弱電解質(zhì)的電離 一 強(qiáng) 弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸 堿 鹽 金屬氧化物 少數(shù)有機(jī)物 水 溶于水和熔融時(shí)能導(dǎo)電 被電解 離子化合物 部分共價(jià)化合物 含強(qiáng)極性鍵 H2SO4 NaOH NaCl Na2O CH3COOH H2O等 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物 大多數(shù)有機(jī)物 NH3 溶于水或熔融時(shí)均不能導(dǎo)電 無(wú)變化 共價(jià)化合物 SO3 CH4 C2H5OH NH3 課堂練習(xí) 1 下列說(shuō)法正確的是 A 氯水能導(dǎo)電 所以氯氣是電解質(zhì)B 固體磷酸是電解質(zhì) 所以磷酸在融化狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電C 膽礬雖不能導(dǎo)電 但它屬于電解質(zhì)D NH3溶于水能導(dǎo)電 所以它是電解質(zhì)E 碳酸鈣不溶于水 所以它是非電解質(zhì) C 注意 對(duì)象 電解質(zhì) 非電解質(zhì)均為化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 條件 a 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 只要具備一個(gè)條件即可 b 非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電 同時(shí)具備兩個(gè)條件 電離 在水溶液或熔融狀態(tài)是 化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí) 才是電解質(zhì) 導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶電荷決定 課堂練習(xí) 2 下列各物質(zhì)的反應(yīng)中 溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是 A 向亞硫酸鈉溶液中通入適量氯氣B 向硝酸銀溶液中通入少量HClC 向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2D 向NaOH溶液中加入醋酸 A 3 電解質(zhì)水溶液一定能夠?qū)щ?非電解質(zhì)水溶液一定不能導(dǎo)電 2 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 在水溶液能完全電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分鹽 金屬氧化物 溶于水和熔融時(shí)能導(dǎo)電 被電解 離子化合物 部分共價(jià)化合物 含強(qiáng)極性鍵 H2SO4 NaOH NaCl Na2O等 在水溶液只能部分電離的電解質(zhì) 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽 CH3COO 2Pb HgCl2 水 部分共價(jià)化合物 H2SO3 CH3COOH NH3 H2O Cu OH 2 CH3COO 2Pb HgCl2 H2O 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物 大多數(shù)有機(jī)物 NH3 SO3 CH4 C2H5OH NH3 溶于水或熔融時(shí)均不能導(dǎo)電 無(wú)變化 共價(jià)化合物 1 下列物質(zhì) 1 能導(dǎo)電的是 2 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 3 屬于弱電解質(zhì)的是 4 屬于非電解質(zhì)的是 課堂練習(xí) 2 下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是 A 離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B 極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C 絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì) 某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)D BaSO4難溶于水 BaSO4是弱電解質(zhì)E 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) a c e d h i l o j k m f g C a 銅絲 b 金剛石 c 石墨 d NaCl e 鹽酸 f 蔗糖g CO2 h Na2O i 硫酸 j 醋酸 k 碳酸 l 碳酸氫銨 m 氫氧化鋁 n 氯氣 o BaSO4 注意 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系 一般 強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵 強(qiáng)電解質(zhì)可能為離子化合物 也可能為共價(jià)化合物 離子化合物 含強(qiáng)極性化學(xué)鍵化合物 HF 可能為弱電解質(zhì) 共價(jià)化合物可能為強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān) 某些難溶或微溶于水的鹽 雖然溶解度小 但溶于水的部分確實(shí)完全電離 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān) 導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶電荷決定 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 金屬氧化物 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 水 某些有機(jī)物 某些非金屬氧化物 離子化合物 共價(jià)化合物 物質(zhì)的分類 3 電離方程式的書寫 完全電離 部分電離 1 熔融 只有離子化合物能夠電離 共價(jià)化合物不能電離 2 水溶液中 