專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1（2018課標(biāo)）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B 2（2017江蘇-10）H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D 3（2018課標(biāo)）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=時(shí)，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號(hào))。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高【答案】O2 53.1 30.0 6.0102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高 13.4 AC分子式為O2；（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol。（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯(cuò)誤。答案選AC。 考綱解讀考點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。2. 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素是高考必考點(diǎn)之一，常在填空題出現(xiàn)。 考點(diǎn)精講考點(diǎn)一 有效碰撞理論1有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出的那部分能量。4指出右圖中有關(guān)能量E的含義E1 為正反應(yīng)的活化能，E2 為逆反應(yīng)的活化能，E1E2為反應(yīng)熱 典例1（蘇省淮安市淮海中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第二次階段性測(cè)試）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是 t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3 molL-1min-1B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)=0.24 molD. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44【答案】CD【解析】A項(xiàng)：2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)： X（g）+Y（g）= 2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24 mol，故C正確；D項(xiàng)：平衡時(shí)c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z) =0.012 mol/L，k= c2(Z)/( c(X) c(Y)=1.44，故D正確。典例2（2018屆廣東省汕頭市潮陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三第三次模擬考試）下列說(shuō)法不正確的是A. 已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)；H1= -272 kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；H2= -1675kJ/mol，則2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；H= -859 kJ/molB. 25時(shí)，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 25時(shí)，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(體積變化忽略)，則有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)D. 比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過(guò)測(cè)定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較的，而不是采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的【答案】C 考點(diǎn)一精練：1（2018屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A用pH計(jì)測(cè)定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa)酸性 HF>CH3COOHB向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解可比較 BaSO4和 BaCO3Kap的相對(duì)大小D其他條件相同，一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O可驗(yàn)證相同條件下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】D 2（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCl3飽和溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解得催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL 【答案】A【解析】A項(xiàng)，SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，有白色沉淀生成，而CO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，不反應(yīng)，所以鑒別CO2和SO2氣體，可以將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液，故A正確；B項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的硫酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于兩種鹽溶液中陰離子不同，所以不能排除陰離子不同而造成實(shí)驗(yàn)的不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤。3（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】C 4（2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末考試）研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 反應(yīng)總過(guò)程H<0B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)【答案】C【解析】A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的H0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C、該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO= N2+CO2，反應(yīng)過(guò)程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 表示方法：在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V(A)c(A)/t 其中c表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，t表示時(shí)間變化。速率單位主要有：molL1s1或molL1min1。2. 影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)的速率。這是因?yàn)椋瑢?duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成子的百分?jǐn)?shù)是一定的，而單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。所以反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大了。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)有氣體參加化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率 增大，反應(yīng)速率加快 。 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。溫度越高，反應(yīng)速率越快，這是因?yàn)橥ㄟ^(guò)提高溫度使分子獲得了更高的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。其他因素：光、固體顆粒大小、形成原電池等?！颈竟?jié)概括】 典例1（2018屆浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三8月聯(lián)考）H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對(duì)同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：序號(hào)IIIIIIpH7711溫度/959550反應(yīng)時(shí)間/h131催化劑（等量）無(wú)Cu2+Fe3+無(wú)Cu2+Fe3+無(wú)Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的結(jié)論是：A. Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B. 由I與II可知其它條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快C. 由I與III可知其它條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快D. 由I與III可知其它條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快【答案】D 典例2（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。 下列說(shuō)法不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量B. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s， 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D. 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用【答案】B 【拓展提升】1. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來(lái)說(shuō)有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d2. 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進(jìn)行比較。 對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（1）概念法：（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)法：一般是先用概念法計(jì)算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計(jì)量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。4. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速。 . 】XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，充入Ne，壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強(qiáng)不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小。 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)使用催化劑，可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率 考點(diǎn)二精練：1（2018屆浙江省高三4月普通高校招生選考科目考試）對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是A. 在020min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 molL-1min-1B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C. 在025min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D 2（2018屆浙江省麗水衢州湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-l體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)、所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D. 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對(duì)反應(yīng)起催化作用【答案】B 3（2018屆“超級(jí)全能生”浙江省選考科目聯(lián)考）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示， 下列說(shuō)法不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-5mol/(Lmin)B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越不利于M的降解D. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin)，故A說(shuō)法正確；B、不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說(shuō)明中M的降解速率大，故B說(shuō)法正確；C、對(duì)比溫度相同，的pH大于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M濃度變化大于，說(shuō)明的降解速率大于，故C說(shuō)法正確；D、對(duì)比M的濃度不同，015之間段內(nèi)，中M濃度變化小于，說(shuō)明M的濃度越小，降解速率越小，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。4（2018屆河南省新鄉(xiāng)市延津縣高級(jí)中學(xué)期末考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（ ） 選項(xiàng) A B C D實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁叶迹℉OCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀【答案】C 5（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列問(wèn)題：用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_。在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c(NO)（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 時(shí)間0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。丙容器的反應(yīng)溫度a _400（填“”、“<”或“=”），理由是_。（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。 在催化劑A的作用下，04 min的v(NH3) = _。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_，理由是_。下列說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，H值更大b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡【答案】2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) H=-573.75kJ/mol 甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同，丙容器達(dá)平衡的時(shí)間比甲容器達(dá)平衡的時(shí)間短 0.5mol/（Lmin） Ea(C) Ea(B) Ea(A) 相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低 b c d 起始濃度 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 0.6平衡濃度 0.8 0.6 0.6 6（2018屆河北省衡水市衡水中學(xué)高三第十六次模擬考試）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。 整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是_。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下： 、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時(shí)，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果） (5)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮恐虚g產(chǎn)物 a 60% N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂 + H2O2+ H2O (或或) 02 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+