水的電離和溶液的酸堿性 重要規(guī)律 電解質(zhì)在一定溫度時的稀溶液里 C H 與C OH 的乘積仍是一個常數(shù) 經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明 C 稀 1mol L 例 25 時 Kw 1 10 14 思考與交流P461 2 3 根據(jù)室溫時水的電離平衡 運(yùn)用平衡移動原理分析下列問題 1 酸或堿的稀溶液的密度與純水相近 1L酸或堿的稀溶液約為1000g 其中 H2O的物質(zhì)的量近似為1000g 18g mol 55 6mol 此時 發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時的1 10 7mol 因酸電離出來的H 或堿電離出來的OH 對水的電離有抑制作用 所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時的1 10 7mol 思考與交流 2 比較下列情況下 c H 和c OH 的值或變化趨勢 增加或減少 10 7mol L 10 7mol L c H c OH 變大 變小 c H c OH 變小 變大 c H c OH 3 酸性溶液中是否有OH 存在 堿性溶液中是否有H 存在 注意 1 只要是水溶液 不管是酸性 堿性或中性 一定存在水的電離 也或多或少的存在H 和OH 且水電離出的C H 總等于水電離出的C OH 2 水的電離是吸熱的 升高溫度 促進(jìn)水的電離 此時水的電離平衡常數(shù)和水的離子積都增大 如1000C時 KW 1 10 12 3 影響水的電離平衡的因素 溫度 H 或OH 抑制 與H 或OH 反應(yīng)的離子 促進(jìn) c H c OH 1 10 7 中性 c H c OH 1 10 7 酸性 c H c OH 1 10 7 堿性 二 溶液的酸堿性與pH值 1 溶液的酸 堿性跟C H C OH 的關(guān)系 討論 KW100 10 12在100 時 純水中c H 為多少 c H 1 10 7mol L是否說明100 時純水溶液呈酸性 2 用c H c OH 具體數(shù)值表示溶液酸 堿性 必須指明溫度 100 時 c H 1 10 7mol L溶液呈酸性還是堿性 c H 1 10 6mol L 否 堿性 25 時 c H 10 7mol L 中性 c H 1 10 7mol L 堿性 c H 10 7mol L 酸性 C H 1mol L或C OH 1mol L時 可直接用C H 或C OH 表示溶液的酸堿性 一定溫度下C H 越大 溶液酸性越強(qiáng) C OH 越大 溶液堿性越強(qiáng) 酸性越弱 C H 1mol L時 常用PH表示溶液的酸堿性 3 溶液的酸堿性的表示方法 溶液的pH 1 pH的定義 C H 的負(fù)對數(shù) 2 使用范圍 C H 1mol L 例 c H 0 001mol LpH lg10 3 3例 c OH 0 01mol Lc H 1 10 14 10 2 1 10 12mol LpH lg1 10 12 12 pH lgc H lg2 0 3lg3 0 477 酸性溶液 堿性溶液 H OH H 1 10 7mol L 7 7 H OH H 1 10 7mol L 溶液的酸 堿性跟pH的關(guān)系 溶液的pH值 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 酸堿指示劑 定性測量范圍 3 pH的測定方法 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) 紅色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色或或紫色紫色 無色紅色紅色無色無色 2 pH試紙 定量粗略測量 整數(shù)位 用法 用玻璃棒蘸取待測溶液 點(diǎn)在pH試紙中部 半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 討論 pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中 是否要先濕潤pH試紙后 再將待測液滴到pH試紙上 能否用廣泛pH試紙測出pH 7 1來 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液 對該溶液pH值的測定 A 一定有影響B(tài) 偏大C 偏小D 不確定 注意 不能用水潤濕 要放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上 pH測定 pH試紙測定 不可先潤濕 與比色卡對照 pH計 酸度計 拓展視野 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn) 閱讀 化學(xué)書P224善于觀察 勤于思考 勇于探索研究 從植物花葉中提取出酸堿指示劑 C 實(shí)驗(yàn)二 拓展測量生活用品的pH值 用pH試紙測量生活用品的pH值 提供 碳酸飲料 醋 果汁等 洗滌劑 蔬菜 水果 檢測生活常見溶液的pH值 強(qiáng) 小結(jié) pH越小 酸性越 pH越大 堿性越 強(qiáng) 中性溶液的pH值 酸性溶液的pH值 堿性溶液的pH值 等于7 小于7 大于7 7 0 14 開放性作業(yè) 查找資料 1 家養(yǎng)金魚最適宜的pH值2 家養(yǎng)花卉最適宜的pH值 pH值有關(guān)判斷正誤 1 一定條件下pH值越大 溶液的酸性越強(qiáng) 2 強(qiáng)酸溶液的pH值一定小 3 pH值等于6的溶液 一定是一個弱酸體系 4 pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中 H 相同 5 在常溫下 pH 0的溶液酸性最強(qiáng) pH 14的溶液堿性最強(qiáng)6 pH值有可能等于負(fù)值 7 常溫下 由水電離出的 H 10 12mol L 則溶液pH定為128 相同體積和pH值的鹽酸 醋酸 硫酸中H 的物質(zhì)的量相等