《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九講 海水中的化學(xué) 第1課時(shí) 海洋化學(xué)資源課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九講 海水中的化學(xué) 第1課時(shí) 海洋化學(xué)資源課件（77頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九講海水中的化學(xué)第1課時(shí)海洋化學(xué)資源考點(diǎn)一考點(diǎn)一 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源命題角度命題角度海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源例例1 1 (2013(2013棗莊中考棗莊中考) )海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從化學(xué)的視海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從化學(xué)的視角看：角看：(1)(1)元素資源：海水中含量最高的金屬元素是元素資源：海水中含量最高的金屬元素是_(_(填元素填元素符號(hào)符號(hào)) )；從物質(zhì)在水中溶解的規(guī)律和水天然循環(huán)的角度看，；從物質(zhì)在水中溶解的規(guī)律和水天然循環(huán)的角度看，該元素含量最高的原因是該元素含量最高的原因是_。 Na Na 含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水的，通過(guò)水的天然循環(huán)，

2、土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進(jìn)的，通過(guò)水的天然循環(huán)，土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進(jìn)入海洋入海洋(2)(2)淡水資源：淡化海水可以用淡水資源：淡化海水可以用_(_(填字母代號(hào)填字母代號(hào)) )。A A吸附法吸附法 B B蒸餾法蒸餾法C C過(guò)濾法過(guò)濾法 D D電解法電解法該過(guò)程是該過(guò)程是_ (_ (填填“化學(xué)變化化學(xué)變化”或或“物理變化物理變化”) )。 B B 物理變化物理變化(3)(3)礦產(chǎn)資源：海底蘊(yùn)藏著大量的礦產(chǎn)資源：海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰可燃冰”( (含甲烷含甲烷) )，甲，甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)(4)你還知道海洋中有哪些資源？你還知道海洋中有哪些資

3、源？_(_(寫(xiě)一種寫(xiě)一種) )。=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CHCH4 42O2O2 2 COCO2 22H2H2 2O O海洋中含有溴海洋中含有溴【思路分析【思路分析】 海水中含有大量的資源，包括礦產(chǎn)資源、水海水中含有大量的資源，包括礦產(chǎn)資源、水資源、無(wú)機(jī)鹽、生物資源。海水淡化可以采用蒸餾法、膜分資源、無(wú)機(jī)鹽、生物資源。海水淡化可以采用蒸餾法、膜分離法，應(yīng)用的是物理變化。海底蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。海水離法，應(yīng)用的是物理變化。海底蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。海水中的眾多無(wú)機(jī)鹽也是重要的化工原料。中的眾多無(wú)機(jī)鹽也是重要的化工原料。1 1(2012(2012煙臺(tái)中考煙臺(tái)中考) )煙臺(tái)是座美麗的城市。下列對(duì)海洋煙臺(tái)是座美麗的城

4、市。下列對(duì)海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )( )A A利用多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水利用多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水B B利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽C C利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的MgMg2 2富集沉淀出來(lái)富集沉淀出來(lái)D D利用海底蘊(yùn)藏的大量利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰可燃冰”作燃料，以它為燃料不作燃料，以它為燃料不會(huì)加劇溫室效應(yīng)會(huì)加劇溫室效應(yīng)D D2 2(2014(2014威海中考節(jié)選威海中考節(jié)選) )探秘海灘上的物質(zhì)探秘海灘上的物質(zhì) 在海灘上，你能找到各種各樣的

5、物質(zhì)，除海洋生物外，在海灘上，你能找到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見(jiàn)的有海沙、貝殼和海水。雖然它們性質(zhì)和用途各異，最常見(jiàn)的有海沙、貝殼和海水。雖然它們性質(zhì)和用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)僅是由氧、硅、氫、碳、但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)僅是由氧、硅、氫、碳、鈣等有限的幾種元素組成的。鈣等有限的幾種元素組成的。 原子是構(gòu)成物質(zhì)的原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石基石”。一種原子，可以構(gòu)成最簡(jiǎn)。一種原子，可以構(gòu)成最簡(jiǎn)單的單質(zhì)，但更多的是跟其他原子結(jié)合成各種化合物。請(qǐng)回單的單質(zhì)，但更多的是跟其他原子結(jié)合成各種化合物。請(qǐng)回答：答：(1)(1)從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)海沙是由石英和

