《高中化學 第一章 化學反應與能量 第三節(jié) 反應熱的計算課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一章 化學反應與能量 第三節(jié) 反應熱的計算課件 新人教版選修4.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1 2 1 內容不管化學反應是一步或 完成 其反應熱是 的 或者說 化學反應的反應熱只與反應體系的 和 有關 而與反應的 無關 2 解釋能量的釋放或吸收是以 的物質為基礎的 二者密不可分 但以 為主 要點一蓋斯定律 幾步 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 發(fā)生變化 物質 3 3 應用對于進行得 的反應 不容易 的反應 即有 的反應 這些反應的反應熱有困難 如果應用 就可以 地把它們的反應熱計算出來 很慢 直接發(fā)生 有些反應的產品不純 副反應發(fā)生 測定 蓋斯定律 間接 4 蓋斯定律表達式 H H1 H2 5 4 運用蓋斯定律解題的常用方法通常有兩種方法 其一 虛擬路徑法 如C s O2 g CO2 g 可設置如下 H1 H2 H3 6 其二 加合法 即運用所給方程式就可通過加減的方法得到新化學方程式 1 確定待求的反應方程式 2 找出待求方程式中各物質出現在已知方程式的什么位置 3 根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理 或調整計量數 或調整反應方向 7 4 實施疊加并檢驗上述分析的正確與否 如 求P4 白磷 4P 紅磷 的熱化學方程式 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H1 P s 紅磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s H2 即可用 4得出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 8 1 已知在298K下的熱化學方程式 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0kJ mol 298K時 1molC 石墨 s 轉化為CO g 的反應焓變是 9 110 5kJ mol 解析 C 石墨 s O2 g CO2 g 的熱反應可看做分兩步進行 第一步是C 石墨 s O2 g CO g 第二步是CO g O2 g CO2 g 設C 石墨 s O2 g CO g 的反應焓變?yōu)?H 由蓋斯定律可知 H1 H H2 2 H 283 0kJ mol 393 5kJ mol 解得 H 110 5kJ mol 答案 110 5kJ mol 10 要點二反應熱的計算 1 計算依據 1 2 3 的數據 2 計算方法 熱化學方程式 蓋斯定律 燃燒熱 11 若C s O2 g CO g 的反應熱為 H 根據蓋斯定律 知 12 H1 則 H H H2 H1 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 如已知 1 C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 2 CO g O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol 12 13 應用思考 若一個化學反應由始態(tài)轉化為終態(tài)可通過不同的途徑 如圖 提示 H H1 H2 H3 H4 H5 H4 H5之間有何關系 14 1 反應熱的計算方法和類型 1 根據熱化學方程式計算 反應熱與反應物各物質的物質的量成正比 2 根據反應物和生成物的能量和計算 H 生成物的能量和 反應物的能量和 3 根據反應物和生成物的鍵能和計算 H 反應物的鍵能和 生成物的鍵能和 4 根據蓋斯定律計算 將熱化學方程式進行適當的 加 減 等變形后 由過程的熱效應進行計算 比較 二 反應熱的計算 15 5 根據物質燃燒放熱數值計算 Q放 n 可燃物 H 6 根據比熱公式進行計算 Q Cm t 2 反應熱的計算應注意的問題 1 運用熱化學方程式進行反應熱的計算 可以從反應式中各物質的物質的量 質量 標準狀況下氣體體積 反應熱等對應關系 列式進行簡單計算 2 注意熱化學方程式中化學計量數只表示物質的物質的量 必須與 H相對應 如果化學計量數加倍 則 H也要加倍 尤其是利用蓋斯定律計算反應熱時 熱化學方程式可以直接相加減 化學計量數必須與 H相對應 16 3 熱化學方程式中的反應熱是指按所給形式反應完全時的反應熱 4 正 逆反應的反應熱數值相等 符號相反 查燃燒熱表知 P7 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金剛石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金剛石 s H 1 5kJ mol 例1 寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式 25 101kPa時 說明 可以在書中查找需要的數據 P7 石墨能直接變成金剛石嗎 17 你知道神十的火箭燃料是什么嗎 例2 神十發(fā)射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃燒 生成N2 液態(tài)H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同狀態(tài)下 請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 解 依題意可知 發(fā)射火箭燃料發(fā)生如下反應2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 即 H 2 H2 H1 1135 2kJ mol 1 2 3 依題意可知 3 2 x2 1 得 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 已知 例3 根據蓋斯定律得 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kJ mol 解 計算2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 20 練習1 2013 新課標全國 在1200 時 天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S g O2 g SO2 g H2O g H12H2S g SO2 g S2 g 2H2O g H2H2S g O2 g S g H2O g H32S g S2 g H4 則 H4的正確表達式為 21 22 練習2甲醛是一種重要的化工產品 可以利用甲醇脫氫制備 反應式如下 CH3OH g CH2O g H2 g H1 84 2kJ mol 1 向反應體系中通入氧氣 通過反應 2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 6kJ mol 1 提供反應 所需熱量 要使反應溫度維持在700 則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比為 A 5 74 1B 11 48 1C 1 1D 2 1 答案 A 23 名師點睛 進行有關反應熱的計算時 只要把反應熱看作類似于產物之一即可 在實際計算時只對其取正值然后與化學方程式的化學計量數 或質量等 列比例計算 根據熱化學方程式進行熱量計算時 要注意正 負號的使用 24 練習3 已知葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2804kJ mol 則葡萄糖燃燒生成1g水時放出的熱量約為 kJ A 26B 2804C 78D 52 解析 葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2804kJ mol 由此可知 生成6mol 18g mol 108g水放出2804kJ熱量 則生成1g水時放出的熱量為2804kJ 108 26 0kJ 故答案為A 答案 A 25 2013年海南 已知下列反應的熱化學方程式 6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H12H2 g O2 g 2H2O g H2C s O2 g CO2 g H3則反應4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H為A 12 H3 5 H2 2 H1B 2 H1 5 H2 12 H3C 12 H3 5 H2 2 H1D H1 5 H2 12 H3 高考鏈接 答案 A 2014年海南 標準狀況下 氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓 已知H H H O 和O O鍵的鍵焓 H分別為436KJ mol 463KJ mol 495KJ mol 下列熱化學方程式正確的是 A H2O g H2 g 1 2O2 g H 485KJ molB H2O g H2 g 1 2O2 g H 485KJ molC 2H2 g O2 g 2H2O g H 485KJ molD 2H2 g O2 g 2H2O g H 485KJ mol 答案 D 2020 1 30 26 高考鏈接 09年海南化學 12 已知 Fe2O3 s 3 2C s 3 2CO2 g 2Fe s H 234 1kJ mol 1C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 則2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s 的 H是A 824 4kJ mol 1B 627 6kJ mol 1C 744 7kJ mol 1D 169 4kJ mol 10 高考鏈接 答案 A