2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3酸堿中和滴定教學(xué)設(shè)計(jì) (I)一、教材分析酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，也是教材中三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、滴定儀器的使用等知識(shí)，介紹了一種定量分析的方法中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。教材先簡(jiǎn)單地介紹定性分析和定量分析，解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實(shí)用價(jià)值。重點(diǎn)討論了酸堿中和滴定原理的三個(gè)含義：第一，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即H+ + OH- = H2O；第二，酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算，具體示例了如何利用關(guān)系式C酸 = （C堿V堿）V酸進(jìn)行中和滴定的有關(guān)計(jì)算及計(jì)算的格式；第三，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。接著教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，詳細(xì)地討論了滴定過程中溶液pH的變化，以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。但限于學(xué)生的知識(shí)，教材中沒有介紹滴定突變知識(shí)，而在學(xué)生的觀念中酸堿中和到pH = 7才算恰好完全反應(yīng)，但教材中介紹的指示劑并不適合實(shí)驗(yàn)的要求，給學(xué)生帶來不小的困惑。教材第二部分主要是利用演示實(shí)驗(yàn)將理論應(yīng)用于實(shí)踐，不僅將整個(gè)滴定操作過程由教師向?qū)W生示范一遍，而且連同如何處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何利用測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等都較詳細(xì)地介紹給了學(xué)生，培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。二、學(xué)生狀況分析高二（10）班是這個(gè)年級(jí)的實(shí)驗(yàn)班，經(jīng)過一年學(xué)習(xí)，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)開始分化了，但是大部分學(xué)生還是基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，思維活躍，能夠提出自己想了解的問題，并能有對(duì)問題比較深入的探討。1、學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)：已掌握了酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)了鹽類水解的知識(shí)，同時(shí)具備一定的酸堿指示劑使用的知識(shí)，對(duì)中和滴定使用的儀器也有初步了解。2、學(xué)生現(xiàn)有的能力基礎(chǔ)：高二學(xué)生經(jīng)歷了兩年多的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，具備一定的對(duì)定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、描述、探討能力和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，具有少量定量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 本節(jié)課通過書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，引導(dǎo)學(xué)生回憶中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；并通過簡(jiǎn)單的運(yùn)算讓學(xué)生明確可以利用中和反應(yīng)本質(zhì)測(cè)定未知濃度的酸或未知濃度堿的濃度；通過演示實(shí)驗(yàn)來直觀展示中和反應(yīng)過程中溶液pH值的變化情況，從而選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嘀泻头磻?yīng)是否完成。利用已知濃度的鹽酸來測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)中和滴定操作過程，理解中和滴定的原理。教學(xué)流程圖引入：書寫中和反應(yīng)的離子方程式；中和反應(yīng)中濃度計(jì)算；污水中H+濃度測(cè)定方案討論中和滴定概念和原理展示指示劑變色范圍演示中和滴定中溶液pH值變化學(xué)生討論圖象中各段的意義，尋找確定滴定終點(diǎn)的方法思考： 誤差產(chǎn)生原因演示中和滴定操作小結(jié)原理 操作步驟四、指導(dǎo)思想根據(jù)以往教學(xué)中學(xué)生表現(xiàn)，中和滴定原理對(duì)于他們來說并不復(fù)雜，但對(duì)用指示劑判斷滴定終點(diǎn)理解起來比較困難，因此本次課在滴定過程中使用“探世界”軟件、pH傳感器、“探世界”萬能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)等來直觀地展示出滴定過程中溶液pH變化，通過讓學(xué)生討論溶液中pH突變的原因，達(dá)到掌握中和滴定的操作和其原理的目的。 五、教學(xué)過程流程圖結(jié)構(gòu)流程圖的符號(hào)意義符號(hào)意義教學(xué)內(nèi)容與教師的活動(dòng)學(xué)生的活動(dòng)教師進(jìn)行邏輯判斷媒體的應(yīng)用討論三段不同的pH曲線的變化原因觀察掌握滴定操作中和滴定指點(diǎn)引起思考了解中和滴定用途例題 創(chuàng)設(shè)情景，提出問題介紹中和滴定原理給自己的啟示教 師學(xué) 生圖示 指示劑的變色范圍直觀認(rèn)識(shí)指示劑的變色范圍 中和滴定 收集數(shù)據(jù)并繪制成時(shí)間pH圖象數(shù)據(jù)采集匯圖選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┧釅A中和滴定教案知識(shí)與技能：掌握一種新的定量測(cè)定的方法中和滴定原理及方法； 了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。