第一章物質結構元素周期律 第三節(jié)化學鍵 第1課時 離子鍵 1 了解離子鍵的概念 2 掌握離子鍵的形成過程和形成條件 3 能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程 本課首先從元素周期表中出發(fā) 讓學生回憶目前的元素種類 并指明目前的化合物種類 引導學生分析元素形成化合物時需要一種作用 進而引入 化學鍵 的概念 然后從Na與Cl2的實驗入手 分析Na元素與Cl元素的形成過程 最終確定活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵 離子鍵 并歸納形成 離子鍵 的微粒 條件及其存在 在講 電子式 時 注意從原子的 電子式 入手 結合穩(wěn)定結構分析原子的得失電子情況 從而過渡到陰 陽離子的 電子式 再根據 離子化合物 的構成微粒 確定 離子化合物 的 電子式 注重對相同離子的處理 最后用 電子式 表示出 離子化合物 的形成過程 118種元素 3800萬種物質 元素組成 原子分子構成 化學鍵 實驗1 2 課本P21 鈉在氯氣中燃燒 鈉劇烈燃燒 發(fā)出 色火焰 出現大量白 煙 霧 黃 煙 鈉在氯氣中燃燒 NaCl的形成 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 更穩(wěn)定能量低 Na 靜電引力 異性相吸如正負電荷相吸 Na Cl 靜電斥力 同性相斥如電子與電子 原子核與原子核 離子鍵 離子化合物NaCl 離子鍵 靜電作用 離子鍵 帶相反電荷的離子之間的相互作用 離子鍵 在氯化鈉晶體中 Na 和Cl 之間存在哪些作用力 1 Na 離子和Cl 離子間的靜電相互吸引作用 3 因陰陽離子接近到某一定距離時 吸引和排斥作用達到平衡 陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵 2 陰陽離子間電子與電子 原子核與原子核間的相互排斥作用 一 離子鍵 帶相反電荷的 陰陽 離子之間的相互作用稱為離子鍵 得失電子 陰陽離子 靜電作用 活潑金屬 活潑非金屬 包括 正價原子團如 NH4 包括 負價原子團如 OH 注意 并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵 如AlCl3等 1 離子鍵 2 離子化合物 由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物 下列哪些物質中存在離子鍵 Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 1 概念 在元素符號周圍用 或 表示原子的 的式子 2 原子的電子式 3 陽離子的電子式 最外層電子 1 簡單陽離子電子式就是離子符號 2 復雜陽離子 H Na 盡可能對稱 電子盡可能分布在元素符號的上 下 左 右4個位置 每個位置不超過2個電子 HNaMgAlCNOF 二 電子式 5 離子化合物的電子式 把陰 陽離子的電子式寫出并遵偱陰 陽離子交替的原則排布 舉例 NaClMgCl2 練習 CaSNa2O 4 簡單陰離子的電子式 在元素符號周圍標出最外層電子 用 括起來 并在右上角注明所帶電荷數 舉例 Cl O2 6 用電子式表示離子化合物形成過程 Na1Cl1 確定原子的個數 Na Cl 寫出電子式 寫出電子式 Na2S1 確定原子的個數 2Na S 寫出電子式 寫出電子式 二 用電子式表示下列物質形成過程 1 MgCl2 2 Na2S 一 寫出下列物質的電子式1 NaBr2 CaF23 CaO 1 下列說法正確的是 A 離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B 所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C 鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D 離子化合物CaCl2中 兩個氯離子間也存在離子鍵 C 3 下列性質中 可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 A 溶于水B 熔點較高C 水溶液能導電D 熔融狀態(tài)能導電 2 下列不是離子化合物的是 A H2OB Na2SC KOHD NH4NO3 A D 4 下列各數值表示有關元素的原子序數 能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是 A 10與19B 6與16C 11與17D 14與8 5 化學科學需要借助化學專用語言描述 下列有關化學用語正確的是 A Na2O的電子式 B 質量數為37的氯原子 C Br 的電子式 D Ar的結構示意圖 C C