專題七電解質(zhì)溶液 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 最新考綱 1 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 2 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解水的電離 水的離子積常數(shù) 4 了解溶液pH的定義 了解測定溶液pH的方法 能進(jìn)行pH的簡單計算 5 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用 6 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 7 以上各部分知識的綜合利用 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2015 高考廣東卷 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 解析 答案 C 圖片顯 隱 A c點溶液中c OH c H 溶液呈堿性 升溫 溶液中c OH 不可能減小 B 由b點對應(yīng)c H 與c OH 可知 KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 C FeCl3溶液水解顯酸性 溶液中c H 增大 因一定溫度下水的離子積是常數(shù) 故溶液中c OH 減小 因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化 D c點溶液呈堿性 稀釋時c OH 減小 同時c H 應(yīng)增大 故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化 解析 答案 真題回放 名師支招 B 首頁 上頁 下頁 尾頁 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 易混淆的幾個概念 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 酸的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別 溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別 強(qiáng)酸 HA 與弱酸 HB 的比較 2 酸 堿恰好完全反應(yīng) 與 溶液呈中性 混淆 3 對于水溶液的電離平衡影響因素 不能從宏觀把握哪些因素抑制 哪些因素促進(jìn) 4 對于鹽類的水解 不能分析出溶液中各離子之間出現(xiàn)的平衡關(guān)系的制約因素 以至于分不清主次 搞不清各量的關(guān)系 尤其是鹽與弱酸 或弱堿 的混合溶液 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 5 對于離子濃度大小比較 不能正確運用幾個守恒關(guān)系進(jìn)行分析 6 不能正確理解溶度積常數(shù)并進(jìn)行簡單的計算 7 對于圖像類 圖表類問題不會準(zhǔn)確分析 8 對于化工流程中涉及到的利用水溶液的酸堿性進(jìn)行分離提純的問題不能應(yīng)用水溶液中的離子平衡原理進(jìn)行分析 1 抓 四因素 判斷弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 在分析外界條件對電離平衡的影響時 要靈活運用勒夏特列原理 結(jié)合實例進(jìn)行具體分析 一般考慮以下幾個方面的影響 1 溶液加水稀釋 弱電解質(zhì)溶液的濃度越小 電離程度越大 但在弱酸溶液中c H 減小 弱堿溶液中c OH 減小 2 加熱 電離是吸熱的 加熱使電離平衡向右移動 溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小 溶液中離子濃度增大 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 同離子效應(yīng) 當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時 由于同種離子的相互影響 使電離平衡向左移動 弱電解質(zhì)的電離程度減小 4 加入能反應(yīng)的物質(zhì) 當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時 電離平衡向右移動 參加反應(yīng)的離子濃度減小 其他的離子濃度增大 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 看 三角度 突破酸HA強(qiáng)弱的判斷方法 1 從水解的角度分析 取其鈉鹽 NaA 溶于水 測其pH 若pH 7 則說明HA是弱酸 若pH 7 則說明HA是強(qiáng)酸 2 從是否完全電離的角度分析 配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液 如0 1mol L 1 測其pH 若pH 1 則說明HA是弱酸 若pH 1 則說明HA是強(qiáng)酸 3 從電離平衡移動的角度分析 如 向HA溶液中加水稀釋100倍后 溶液pH增大值小于2的是弱酸 pH增大2的是強(qiáng)酸 向HA溶液中加入NaA晶體 溶液中的pH增大的是弱酸 pH不變的是強(qiáng)酸 注 同理 堿的強(qiáng)弱判斷也可從上述三個角度分析 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 3 從 五方面 關(guān)注水的電離平衡 1 加酸 抑制H2O電離 c H H2O c OH 2 加堿 抑制H2O電離 c OH H2O c H 3 加水解呈酸性的鹽 促進(jìn)H2O電離c H H2O c H 4 加水解呈堿性的鹽 促進(jìn)水電離 c OH H2O c OH 5 加酸式鹽 若酸式根以電離為主 抑制水的電離 若酸式根以水解為主 促進(jìn)水的電離 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 5 溶液pH計算的一般思維模型 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 1 pH 2的兩種一元酸x和y 體積均為100mL 稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示 分別滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的體積為Vx Vy 則 A x為弱酸 Vx VyB x為強(qiáng)酸 Vx VyC y為弱酸 Vx VyD y為強(qiáng)酸 Vx Vy 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一一強(qiáng)一弱電解質(zhì)比較的圖像分析 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 解析 答案 C 由圖知 將一元酸x和y分別稀釋10倍 pH的變化量 pHx 1 pHy 1 所以x為強(qiáng)酸 而y為弱酸 pH 2時弱酸y的濃度大 則滴加NaOH至pH 7時需NaOH溶液的體積y要比x大 2 2016 山東淄博高三一模 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A 圖甲表示相同溫度下pH 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線 