過程與方法：通過例題引入，了解中和滴定原理； 通過手持技術(shù)演示實(shí)驗(yàn)了解中和滴定過程中溶液pH變化和指示劑使用原理； 通過中和滴定實(shí)驗(yàn)演示了解實(shí)驗(yàn)操作過程。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的態(tài)度和合作探究精神；教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理；教學(xué)難點(diǎn)：滴定終點(diǎn)的判定；使用教學(xué)器材：電腦、“探世界”軟件、pH傳感器、“探世界”萬能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)、滴定裝置。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆復(fù)習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式CH3COOH + NaOH HCl + NH3H2OHCl + NaOH2、在物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的HCl 25mL中加入NaOH溶液，共用去22mL，求CNaOH？講解 定性分析：鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成。定量分析：測(cè)定物質(zhì)中各組成成分的含量。酸堿中和滴定是定量分析的一種。討論某工廠排放出的污水顯酸性，已經(jīng)測(cè)量其pH約為1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確地測(cè)量該污水中H+濃度。板書 第四節(jié) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的方法。原理：當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，nH+ = nOH-提問 如何判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)？略0.11mol/L取一定體積的污水用0.1mol/L的NaOH溶液與之反應(yīng)，測(cè)出用去體積，計(jì)算求出。用指示劑或pH試紙?jiān)谥泻瓦^程中使用指示劑教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆講解 指示劑變色時(shí)溶液pH值不一定是7展示課件 指示劑變色范圍設(shè)問 既然指示劑變色時(shí)溶液pH值不是7，我們能否用指示劑來判斷酸和堿完全反應(yīng)呢？講解 下面我們演示鹽酸和氫氧化鈉中和實(shí)驗(yàn)，并通過儀器將反應(yīng)過程中溶液pH變化并繪制成圖象。演示 在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/LHCl的溶液，用儀器記錄滴加過程中溶液pH值隨加入HCl溶液量而變化的圖象。觀察觀察記錄教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆問題從圖象看，在鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化分幾個(gè)階段？為什么會(huì)有這樣的變化趨勢(shì)？提問 從以上分析中你覺得能否用指示劑判斷強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，為什么？可以選什么指示劑？ 講解 下面我們就用酚酞為指示劑來用0.1mol/LHCl的溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)過程，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，最后計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。投影 中和滴定操作步驟準(zhǔn)備 滴定管 查漏 洗滌 自來水 蒸餾水 待裝液 裝液 加液 趕氣泡 調(diào)液面 錐形瓶 洗滌 自來水 蒸餾水 加待裝液滴定：滴加鹽酸，邊滴邊震蕩，眼睛始終注釋錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化。指示劑顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)，記錄液面刻度。重復(fù)操作23次計(jì)算：C未知 = （C已知 V已知）/ V未知討論回答三個(gè)階段：1、溶液中NaOH的量較多，滴加HCl溶液pH變化不大；2、溶液中NaOH的量較少，滴加HCl溶液pH變化大；3、溶液中NaOH消耗完，滴加HCl溶液pH變化不大?？梢?，原因（略）甲基橙或酚酞觀察實(shí)驗(yàn)操作，記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆提問 通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為中和滴定實(shí)驗(yàn)的作用是什么？依據(jù)原理是什么？投影 作業(yè)：在以上各操作過程中哪些步驟可能引起實(shí)驗(yàn)誤差？它們比標(biāo)準(zhǔn)值偏大還是偏??？為什么？小結(jié) 測(cè)定未知濃度的酸或堿的稀溶液物質(zhì)的量濃度；中和反應(yīng)nH+ = nOH-學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)一、填空1、酸、堿中和滴定所用的儀器有 2、某人中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下： a 取一支堿式滴定管，b 用蒸餾水洗凈，c 加入待測(cè)的NaOH溶液，d 記錄液面的刻度，e 用酸式滴定管精確放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液，f 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，g 加入適量蒸餾水，h 加入2滴酚酞試液，i 開始滴定，邊滴邊振蕩，j 邊注視滴定管內(nèi)液面變化，k 當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，停止滴定，l 記錄液面刻度的讀數(shù)，m 根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示） 二、回答下列問題1、在這節(jié)課上你有哪些收獲？還有什么疑惑和問題？2、在課堂上你對(duì)哪些問題有自己的見解？這些見解是什么？3、在課堂上你對(duì)哪個(gè)同學(xué)提出的問題還有不同的看法？你的想法是什么？