題型突破(六) 化學(xué)計(jì)算題針對(duì)訓(xùn)練1.xx徐州 工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%48%）。某興趣小組欲驗(yàn)證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達(dá)到了高濃度標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行了如下操作,請(qǐng)你參與計(jì)算:（1）用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水（密度為1 gmL-1）mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當(dāng)溶液的pH=7時(shí),消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計(jì)算過程）2.xx徐州 已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2。若把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖T6-1）,充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是40 g。請(qǐng)計(jì)算:（1）生成NaOH的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T6-13.xx黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應(yīng)）于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-3所示。求:（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（精確到0.01%,請(qǐng)寫出計(jì)算過程）圖T6-34.xx徐州市區(qū)一模 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請(qǐng)回答:（1）a點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有。（2）當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量為g。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程,最后結(jié)果精確到0.1%）圖T6-45.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2。為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-5所示。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算:（1）反應(yīng)完全時(shí),生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g。（2）粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T6-56.xx黔南 化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度,將12.8 g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T6-6所示（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì)）。（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）圖T6-67.xx徐州 徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g（1）4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g。（2）10 g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1% ）8.xx寧波改編 為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取原混合溶液各200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)）,共做了五組實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200廢鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為。（2）第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。（3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）9.xx龍東 為測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量,某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表,請(qǐng)回答下列問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣品質(zhì)量/g121010稀鹽酸質(zhì)量/g100100150生成氣體質(zhì)量/g0.20.20.2（1）第次實(shí)驗(yàn)中,樣品成分恰好完全反應(yīng)。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.1%）10.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T6-8所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)（鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）,反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳。（2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?（3）通過計(jì)算說明該鈣片中實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符。圖T6-8參考答案針對(duì)訓(xùn)練1.（1）160.5（2）解:設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為100 g7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x7.3 g4036.5=x7.3 gx=8 gNaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 g20 g100%=40%。35%<40%<48%,達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。答:電解槽中NaOH溶液達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。2.解:（1）設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x。2Na+2H2O2NaOH+H246804.6 gx4680=4.6 gxx=8 g（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 g40 g100%=20%。答:（1）生成NaOH的質(zhì)量是8 g;（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。3.（1）9.6（2）解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1602199.6 gx160219=9.6 gxx=13.14 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14 g200 g100%=6.57%。答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.57%。4.（1）Na+、H+（2）0.8（3）解:設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8 gx4058.5=0.8 gxx=1.17 g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17 g14 g+16 g100%=3.9%。答:恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%。5.（1）5.8解:（2）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl9558117x5.8 gy9558=x5.8 gx=9.5 g58117=5.8 gyy=11.7 g粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5 g50.0 g100%=19.0%。（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7 g+（50.0 g-9.5 g）50 g+150 g+105.8 g-5.8 g100%=17.4%。答:（2）粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.0%;（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。6.（1）0.4（2）14.6%（3）解:設(shè)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x,與Fe反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H256732xy0.4 g562=x0.4 gx=11.2 g732=y0.4 gy=14.6 g該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8 g-11.2 g12.8 g100%=12.5%。答:該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。解析 （2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6 g115.0 g-15.0 g100%=14.6%。7.（1）3.4（2）1.0（3）解:設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0 gx10073=1.0 gxx=0.73 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73 g10 g100%=7.3%。答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。8.（1）12.8（2）四（3）解:設(shè)15 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu5664x16 g5664=x16 gx=14 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14 g15 g100%93.3%。答:廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。9.（1）2（2）解:設(shè)第2次實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HClZnCl2+H2651362xy0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g1362=y0.2 gy=13.6 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10 g-6.5 g10 g100%=35%。恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6 g6.5 g+100 g-0.2 g100%12.8%。答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%;恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。10.（1）5.5解:（2）設(shè)10片該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x5.5 g10044=x5.5 gx=12.5 g（3）每片該鈣片中鈣含量是12.5 g40100100%10=0.5 g,因?yàn)?.5 g<0.6 g,所以實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符。答:（2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g;（3）該鈣片中實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符。