其中曲線 為鹽酸 且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)B 圖乙中純水僅升高溫度 就可以從a點變到c點C 圖乙中在b點對應(yīng)溫度下 將pH 2的H2SO4溶液與pH 10的NaOH溶液等體積混合后 溶液顯中性D 用0 0100mol LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定濃度均為0 1000mol L的Cl Br I 的混合溶液 由圖丙曲線 可確定首先沉淀的是Cl 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一一強(qiáng)一弱電解質(zhì)比較的圖像分析 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 解析 答案 C 圖片顯 隱 圖甲中相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋后鹽酸的pH變化較大 故曲線 為鹽酸 A項錯誤 圖乙中 純水僅升高溫度 c H 和c OH 都增大 但兩者仍然相等 c點c H 和c OH 不相等 B項錯誤 在b點對應(yīng)溫度下KW 10 12 將pH 2的H2SO4與pH 10的NaOH溶液等體積混合后 溶液顯中性 C項正確 在銀離子濃度相同的情況下 產(chǎn)生沉淀所需c I 最低 由圖丙曲線 可確定首先沉淀的是I D項錯誤 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二pH的計算與判定 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二pH的計算與判定 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 解析 答案 C 本題考查了pH的綜合計算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力 Ba OH 2溶液的pH 8 即a 8 再根據(jù)a b 12 則b 4 c OH 10 4mol L 1 Ba OH 2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等 該溫度下KW 10 12 當(dāng)加入22 00mL鹽酸時恰好中和 溶液的pH 6 即d 6 當(dāng)加入18 00mL鹽酸時 氫氧化鋇過量 c OH 10 4 22 00 10 4 18 00 22 00 18 00 10 5 mol L 1 所以此時c H 10 7mol L 1 pH 7 故c 7 室溫下 KW c H c OH 1 10 14 則pKW 14 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二pH的計算與判定 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三電離平衡常數(shù)計算及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 解析 答案 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三電離平衡常數(shù)計算及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 解析 答案 向右60 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三電離平衡常數(shù)計算及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三電離平衡常數(shù)計算及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點一學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷 1 酸堿鹽對水電離的影響 1 水中加酸 抑制水的電離 溶液中H 主要是酸電離產(chǎn)生的 OH 全由水電離產(chǎn)生 2 水中加堿 抑制水的電離 溶液中OH 主要是堿電離產(chǎn)生的 H 全由水電離產(chǎn)生 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 加正鹽 溶液中的H OH 均由水電離產(chǎn)生 強(qiáng)酸弱堿鹽 促進(jìn)水的電離 水電離產(chǎn)生的OH 部分被陽離子結(jié)合生成了難電離的弱堿 故使溶液中c H c OH 強(qiáng)堿弱酸鹽 促進(jìn)水的電離 水電離產(chǎn)生的H 部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸 故使溶液中c OH c H 4 酸式鹽中的NaHSO4 NaHSO3 NaH2PO4中酸根離子以電離為主 故顯酸性而抑制水的電離 其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一多角度攻克鹽類水解問題 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一多角度攻克鹽類水解問題 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一多角度攻克鹽類水解問題 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 1 鹽類水解易受溫度 濃度 溶液的酸堿性等因素的影響 以氯化鐵水解為例 當(dāng)改變條件如升溫 通入HCl氣體 加水 加鐵粉 加碳酸氫鈉等時 學(xué)生應(yīng)從移動方向 pH的變化 水解程度 現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié) 加以分析掌握 2 多元弱酸的酸式鹽問題 酸式鹽一般既存在水解 又存在電離 如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度 溶液顯酸性 如NaHSO3溶液 如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度 則溶液顯堿性 如NaHCO3溶液 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一多角度攻克鹽類水解問題 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二溶液中 粒子 濃度關(guān)系 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 解析 答案 D A pH 5的H2S溶液中H 的濃度為1 10 5mol L 1 但是HS 的濃度會小于H 的濃度 H 來自于H2S的第一步電離 HS 的電離和水的電離 故H 的濃度大于HS 的濃度 錯誤 B 弱堿不完全電離 弱堿稀釋10倍時 pH減小不到一個單位 a b 1 故不正確 C 草酸是弱酸 氫氧化鈉是強(qiáng)堿 無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒 而該等式中缺少草酸根 不符合電荷守恒 故不正確 D 因為醋酸的酸性 碳酸的酸性 次氯酸的酸性 根據(jù)越弱越水解的原則 pH相同的三種鈉鹽 濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉 碳酸氫鈉 次氯酸鈉 則鈉離子的濃度為 故D正確 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二溶液中 粒子 濃度關(guān)系 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二溶液中 粒子 濃度關(guān)系 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二鹽類水解 離子濃度大小的比較 解析 答案 D 三招 破解溶度積常數(shù) Ksp 的應(yīng)用1 利用溶度積常數(shù)的大小判斷沉淀的先后順序和沉淀的轉(zhuǎn)化依據(jù)Ksp的表達(dá)式計算開始產(chǎn)生沉淀時溶液中某種離子濃度的大小判斷沉淀的先后順序 一般開始產(chǎn)生沉淀所需要離子的濃度越小 越先產(chǎn)生沉淀 而沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 一般是Ksp表達(dá)式相似的沉淀中 Ksp較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp更小的沉淀 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 溶度積 Ksp 與溶解能力關(guān)系的突破方法溶度積 Ksp 反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力 對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì) Ksp的數(shù)值越大 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) 但對于陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì) 不能直接根據(jù)比較Ksp數(shù)值的大小來判定難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的強(qiáng)弱 3 沉淀能否生成或溶解的判斷方法通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 離子積Qc的相對大小 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況 Qc Ksp 溶液過飽和 有沉淀析出 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài) Qc Ksp 溶液未飽和 無沉淀析出 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 方法精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一溶度積常數(shù)及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 解析 答案 1 2 3 2 說明AgI比AgCl更難溶 Ksp AgI Ksp AgCl 正確 3 在相同濃度混合溶液中加入少量AgNO3溶液 溶解度小的先生成沉淀 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一溶度積常數(shù)及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一溶度積常數(shù)及應(yīng)用 方法精講 考向集訓(xùn) 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二溶度積曲線全面剖析 方法精講 考向集訓(xùn) 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二溶度積曲線全面剖析 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 解析 答案 C A項 c點溶液過飽和 需析出FeR 升溫不能降低Fe2 的濃度 B項 d點溶液中c R2 c Fe2 Ksp FeR 故無沉淀析出 C項 Ksp只與溶液溫度有關(guān) 而與溶液中離子濃度無關(guān) 故圖中a b點Ksp相等 D項 由圖中數(shù)據(jù)可知 該溫度下 Ksp FeR 2 10 18mol2 L 2 方法精講 考向集訓(xùn) 沉淀溶解平衡曲線的含義1 沉淀溶解平衡曲線上各個點都是平衡點 各個點對應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別為此平衡狀態(tài)時的離子濃度 2 曲線外各點都不是平衡狀態(tài) 若在曲線以下 是不飽和狀態(tài) 可以判斷使之達(dá)到平衡的方法 曲線以上的各點 已經(jīng)過飽和 必然有固體析出 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二溶度積曲線全面剖析 考點三溶度積常數(shù)考查 面面觀 方法精講 考向集訓(xùn) 1 中和滴定要點歸納 1 酸堿中和滴定原理 H OH H2O 即c標(biāo) V標(biāo) c待 V待 2 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測定V標(biāo)和V待 正確使用酸式 堿式滴定管 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行 借助酸堿指示劑判斷滴定終點 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 酸堿中和滴定實驗操作 滴定前的準(zhǔn)備工作 a 滴定管的檢漏 關(guān)閉活塞 加水觀察活塞周圍有無水滲出 旋轉(zhuǎn)活塞180度再檢驗有無水滲出 b 洗滌 滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤洗 錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤洗 c 裝液調(diào)零 將溶液裝入滴定管中 趕出氣泡 并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下 滴定操作 以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH為例 左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開關(guān) 右手搖瓶 目視溶液 顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色 達(dá)到滴定終點 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 2 常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液 甲基橙作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差如表中所示 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 1 2015 高考廣東卷 準(zhǔn)確移取20 00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說法正確的是 A 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑 當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D 滴定達(dá)終點時 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測定結(jié)果偏小 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一 常規(guī) 的酸堿中和滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 解析 答案 B A 滴定管用蒸餾水洗滌后 需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B 隨著NaOH溶液的滴入 錐形瓶內(nèi)溶液中c H 越來越小 故pH由小變大 C 用酚酞作指示劑 當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色 且半分鐘內(nèi)不褪去 說明達(dá)到滴定終點 應(yīng)停止滴定 D 滴定達(dá)終點時 滴定管尖嘴部分有懸滴 則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多 使測定結(jié)果偏大 2 2014 高考上海卷 稱取1 840g小蘇打樣品 含少量NaCl 配成250mL溶液 取出25 00mL用0 1000mol L鹽酸滴定 消耗鹽酸21 50mL 1 實驗中所需的定量儀器除滴定管 電子天平外 還有 2 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 3 樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留3位小數(shù) 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一 常規(guī) 的酸堿中和滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 解析 答案 1 250mL容量瓶 2 選用酚酞作為指示劑 不能確定滴定終點 3 0 982或98 2 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二氧化還原滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 滴定至終點時 溶液顏色的變化 測定起始和終點的液面位置如圖 則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL 產(chǎn)品的純度為 設(shè)Na2S2O3 5H2O相對分子質(zhì)量為M 2 利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量 做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3 然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定 所用指示劑為 滴定反應(yīng)的離子方程式為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二氧化還原滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 解析 答案 氧化還原滴定是以溶液中氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法 對于不具有氧化性或還原性的物質(zhì) 也可以進(jìn)行間接滴定 與酸堿滴定法相比較 氧化還原滴定法應(yīng)用更加廣泛 常見的滴定方法有 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二氧化還原滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二氧化還原滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二氧化還原滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二氧化還原滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 4 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 KCl晶體 0 7759g 溶解后定容在100mL容量瓶中 每次取25 00mL溶液 用0 1000mol L 1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25 62mL 該產(chǎn)品的純度為 列式并計算結(jié)果 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三沉淀滴定和配位滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 答案 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三沉淀滴定和配位滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 步驟 移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中 加入xmL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點 測得滴加鹽酸的體積為V1mL 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的濃度為 mol L 1 若步驟 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出 Ba2 濃度測量值將 填 偏大 或 偏小 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三沉淀滴定和配位滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 解析 答案 6 探究小組用滴定法測定CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取ag試樣配成100mL溶液 每次取20 00mL 消除干擾離子后 用cmol L 1EDTA H2Y2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 平均消耗EDTA溶液bmL 滴定反應(yīng)如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 寫出計算CuSO4 5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三沉淀滴定和配位滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 答案 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三沉淀滴定和配位滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三沉淀滴定和配位滴定 知識精講 考向集訓(xùn) 考點四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用