 反映 決定 決定 反映 決定 反映 體驗思維過程 全面 系統(tǒng) 有序 問題二 請你選取含S元素的一種物質(zhì) 描述其性質(zhì) 元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價原子半徑 物質(zhì)性質(zhì) 元素周期表功能強大 將一百多種元素和這些元素構(gòu)成的幾千萬種物質(zhì)納入一個系統(tǒng)中 借助元素周期表和必修1學過的研究物質(zhì)的方法和思路 構(gòu)建元素化合物知識的立體網(wǎng)絡(luò) 元素 含該元素的系列物質(zhì) 每種物質(zhì)的性質(zhì)及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 問題三 1 Se是第四周期第VIA族的元素 你能寫出含Se的物質(zhì)嗎 2 你能舉例預(yù)測它們的性質(zhì)嗎 3 它們跟S對應(yīng)的物質(zhì)比有何不同 元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價原子半徑 物質(zhì)性質(zhì) 相似性遞變性 相似性遞變性 問題四 1 哪些事實能夠證明剛才的預(yù)測是正確的呢 2 相似性和遞變性的規(guī)律來源于哪里 3 你對本章題目的解題思路有何新的認識 四 課后反思 一個學生的反饋 以前覺得上學期那些物質(zhì)的性質(zhì)很混亂 很難記 現(xiàn)在覺得沒這么亂了 元素周期表看似是獨立的內(nèi)容 其實與元素化合物的內(nèi)容息息相關(guān) 讓元素周期表 站 起來 能力的培養(yǎng)不是一次的滲透就能完成 需要有意識長期的堅持 工具的使用更需要反復(fù)應(yīng)用 元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價 物質(zhì) 性質(zhì) 組成結(jié)構(gòu) 用途 四 課后反思