6、貝殼小碎片組成，石英的主要成分是海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是( (用用化學(xué)符號(hào)表示，下同化學(xué)符號(hào)表示，下同) _) _，貝殼的主要成分是，貝殼的主要成分是 _；請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的化合物的名稱和化學(xué)請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的化合物的名稱和化學(xué)式式_；SiOSiO2 2CaCOCaCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 ()()由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；()()按組成分類，與按組成分類，與中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同。中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同。海水中含有多種無(wú)機(jī)鹽，各離子的含量如圖所示。其中由海

7、水中含有多種無(wú)機(jī)鹽，各離子的含量如圖所示。其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是_。假設(shè)海水。假設(shè)海水中無(wú)機(jī)鹽的含量為中無(wú)機(jī)鹽的含量為3.5%3.5%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則則W W g g海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為 _。3.5% 1.10% 74.539W g MgSOMgSO4 4 各地海水中鹽的含量并不完全相同。在長(zhǎng)江入?？谔?，各地海水中鹽的含量并不完全相同。在長(zhǎng)江入海口處，海水中鹽的含量較低，原因是海水中鹽的含量較低，原因是 _；食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添

8、加了食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀。氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味。從物適量的氯化鉀。氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味。從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是 _造成的。造成的。河水中的淡水將海水中的河水中的淡水將海水中的鹽稀釋鹽稀釋鉀離子鉀離子命題角度命題角度海水制鎂海水制鎂例例2 2(2013(2013煙臺(tái)中考煙臺(tái)中考) )我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。(1)(1)南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，南海不僅蘊(yùn)含

9、著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急€蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急? (主要成分是主要成分是CHCH4 4) )被科學(xué)家被科學(xué)家譽(yù)為譽(yù)為“未來(lái)能源未來(lái)能源”，CHCH4 4燃燒的化學(xué)方程式燃燒的化學(xué)方程式 _，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是_。CHCH4 42O2O2 2 CO CO2 22H2H2 2O O燃燒后燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣=點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)(2)南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1 1所所示的綜合利用。示的綜合利用。反滲析法

10、淡化海水是利用海水中各成分的反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的 _不不同分離出淡水；同分離出淡水；將高鹽度濃縮海水進(jìn)行將高鹽度濃縮海水進(jìn)行_可以分離得到粗鹽；可以分離得到粗鹽；用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2 2：顆粒大小顆粒大小 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是驟是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )，步驟，步驟的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 _。利用苦鹵制取氫氧化鎂比。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是的優(yōu)勢(shì)是_。、M

11、g(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O苦鹵中鎂離子苦鹵中鎂離子的濃度高的濃度高【思路分析【思路分析】 海洋中蘊(yùn)含著大量的可燃冰，可燃冰的主要海洋中蘊(yùn)含著大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒不產(chǎn)生廢氣和廢渣，屬于清潔能源。成分是甲烷，甲烷燃燒不產(chǎn)生廢氣和廢渣，屬于清潔能源。海水制鎂的過(guò)程：富集鎂、鹽酸中和、電解得到鎂。海水制鎂的過(guò)程：富集鎂、鹽酸中和、電解得到鎂。3 3(2013(2013淄博中考淄博中考) )海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，從海水海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如下所示。中提取金屬鎂的過(guò)程如下所示。請(qǐng)回答

12、：請(qǐng)回答：(1)(1)在過(guò)程在過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中_(_(填填“放出放出”或者或者“吸收吸收”) )大量的熱；若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行試驗(yàn)，海水和石灰乳充分反應(yīng)大量的熱；若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行試驗(yàn)，海水和石灰乳充分反應(yīng)后，操作后，操作的名稱是的名稱是_。(2)(2)寫(xiě)出過(guò)程寫(xiě)出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _，過(guò)程，過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)的基本類型是中化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。反應(yīng)。 放出放出 過(guò)濾過(guò)濾Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O 分解分解 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 海水制鹽海水制鹽 重難點(diǎn)重難點(diǎn) 命題角度命題角度粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中