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 以 連接 一步電離 NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 弱電解質(zhì) 部分 微弱 電離 以 連接 CH3COOHCH3COO H H3PO4H H2PO4 A 多元弱酸 分步電離 以第一步為主 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 NH3 H2ONH4 OH NH3 H2O中含有哪些微粒 3 電離方程式的書寫 Fe OH 3Fe3 3OH B 多元弱堿 一步到位 3 酸式鹽的電離 強(qiáng)酸酸式鹽 A 熔融 B 水溶液中 弱酸酸式鹽 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32 只斷離子鍵 斷離子鍵 共價(jià)鍵 C 兩性物質(zhì) Al OH 3 AlO2 H H2OAl OH 3Al3 3OH 1 完成下列電解質(zhì)的電離方程式 1 KNO3 2 CH3COOH 3 Ba OH 2 4 NH3 H2O 5 NaHCO3 6 CaCO3 課堂練習(xí) 2 判斷下列電離方程式是否正確 1 c酸相同 體積相同有0 1mol L的鹽酸 醋酸 硫酸各50ml 試比較 三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是 三種酸與足量的鋅反應(yīng) 開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是 三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是 三種酸分別與0 1mol L的NaOH溶液中和反應(yīng) 消耗NaOH體積由大到小的順序是 三種酸的pH值由大到小的順序是 硫酸 鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 醋酸 醋酸 鹽酸 硫酸 4 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 2 c H 相同 pH相同 體積相同請(qǐng)比較c H 相同 pH相同 體積相同鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 硫酸 醋酸 鹽酸 醋酸 硫酸 醋酸 鹽酸 硫酸 醋酸 鹽酸 硫酸 醋酸 鹽酸 硫酸 4 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 醋酸 鹽酸 硫酸 弱電解質(zhì)的電離平衡 臨川二中劉肅林 HCl Cl H HCl H2O Cl H3O 看圖談區(qū)別 CH3COOH H2OCH3COO H3O CH3COOHCH3COO H 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 知識(shí)回顧 一 化學(xué)平衡1 化學(xué)平衡的概念 知識(shí)回顧 一 化學(xué)平衡2 V t圖和c t圖 逆 可逆反應(yīng)等 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡定 反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變 外界條件改變 原有平衡狀態(tài)被破壞 一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài) 知識(shí)回顧 一 化學(xué)平衡3 化學(xué)平衡的特點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素 平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng) 知識(shí)回顧 二 化學(xué)平衡移動(dòng) 一 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡的概念 在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 以CH3COOH為例 CH3COOHCH3COO H 一 弱電解質(zhì)的電離平衡2 V t圖和c t圖 一 弱電解質(zhì)的電離平衡3 電離平衡的特點(diǎn) 平衡移動(dòng)規(guī)律 勒沙特列原理 1 弱電解質(zhì)電離過程的特點(diǎn) 1 弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程 2 電離方向是微粒數(shù)增多的過程 3 電離方向是吸熱過程 一 弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng) 1 溫度 升高溫度 平衡向右移動(dòng) 電離度 增大 2 影響電離平衡的因素 2 濃度 濃度越小 越大 增大弱電解質(zhì)濃度 平衡向右移動(dòng) 電離度 減小 稀釋 平衡向右移動(dòng) 電離度 增大 右移 增大 增大 減少 左移 增大 減少 增大 右移 減少 增大 減少 左移 減少 增大 增大 右移 增大 增大 增大 右移 減少 增大 減小 增大 減小 減小 增大 CH3COOHCH3COO H 加水c H 一定減少嗎 如何理解加和稀釋時(shí)平衡均向右移動(dòng) 是否有區(qū)別 燒杯中含有2mL的純醋酸 逐滴加入蒸餾水 在下圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線 導(dǎo)電性 V H2O H 濃度 思考題 1 一定溫度下 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中 溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a b c三點(diǎn)溶液的pH c a bB a b c三點(diǎn)醋酸的電離度 a b cC 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH 測(cè)量結(jié)果偏小D a b c三點(diǎn)溶液用1mol L氫氧化鈉溶液中和 消耗氫氧化鈉溶液體積 c a b BC 課堂練習(xí) 2 利用下圖裝做下面的實(shí)驗(yàn) 在燒杯里盛半杯乙溶液 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液 隨著甲的滴入 電燈漸漸變暗 