2019-2020年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子性質(zhì)（第2課時(shí)）學(xué)案新人教版選修3一、 范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、分子間作用力： 2、分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力化學(xué)鍵存在 之間 之間作用力大小幾到幾十 kJ/mol 120800 kJ/mol 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3、分子間作用力包括： 4、范德華力與氫鍵的比較范德華力 氫鍵定義把 聚集在一起的作用力已經(jīng)與 的原子（如 ） 形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中的 的原子間的作用力表示方法強(qiáng) 弱特點(diǎn) 實(shí)質(zhì)：靜電吸引作用 范德華力氫鍵化學(xué)鍵具有方向性和飽和性氫鍵廣泛存在，是生命的基礎(chǔ) 分類范德華力 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響P55圖片一般：對(duì)于 和 相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ，熔沸點(diǎn)越 。 其次：分子的極性越 ，范德華力也越 ，熔沸點(diǎn)越 。 熔沸點(diǎn): 溶解度(在水中): 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵解釋下列相關(guān)問題： HF、H2O、NH3沸點(diǎn)與分別高于同族元素氫化物的沸點(diǎn) NH3（1700）比HCl（1500）更易溶于水 接近水沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些（教材P48） 冰的密度比水?。ń滩腜66） 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn) （填高、低）解釋原因。閱讀：科學(xué)視野 P47，49