第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)庖丁巧解牛知識(shí)巧學(xué)升華 一、元素與物質(zhì)的關(guān)系 1元素與物質(zhì)的關(guān)系 （1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。 （2）每種元素都能自身組成物質(zhì)單質(zhì)，有的還能形成不同的單質(zhì)。 （3）不同的元素可組成不同的化合物，相同的元素也能組成不同的化合物，如CO2和CO。 2元素的存在形態(tài) （1）游離態(tài)：元素在單質(zhì)中的存在形態(tài)。 （2）化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)。 3元素的化合價(jià)和對(duì)應(yīng)的化合物 （1）化合價(jià)：元素之間相互化合時(shí)，每種元素一定數(shù)目的原子只能與另一種或幾種元素一定數(shù)目的原子結(jié)合，元素的這種性質(zhì)稱為元素的化合價(jià)。 （2）化合價(jià)與對(duì)應(yīng)的化合物（以S為例） Na2O2O3H2O4 知識(shí)拓展 注意此處空半格離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目。共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的1個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。 二、物質(zhì)的分類(lèi) 1物質(zhì)的分類(lèi)方法 （1）純凈物 （2）化合物 （3）混合物 2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系 知識(shí)拓展 酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 三、分散系 1分散系 一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。 2幾種常見(jiàn)的分散系 3膠體 分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間的分散系稱為膠體。膠體是一種均一、穩(wěn)定、透明的分散系。 4幾種分散系比較分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl、H2O泥水油水Fe（OH）3膠體分散質(zhì)離子、分子巨大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合、單個(gè)大分子粒子直徑<1 nm>100 nm1100 nm外觀均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定特點(diǎn)穩(wěn)定沉淀分層較穩(wěn)定濾紙能通過(guò)不能通過(guò)不能通過(guò)能通過(guò)半透膜能通過(guò)不能通過(guò)不能通過(guò)不能通過(guò)擴(kuò)散v快慢慢慢 要點(diǎn)提示 注意此處空半格分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm為膠體，這是膠體的本質(zhì)特征。 5膠體的性質(zhì) （1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。 要點(diǎn)提示 注意此處空半格丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的?？衫么爽F(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)室里鑒別膠體與溶液。 （2）電泳：膠體分散質(zhì)粒子在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。 膠體粒子細(xì)小而具有巨大的比表面積，能較強(qiáng)地吸附電性相同的離子，從而形成帶電粒子。帶電粒子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。Fe（OH）3膠粒帶正電，泥土膠粒帶負(fù)電。 （3）聚沉：當(dāng)向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽(yáng)離子或陰離子能中和分散質(zhì)粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的粒子，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。豆?jié){也是一種膠體，加入CaSO4或MgCl2，可使蛋白質(zhì)聚沉形成豆腐。 誤區(qū)警示 注意此處空半格膠體中帶電的是膠體粒子，膠體是一種分散系，膠粒是分散系中的分散質(zhì)，膠體不帶電。 6膠體與滲析 滲析：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。 滲析是分離提純物質(zhì)的一種方法。半透膜具有比濾紙更小的孔隙，允許小分子、離子透過(guò)，不允許膠粒通過(guò)。問(wèn)題思路探究 問(wèn)題1如何給氧化物分類(lèi)? 思路:氧化物是元素與氧形成的只含有兩種元素的化合物。它的分類(lèi)方法受分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的影響可以有多種。如按照與氧形成氧化物的另一元素的類(lèi)別可以分為金屬氧化物與非金屬氧化物，按與酸或堿反應(yīng)是否生成鹽和水，可以分成成鹽氧化物與非成鹽氧化物等。 探究:按與氧形成氧化物的另一元素的類(lèi)別可以分為金屬氧化物與非金屬氧化物；按與酸或堿反應(yīng)是否生成鹽和水，可以分成成鹽氧化物與非成鹽氧化物，成鹽氧化物再進(jìn)一步分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；還有過(guò)氧化物、超氧化物及類(lèi)似于四氧化三鐵的特殊氧化物。 問(wèn)題 2元素在組成物質(zhì)時(shí)，是不是任意組合的？同種元素是否可以以不同形態(tài)形成多種化合物？ 思路:根據(jù)元素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)分子式，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。 探究:元素之間不是任意組成物質(zhì)的，每種元素的一定數(shù)目的原子只能與另一種或幾種元素一定數(shù)目的原子結(jié)合。也由此產(chǎn)生了化合價(jià)的概念，同種元素可以顯示不同的化合價(jià)。