滴到一定量時(shí) 電燈熄滅 繼續(xù)滴入甲溶液 電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái) 下列各組溶液中 甲在前 乙在后 能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是 A NH3 H2O H2OB CH3COOH NH3 H2OC AlCl3 NaOH D H2SO4 Ba OH 2 D 課堂練習(xí) 知識(shí)回顧 三 化學(xué)反應(yīng)程度的表示1 化學(xué)平衡常數(shù)K 1 表達(dá)式 2 意義 K值越大 可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 3 影響因素 內(nèi)因 反應(yīng)物的本性外因 溫度 三 弱電解質(zhì)電離程度的表示 1 電離平衡常數(shù)K 一元弱酸 HAH A 平衡時(shí) 一元弱堿 MOHM OH 平衡時(shí) 1 K表達(dá)式 對(duì)于多元弱酸 H3PO4H H2PO4 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 你知道第二步電離難的原因嗎 K1 K2 K3 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步電離決定 分步進(jìn)行 一步定位 一級(jí)電離出的H 抑制了一級(jí) 二級(jí)的電離 1 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù) 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù) 若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生 2 K值意義 利用K值大小 估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì) K值越大 電離程度越大 酸性 堿性越強(qiáng) 如 相同條件下 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO NaCN HNO2 HCN NaNO2NaCN HF HCN NaFNaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 A K HF 7 2 10 4 B K HNO2 4 9 10 10C 根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HF HNO2 HCND K HCN K HNO2 K HF H2SH HS HS H S2 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 a 若將H2S HS H2CO3 HCO3 均看成酸 其酸性大小順序是 b 下列反應(yīng)不正確的是 A Na2CO3 H2S NaHCO3 NaHSB Na2S H2O CO2 NaHS NaHCO3C 2NaHCO3 H2S Na2S 2H2O 2CO2D NaHS H2O CO2 NaHCO3 H2S 2 K值意義 利用K值大小 估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì) K值越大 電離程度越大 酸性 堿性越強(qiáng) 如 相同條件下 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 2 K值意義 比較多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 c OH 3 影響因素 內(nèi)因 由物質(zhì)的本性決定的 在同一溫度下 不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同 外因 同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響 溫度升高 K值增大 注意 K值大小只能說(shuō)明弱電解質(zhì)分子電離程度大 不能說(shuō)明離子濃度和導(dǎo)電能力大小 試比較碳酸 氫硫酸中各微粒的大小 4 計(jì)算 已知25 時(shí) Ka CH3COOH 1 75 10 5 1 向0 1mol L醋酸溶液中加入一定量1mol L鹽酸時(shí) 上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化 為什么 2 若醋酸的起始濃度為0 010mol L 求平衡時(shí)c H 3 若醋酸的起始濃度為0 00010mol L 求平衡時(shí)c H 4 25 時(shí) Ka HF 7 2 10 4 起始濃度為10 4mol L 求平衡時(shí)c H 4 18 10 4mol L 不變 電離常數(shù)只受溫度影響 溫度一定下是一個(gè)常數(shù) 注意 K值大小只能說(shuō)明弱電解質(zhì)分子電離程度大 不能說(shuō)明離子濃度和導(dǎo)電能力大小 2 68 10 4mol L 4 18 10 5mol L 4 18 41 8 弱電解質(zhì)濃度越大 電離度越小 4 計(jì)算 已知25 時(shí) Ka CH3COOH 1 75 10 5 5 向1L0 01mol L醋酸溶液中加入1molCH3COONa 求平衡時(shí)溶液中的c H 結(jié)果 1 75 10 7mol L 與 2 對(duì)比 c H 明顯減小 可以看出CH3COO 對(duì)CH3COOH的電離有抑制作用 但是由CH3COOH電離出CH3COO 和H 的一定相等 且都為1 75 10 7mol L 2 弱電解質(zhì)的電離度 1 的表達(dá)式 二 弱電解質(zhì)電離程度的表示 一元弱酸 HAH A 一元弱堿 MOHM OH 2 意義弱電解質(zhì)的電離程度的相對(duì)大小 2 弱電解質(zhì)的電離度 二 弱電解質(zhì)電離程度的表示 3 影響因素 內(nèi)因 與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)外因 升高溫度 增大 溶液濃度越小 增大 同離子效應(yīng) 離子反應(yīng)效應(yīng) 右移 增大 增大 減少 左移 增大 減少 增大 右移 減少 增大 減少 左移 減少 增大 增大 右移 增大 增大 增大 右移 減少 增大 增大 不變 減小 不變 增大 不變 減小 減小 不變 不變 增大 CH3COOHCH3COO H