《高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

核素 一 原子結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子 核外電子 中子 不帶電荷 表1 1構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì) 二 質(zhì)量數(shù) 1 定義 原子質(zhì)量主要集中在原子核 忽略電子的質(zhì)量 將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值 1 加起來(lái)所得的數(shù)值 叫做質(zhì)量數(shù) 符號(hào)A 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 取近似整數(shù)值 1 忽略電子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 2 原子組成的表示方法 A 質(zhì)量數(shù)Z 質(zhì)子數(shù)X 元素符號(hào) A 35 1 10 13 17 18 35 1 0 1 完成下列表格 練習(xí) 1 某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子 12個(gè)中子 求該離子的質(zhì)量數(shù) 2 元素R的一個(gè)原子 質(zhì)量數(shù)為a 其陰離子Rn 含有b個(gè)電子 求中子數(shù) 3 求H2O NH4 SO42 的質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 電子數(shù) 10 10 10 11 11 10 48 48 50 24 a b n 4 已知R2 核內(nèi)共有N個(gè)中子 R原子質(zhì)量數(shù)為A 則mgR2 中含有電子的物質(zhì)的量為 A B C D 練習(xí) B 1 元素 具有相同核電荷數(shù) 或質(zhì)子數(shù) 的同一類原子的總稱 三 核素 2 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 3 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 同一元素的不同 原子 核素之間互稱為同位素 質(zhì)子數(shù)相同 三 核素 1 特點(diǎn) 同位素在周期表里占據(jù)同一位置 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 物理性質(zhì)略有差異 2 應(yīng)用 1 制造氫彈 氫元素有 其中可以制造氫彈 2 示蹤原子 氧元素有其中常用作示蹤原子 3 考古 碳有等幾種同位素 其中是相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 碳12 在考古中有重要應(yīng)用 4 其他 作核燃料 235U 金屬探傷 射線 輻射育種 臨床治癌 放療 同位素 1 現(xiàn)在有下列基本粒子 有 種元素 氫元素的核素的有 種 共有 種核素 之間互為同位素 和 和 質(zhì)量數(shù)相同 但不能稱為同位素 氫的同位素和氧的同位素相互結(jié)合為水 可得到水的分子種類為 種 6 3 9 18 練習(xí) 2 用A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 最外層電子數(shù) E 電子層數(shù) 填寫(xiě)下列空格 1 同位素種類由 決定 2 元素種類由 決定 3 主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 4 核電荷數(shù)由 決定 5 堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定 6 原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定 A B A D A E D E 練習(xí) 原子核 質(zhì)子 Z個(gè) 核外電子 Z個(gè) 中子 A Z個(gè) 不帶電荷 核電荷數(shù) 決定元素種類 決定同種元素的不同種核素 同位素 影響元素的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同 在天然存在的某種元素里 不論是游離態(tài)還是化合態(tài) 各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比 豐度 一般為定值 通常我們所說(shuō)的元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算得到的平均值 4 相對(duì)原子質(zhì)量 4 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar 15 998 1 原子 核素 的相對(duì)原子質(zhì)量 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) A 35Cl34 96975 77 37Cl36 96624 23 已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下 試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)百分含量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量Ar A1 a A2 b 元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar Ar1 a Ar2 b 如Cl的相對(duì)原子質(zhì)量 Ar Cl 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 Ar Cl 35 75 77 37 24 23 35 485 1 某元素x的同位素可形成三種雙原子分子 其式量分別為158 160 162 其分子個(gè)數(shù)比為1 1 1 問(wèn) 1 元素x有幾種同位素 質(zhì)量數(shù)分別是多少 2 計(jì)算各同位素的所占原子百分比 質(zhì)量數(shù)分別為79和81 1 x有兩種同位素 2 兩同位素所占原子百分組成均為50 練習(xí) 2 某元素的同位素 它的氯化物MCl1 17g溶于水制得溶液后 加入1mol L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng) 若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子 則 1 Z A 2 M元素在周期表中的位置 3 將M的單質(zhì)在空氣中燃燒 現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 練習(xí) 第三周期 第IA族 23 11 劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰 產(chǎn)生淡黃色固體