典題熱題新題 例1下列說(shuō)法正確的是（） A酸只有一種分類(lèi)方法，可分為含氧酸和無(wú)氧酸 B堿只有兩種分類(lèi)方法，可分為強(qiáng)堿和弱堿，也可分為一元堿、二元堿等 C氧化物不可進(jìn)一步分類(lèi) D樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法都是常用的分類(lèi)方法 解析：每一類(lèi)物質(zhì)一般都有許多分類(lèi)方法，A、B、C選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，D正確。 答案：D 深化升華 注意此處空半格根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別，結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)方法逐項(xiàng)分析判斷。誤區(qū)：酸、堿、鹽、氧化物分類(lèi)方法不能全面的了解，以至于得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 例2下表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類(lèi)別。請(qǐng)選出該種物質(zhì)，并把該物質(zhì)和選擇依據(jù)（與其他物質(zhì)不同之處）列在下表相應(yīng)的空格內(nèi)。序號(hào)物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)（1）O2、H2、C、N2（2）Fe、Na、Al、Si（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4 解析：第（1）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常情況下的聚集狀態(tài)分成氣體和固體；第（2）組物質(zhì)可根據(jù)元素的性質(zhì)分成金屬和非金屬；第（3）組物質(zhì)可根據(jù)氧化物的組成元素分成金屬氧化物和非金屬氧化物。 答案：序號(hào)物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)（1）O2、H2、C、N2C通常情況下為固體（或由單原子組成的物質(zhì)）（2）Fe、Na、Al、SiSi非金屬（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4Fe3O4金屬氧化物 深化升華 注意此處空半格物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)不同，其分類(lèi)結(jié)果就不同。對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)有多種方法，如依據(jù)組成物質(zhì)的元素種類(lèi)或原子個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)；依據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)進(jìn)行分類(lèi)；依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；依據(jù)物質(zhì)的應(yīng)用進(jìn)行分類(lèi)。物質(zhì)的分類(lèi)方法：樹(shù)狀分類(lèi)法、交叉分類(lèi)法、表格分類(lèi)法等。 例3將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠（帶正電）內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是（） A2 molL1H2SO4溶液 B2 molL1NaOH溶液 C2 molL1MgSO4溶液 D硅酸溶膠（帶負(fù)電） 解析：Fe（OH）3膠體帶正電，H2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、硅酸溶膠中都有負(fù)電荷，都能中和Fe（OH）3膠體的電性，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀。但能使Fe（OH）3沉淀溶解的只有H2SO4溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe（OH）3沉淀。 答案：A 深化升華 注意此處空半格在膠體中加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液，或加帶相反電荷的膠體，都能使膠體發(fā)生聚沉，H2SO4溶液使電解質(zhì)先聚沉，后溶解。 例4下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（） A膠體外觀不均勻 B膠體不能通過(guò)濾紙 C膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 解析：膠體中，分散質(zhì)膠粒分布均勻，A選項(xiàng)不正確；膠粒直徑在1100 nm之間，小于濾紙孔徑，能透過(guò)濾紙，B選項(xiàng)不正確；膠體相對(duì)較為穩(wěn)定，靜置一般不分層，D選項(xiàng)不正確。膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。粎^(qū)分膠體與溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：C 深化升華 注意此處空半格根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷逐項(xiàng)對(duì)照。容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：認(rèn)為膠體不能通過(guò)濾紙。 例5按下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物。 （1）分解反應(yīng)：_。 （2）置換反應(yīng)：_。 （3）化合反應(yīng)：_。 （4）復(fù)分解反應(yīng)：_。 答案：從水分子入手可得到以下兩組答案： 第一組：（1）2H2O2H2+O2（2）H2+CuOCu+H2O （3）CaO+H2OCa（OH）2（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 第二組：（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 （2）CO+CuOCu+CO2（3）2Cu+O22CuO （4）CuO+H2SO4CuSO4+H2O 深化升華 注意此處空半格這是一道開(kāi)放題。由于要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物，解題時(shí)需要從我們較熟悉的分解反應(yīng)（或較熟悉的某一物質(zhì)）入手，然后根據(jù)題目的要求實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。