《高三化學一輪復習 2.9 氧化還原反應的配平及計算課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 2.9 氧化還原反應的配平及計算課件.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二章化學物質及其變化第九課時氧化還原反應的配平及計算 高三化學第一輪復習 知識精講 1 氧化還原方程式的書寫及配平 1 推斷反應物和產物根據氧化還原反應的原理 即氧化反應和還原反應同時發(fā)生 以及歸中原理判斷氧化劑和還原劑 氧化產物和還原產物 2 配平氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移 而氧化劑得電子總數 或元素化合價降低總數 必然等于還原劑失電子總數 或元素化合價升高總數 根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平 氧化還原反應化學方程式的配平步驟為 標好價 正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價 列變化 列出元素化合價升高和降低的數值 求總數 求元素化合價升高和降低的總數 確定氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物的化學計量數 配系數 用觀察法配平其他各物質的化學計量數 細檢查 利用 守恒 三原則 即質量守恒 得失電子守恒 電荷守恒 逐項檢查配平的方程式是否正確 知識精講 3 缺項補項在配平中缺項 一般通過質量守恒可以判斷 更多時候考查H和O的缺項 如左邊O多 可以采用O 2H H2O或O H2O 2OH 左邊少O 可以H2O 2H O或2OH H2O O 4 抓住一個關鍵 掌握三個原則 一個關鍵準確判斷并標出變價元素的化合價 求出化合價升降數及其最小公倍數 進而求得氧化劑 還原劑的化學計量數 三個原則a 反應前后各元素的原子個數相等 b 氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等 c 反應前后各帶電微粒所帶電荷總數相等 離子反應 5 配平的基本方法 全變從左邊配 氧化劑 還原劑中某元素化合價全變的 一般從左邊反應物著手配平 自變從右邊配 自身氧化還原反應 包括分解 歧化 一般從右邊著手配平 缺項配平法 先使得失電子數配平 再觀察兩邊電荷 若反應物這邊缺正電荷 一般加 H 生成物一邊加水 若反應物這邊缺負電荷 一般加 OH 生成物一邊加水 然后進行兩邊電荷數配平 知識精講 知識精講 2 氧化還原反應相關計算 守恒法的應用對于氧化還原反應的計算 要根據氧化還原反應的實質 反應中氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總數相等 即得失電子守恒 利用守恒思想 可以拋開繁瑣的反應過程 可不寫化學方程式 不追究中間反應過程 只要把物質分為初態(tài)和終態(tài) 從得電子與失電子兩個方面進行整體思維 便可迅速獲得正確結果 1 守恒法解題的基本步驟 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產物和氧化產物 找準一個原子或離子得失電子數 注意化學式中粒子的個數 根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價原子個數 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數 化合價變化值 高價 低價 知識精講 2 多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多 涉及的氧化還原反應也多 數量關系較為復雜 若用常規(guī)方法求解比較困難 若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系 則解題就變得很簡單 解這類試題時 注意不要遺漏某個氧化還原反應 要理清具體的反應過程 分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數目和失電子數目 方法精講 1 未知氧化還原反應方程式的書寫技巧 1 熟記常見的氧化劑及對應的還原產物 還原劑及對應的氧化產物 方法精講 2 書寫未知氧化還原反應方程式的步驟 3步法 第1步 根據氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑 還原性最強的為還原劑 根據化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物 氧化產物 根據氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物的相應化學計量數 第2步 根據溶液的酸堿性 通過在反應方程式的兩端添加H 或OH 的形式使方程式兩端的電荷守恒 第3步 根據原子守恒 通過在反應方程式兩端添加H2O 或其他小分子 使方程式兩端的原子守恒 方法精講 3 配平四技巧 正向配平法適合反應物分別是氧化劑 還原劑的反應 配平按以下五步進行 方法精講 逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應 先確定生成物的化學計量數 