第四章復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式計算教學(xué)目標(biāo)：1理解方程式所表示的意義2掌握方程式計算的步驟3.提高學(xué)生分析解決有關(guān)計算題的能力教學(xué)過程使用補(bǔ)充1. 要點(diǎn) 反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式 純或不純原料（或產(chǎn)品）的有關(guān)計算 涉及多步反應(yīng)的計算 涉及有關(guān)過量問題的計算 2. 運(yùn)用：（1） 善于應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系質(zhì)量守恒。（2） 善于運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（3） 善于抓住反應(yīng)前后元素種類和原子質(zhì)量、原子數(shù)目不變。例1：3g碳在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g分析：任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)中碳、氧氣、生成的二氧化碳的質(zhì)量比為：3：8：11。題中碳的質(zhì)量為3g，而對應(yīng)給出的氧氣質(zhì)量大于8g，為10g，說明參加化學(xué)反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g，反應(yīng)后剩余氧氣2g，而生成的二氧化碳質(zhì)量為11g。答案為B。例2：實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?？芍频脴?biāo)況下二氧化碳多少升？（標(biāo)況下=1.977g/L）分析：此題涉及不純原料（或產(chǎn)品）的有關(guān)計算，并示范解題格式。答案為：解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44125g80% X = X=44g二氧化碳的體積為： =22.2L 答：可制得標(biāo)況下的二氧化碳22.2L。例3：有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，所余氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 分析：此題涉及多步反應(yīng)的計算 答案為：解設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 135 80 27g10% 10gX%= X %= 16%2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 （50g10g）16% 196gY%= Y%=4% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。例4：(xx年湖北省宜昌) 某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)教師提問，同時給學(xué)生補(bǔ)充，講解。過量問題，容易被同學(xué)忽視化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是純物質(zhì)之間的質(zhì)量先讓學(xué)生思考，然后討論，交流，最后計算展示。原料和產(chǎn)物都不是純凈物。同時也應(yīng)注意解題的格式課后追記得：對方程式的計算有了大致的了解，提高了學(xué)生分析解決問題的能力。失:根據(jù)化學(xué)方程式的計算仍有部分學(xué)生不知道要用純凈物的質(zhì)量代入計算。改：學(xué)生的解題格式還要加強(qiáng)要求，數(shù)據(jù)的得出步驟要完整。