《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第1課時）課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第1課時）課件 新人教版必修2.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié)元素周期表 第1課時元素周期表的結(jié)構(gòu) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1 了解元素周期表的發(fā)展歷程 2 掌握元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu) 重點 3 能描述元素在周期表中的位置 難點 本課首先在課前讓學(xué)生分小組查找關(guān)于元素周期表發(fā)展史的相關(guān)資料 制作成幻燈片相互交流 培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新 不斷探索的科學(xué)品質(zhì) 在課堂上教師對學(xué)生的實踐活動進行點評 之后講授元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納總結(jié)記憶方法 通過觀看 元素周期表之歌 讓學(xué)生感受學(xué)習的快樂 化學(xué)與生活的密切相關(guān) 在講授元素周期表的結(jié)構(gòu)時 采用啟發(fā)式教學(xué) 引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)周期表中的規(guī)律 通過精選典型習題練習 解題方法介紹讓學(xué)生掌握本節(jié)課重 難點知識 周期表的結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置 層式元素周期表 形形色色的元素周期表 元素周期表的發(fā)展史 從18世紀中葉到19世紀中葉一百年間 一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn) 關(guān)于這些元素的物理化學(xué)性質(zhì)也積累的非常豐富 但是一個更大的黑洞吸引著科學(xué)家 這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢 1869年 俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列 并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行 制出了第一張元素周期表 揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系 使其構(gòu)成了一個完整的體系 門捷列夫還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實 但是由于時代的局限 門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的 他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因 元素周期表逐漸成為化學(xué)家研究元素及其化合物所不可缺少的工具 也為他們探索發(fā)現(xiàn)新元素提供了思路 成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一 到1905年 維爾納 1913年諾貝爾獲獎得者 制成了現(xiàn)代形式的元素周期表 而當時還不知道原子序數(shù)的實在物理意義 1913年 英國物理學(xué)家莫斯萊發(fā)現(xiàn) 門捷列夫周期表里的原子序數(shù)原來是原子的核電荷數(shù) 那么 我們現(xiàn)在普遍使用的元素周期表有怎樣的結(jié)構(gòu) 表中的各元素之間又有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系 究竟還有多少種元素沒有被發(fā)現(xiàn) 元素周期表的終點又在哪里呢 下面讓我們一起走進教材第一節(jié)元素周期表的學(xué)習吧 請同學(xué)閱讀一 元素周期表的教材內(nèi)容 時間5分鐘 1 什么是原子序數(shù) 一個原子的原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系 11 11 11 11 17 17 17 17 原子中 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 規(guī)律 2 現(xiàn)在使用的元素周期表是依據(jù)什么原則編排的 把相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列在一個橫行里 把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排在同一縱行 3 元素周期表的整體結(jié)構(gòu)情況如何 1 現(xiàn)有的元素周期表共有行列 2 橫行稱作 縱行稱作 3 現(xiàn)有的元素周期表有 個周期 族 七 十八 周期 族 七 十六 周期序數(shù)123 4567 8 短周期 長周期 1 周期 橫行 21018365486118 每周期最后一元素的原子序數(shù) 32 周期序數(shù) 電子層數(shù) 32 IIIB 15 15 50 系33 元素種數(shù)2881818 一 元素周期表 VIII 0 副族7個 IA主族7個 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 1個第八族 2 族 縱行 用羅馬數(shù)字表示序數(shù) 1個0族 A 表示主族 B 表示副族 由短周期元素和長周期元素組成 完全由長周期元素組成 第 族的 后沒有A或B VIII 0 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 1 2 3 4 5 6 7 8910 13 11 12 14 15 16 17 18 列 族 B B B A A 8 9 10 18 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正化合價 除9 10 18縱行 列序 外 族序數(shù) 列序個位數(shù) 記憶方法 18個縱行 只16個族 0族和第VIII族不屬主族 也不屬副族 族的別稱 第 A族稱為 元素 第 A族稱為 元素 第 A族稱為元素 第 A族稱為元素 第 A族稱為元素 第 A族稱為元素 零族稱為 元素 堿金屬 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體 H Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br At A A A Be Mg Ca Sr Ba Ra A B Al Ga In Tl A C Si Ge Sn Pb A N P As Sb Bi A O S Se Te Po 0 He Ne Ar Kr Xe Rn 種類 B B B B VIIB VIII IB IIB 1 下面的線框中每一列 每一行相當于周期表的每一縱行和每一周期 但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表 請在下面的線框中用色筆畫出周期表的輪廓 并標出族序數(shù) 寫出七個主族元素 可參考課本 和0族元素的元素符號 周期 2 請推測原子序數(shù)為6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 答案 6 第二周期第 A族13 第三周期第 A族34 第四周期第 A族53 第五周期第 A族88 第七周期第 A族 方法一 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 看電子層數(shù)及最外層電子數(shù) 方法二 與稀有氣體原子序數(shù)比較 看差值 3 下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是 A 只有IIA族元素的原子最外層有2個電子B 元素周期表含元素種數(shù)最多的族是第IIIB族C 第IVA族元素形成的化合物種數(shù)最多D 第15列某元素能形成堿性氣體 A 4 已知A為 A族元素 B為 A族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A B為同一周期元素 下列關(guān)系式錯誤的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 D 5 已知X Y Z是短周期元素 它們在周期表中的位置如圖所示 試回答 1 X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 2 Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 3 Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 He 1 熟悉周期表的大致輪廓 2 熟記1 20號元素原子序數(shù)和符號 3 熟記七個主族和0族元素原子序數(shù) 名稱和符號