然后再確定反應物的化學計量數 如 由于S的化合價既升高又降低 而且升降總數相等 所以K2S的化學計量數為2 K2SO3的化學計量數為1 然后確定S的化學計量數為3 即3S 6KOH 濃 2K2S K2SO3 3H2O 方法精講 奇數配偶法適用于物質種類少且分子組成簡單的氧化還原反應 如S C KNO3 CO2 N2 K2S 反應物KNO3中三種元素原子數均為奇數 而生成物中三種元素的原子數均為偶數 故可將KNO3乘以2 然后用觀察法配平得 S 3C 2KNO3 3CO2 N2 K2S 缺項配平對于反應的化學方程式 所缺物質往往是酸 堿或水 如果是離子方程式 所缺物質往往是H OH 或水 可以根據質量守恒先寫出所缺物質 再用其他守恒法配平 如果無法確定所缺物質 可先依據元素化合價的升降相等原則將已知的物質配平 然后再根據質量守恒確定所缺物質的化學式及化學計量數 方法精講 2 根據電子守恒進行計算理解概念抓實質 解題應用靠特征 即從氧化還原反應的實質 電子轉移去分析理解有關的概念 而在實際解題過程中 應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手 具體方法是找變價 判類型 分升降 定其他 其中 找變價 是非常關鍵的一步 特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應 必須弄清元素化合價的變化情況 步驟1找物質找出氧化劑 還原劑及相應的還原產物和氧化產物 步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數 注意化學式中的原子個數 步驟3列等式根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式 步驟4找關系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應 只要中間各步反應過程中沒有損耗 可直接找出起始物和最終產物 刪去中間產物 建立二者之間的電子守恒關系 快速求解 典例精講 例1 已知氧化性Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 發(fā)生反應的離子方程式為 aFe2 bBr cCl2 dFe3 eBr2 fCl 下列選項中的數字與離子方程式中的a b c d e f一一對應 其中不符合反應實際的是 A 243226B 021012C 201202D 222214 答案 B 解析 A 氯氣過量 亞鐵離子和溴離子都被氧化 正確 不選A B 亞鐵離子的還原性大于溴離子 亞鐵離子先反應 不可能只氧化溴離子不氧化亞鐵離子 錯誤 選B C 加入的氯氣的物質的量與亞鐵離子的物質的量比為1 2時 發(fā)生的反應 正確 不選C D 當加入的氯氣把亞鐵離子完全氧化成鐵離子 還有部分剩余時 可以發(fā)生此反應 正確 不選D 例2 已知 還原性強弱 I Fe2 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3 36L 標準狀況 氯氣 反應完成后溶液中有一半的Fe2 被氧化成Fe3 則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為 A 1 1mol L 1B 1 5mol L 1C 1 2mol L 1D 1 0mol L 1 典例精講 答案 C 解析 3 36升氯氣的物質的量為0 15摩爾 假設碘化亞鐵的物質的量為xmol L 則根據電子守恒分析 0 15 2 0 1x 2 0 1x 2解x 1 2mol L 選C 1 已知離子方程式 As2S3 H2O NO3 AsO43 SO42 NO 未配平 下列說法錯誤的是 A 配平后水的化學計量數為4B 反應后溶液呈酸性C 配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3 28D 氧化產物為AsO43 和SO42 考題精練 答案 C 解析 根據氧化還原反應中得失電子守恒 電荷守恒 原子守恒 可得 3As2S3 4H2O 28NO3 6AsO43 9SO42 28NO 8H 據此可知A B D均正確 氧化劑和還原劑的物質的量之比為28 3 故C錯誤 2 amolFeS與bmolFeO投入到vL cmol L 1的硝酸溶液中充分反應 產生NO氣體 所得澄清溶液的成分可看作是Fe NO3 3 H2SO4的混合液 則反應中未被還原的硝酸可能為 a b 63g a b 189g a b mol cV 9a b 3 molA B C D 考題精練 答案 D 解析 當硝酸恰好反應時 a摩爾硫化亞鐵與b摩爾氧化亞鐵被氧化成硝酸鐵 根據鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關系式分析 amolFeS bmolFeO a b molFe a b molFe NO3 3 3HNO3 所以未被還原的硝酸的質量為3 a b 63 189 a b 所以 正確 當硝酸過量是 a摩爾硫化亞鐵和b摩爾氧化亞鐵生成硝酸鐵和硫酸 失去的電子數 a 3 2 6 12 b 3 2 9a b mol 楊歡還原反應中得失電子數相等 所以硝酸得到 9a b 摩爾電子生成一氧化氮 一個硝酸分子得到3個電子生成一氧化氮 所以被還原的硝酸的物質的量為 9a b 3 未被還原的硝酸的物質的量為 cV 9a b 3 mol 所以選D