《高中化學(xué) 1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子 分子 離子等 這些微粒的共同特點(diǎn)有 粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的 粒子的質(zhì)量和體積都很 粒子間有 2 物質(zhì)按存在狀態(tài)可分為固態(tài) 液態(tài)和氣態(tài) 對(duì)質(zhì)量相同的某種物質(zhì)來(lái)說(shuō) 呈固態(tài)時(shí)體積 而呈時(shí)體積最大 小 間隔 最小 氣態(tài) 一 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 在三種狀態(tài)的物質(zhì)中 微粒的 微粒之間的距離是的 2 固態(tài)的物質(zhì)可分為兩類 晶體和非晶體物質(zhì) 3 晶體具有和 非晶態(tài)物質(zhì)沒(méi)有 一般也不具有 4 常見(jiàn)實(shí)例 等屬于晶體 而石蠟 等屬于非晶態(tài)物質(zhì) 運(yùn)動(dòng)方式 不同 規(guī)則的幾何外形 固定的熔點(diǎn) 固定的熔點(diǎn) 規(guī)則的幾何外形 冰 玻璃 氯化鈉 二 決定物質(zhì)體積大小的因素 三 氣體的摩爾體積 1 定義 單位的氣體所占的體積 用符號(hào)表示 單位 L mol 1 或m3 mol 1 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況 273K 101kPa 下 1mol任何氣體所占的體積都約為 這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 3 氣體的物質(zhì)的量 n 體積 V 和摩爾體積 Vm 之間的關(guān)系 V 4 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 物質(zhì)的量 Vm 22 4L n Vm 1 一定質(zhì)量的某種氣體 其體積的大小受何條件影響 答案 溫度和壓強(qiáng) 溫度越高 壓強(qiáng)越小 體積則越大 2 1molH2和1molO2的氣體體積一定相同嗎 答案 不一定 只有溫度和壓強(qiáng)相同時(shí) 兩氣體的體積才相同 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水的體積約為22 4L嗎 答案 不是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 水不是氣體 4 算一算 1 16gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5 6LCO2的分子數(shù) 答案 1 11 2L 2 1 505 1023 1 氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì) 對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的 氣體可以為相互不反應(yīng)的混合氣體 2 氣體摩爾體積與氣體的種類無(wú)關(guān) 3 氣體摩爾體積并不都約等于22 4L mol 1 22 4L mol 1只是氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一個(gè)特例 4 氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響 若溫度和壓強(qiáng)保持一定 那么氣體摩爾體積也保持不變 5 同溫同壓下 氣體的體積只由氣體的分子數(shù)決定 例1 下列說(shuō)法正確的是 A 1molO2和1molN2所占體積都為22 4LB H2的氣體摩爾體積為22 4LC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2和1molH2O所占的體積都為22 4LD 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L由N2 N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol 解析 A中沒(méi)有明確溫度和壓強(qiáng) 無(wú)法比較 確定氣體的體積 氣體摩爾體積的單位不是 L 而是 L mol 1 另外還未指明氣體的溫度和壓強(qiáng) 22 4L這個(gè)數(shù)值也是無(wú)意義的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài) 1mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22 4L 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol 再結(jié)合N2 N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2mol 答案 D 1 不要把氣體摩爾體積與22 4L mol 1等同起來(lái) 在一定條件下 氣體摩爾體積才有具體的數(shù)值 如標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積約為22 4L mol 1 2 22 4L mol 1并非只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 在其他條件下的氣體摩爾體積也有可能是22 4L mol 1 如溫度升高的同時(shí)增大壓強(qiáng) 3 在運(yùn)用22 4L mol 1進(jìn)行計(jì)算和判斷時(shí) 應(yīng)時(shí)刻牢記其使用的三個(gè)條件 氣體 0 101kPa 例2 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B B為氣體 其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍 同溫同壓 以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是 A 有1個(gè)氧原子B 有2個(gè)氧原子C 有1個(gè)A原子D 有2個(gè)A原子 解析 由阿伏加德羅定律可知 n B 2n O2 根據(jù)氧原子守恒知 一個(gè)B分子中只含有一個(gè)氧原子 答案 A 1 阿伏加德羅定律僅適用于氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 2 阿伏加德羅定律的條件是 三同 定 一同 即同溫 同壓 同體積決定同分子數(shù) 1 學(xué)習(xí) 物質(zhì)的量 之后 化學(xué)方程式表示的意義更為廣泛 以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 微粒數(shù)1111質(zhì)量65g98g161g2g物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol 物質(zhì)的量與質(zhì)量65g1mol1mol2g物質(zhì)的量與氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 1mol1mol1mol22 4L質(zhì)量與氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 65g98g161g22 4L 2 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí) 列比例式不要拘泥于質(zhì)量之間的正比關(guān)系 只要注意化學(xué)計(jì)量數(shù) 并使上下 同一物質(zhì) 單位相同 左右 兩種物質(zhì) 量相對(duì)應(yīng) 都可以列出比例式 直接求解 這樣可使問(wèn)題大大簡(jiǎn)化 例3 14gFe與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng) 消耗HCl的質(zhì)量是多少 生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少 標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到氣體的體積為多少 解析 Fe 2HCl FeCl2 H2 56g2 36 5g1mol22 4L14gm HCl n FeCl2 V H2 答案 消耗18 25gHCl 生成0 25molFeCl2 最多可收集到5 6LH2 1 決定物質(zhì)體積大小的因素 微粒的數(shù)目 微粒的大小及微粒間的距離 其中 氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于微粒本身的大小 2 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積 用Vm表示 在0 和101kPa條件下 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm 22 4L mol 1 3 V Vm n之間的關(guān)系 V n Vm 4 在溫度壓強(qiáng)一定時(shí) 任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同的體積