13、難溶性雜質(zhì)的去除例例3 3(2016(2016淄博中考淄博中考) )海水海水“曬鹽曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單地概括為溶解過(guò)濾蒸發(fā)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤純的步驟可簡(jiǎn)單地概括為溶解過(guò)濾蒸發(fā)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是的是( )( )A A實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B B粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C C過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D D蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【思路分析【

14、思路分析】 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除可以通過(guò)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除可以通過(guò)“溶解溶解過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾蒸發(fā)”實(shí)現(xiàn)，過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜實(shí)現(xiàn)，過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，得到的濾液中也可能含有可溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時(shí)待蒸發(fā)皿質(zhì)，得到的濾液中也可能含有可溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時(shí)待蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)停止加熱。中有大量固體析出時(shí)停止加熱。4 4(2016(2016萊蕪中考萊蕪中考) )在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中最后進(jìn)行在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中最后進(jìn)行NaClNaCl溶液溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有如下操作：蒸發(fā)時(shí)，一般有如下操作：固定鐵圈位置固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿放置蒸發(fā)皿放置酒精燈放置酒精燈加熱并攪拌加熱并攪拌停止加熱

15、，借余熱蒸干。停止加熱，借余熱蒸干。正確的操作順序是正確的操作順序是( )( )A A B BC C D DA A命題角度命題角度粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除例例4 4 為了除去粗鹽中的為了除去粗鹽中的CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42 2及泥沙，可將粗及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾；過(guò)濾；加過(guò)量加過(guò)量NaOHNaOH溶液；溶液；加適量鹽酸；加適量鹽酸；加過(guò)量加過(guò)量NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；加過(guò)量加過(guò)量BaClBaCl2 2溶液。下列操作順序中最合適的是溶液。下列操作順序中最合適的是( )( )A

16、A B BC C D DD D【思路分析【思路分析】 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟：沉淀法除去除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟：沉淀法除去雜質(zhì)離子、過(guò)濾、調(diào)雜質(zhì)離子、過(guò)濾、調(diào)pHpH，蒸發(fā)結(jié)晶。在除去可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶。在除去可溶性雜質(zhì)離子時(shí)，碳酸鈉在氯化鋇之后加入，否則加入的過(guò)量氯化鋇無(wú)法時(shí)，碳酸鈉在氯化鋇之后加入，否則加入的過(guò)量氯化鋇無(wú)法除去。除去。5 5(2017(2017青島中考青島中考) )為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除

17、沉淀后，再向?yàn)V酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A A實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是B B操作操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的酸鈉，將濾液的pHpH調(diào)為調(diào)為7 7C C在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒以顛倒D D操作操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)得到的沉淀中共有四種物質(zhì)C C6 6(2

18、018(2018萊蕪中考萊蕪中考) )海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠用海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠用電解精制飽和食鹽水法制取電解精制飽和食鹽水法制取NaOHNaOH，H H2 2和和ClCl2 2還可用于制鹽酸，還可用于制鹽酸，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )( )A AH H2 2和和ClCl2 2制鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為制鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H H2 2ClCl2 2 2HCl 2HClB B精制時(shí)去除粗鹽中的精制時(shí)去除粗鹽中的CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42 2，依次加入的試，依次加入的試劑順序?yàn)閯╉樞驗(yàn)镹aOHNaO

19、H、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、HClHClC C電解時(shí)的反應(yīng)為電解時(shí)的反應(yīng)為2NaCl2NaCl2H2H2 2O 2NaOHO 2NaOHH H2 2ClCl2 2，該過(guò)程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能該過(guò)程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D D脫鹽工序是利用脫鹽工序是利用NaClNaCl和和NaOHNaOH在溶解度上的差異，通過(guò)蒸在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾分離得到發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾分離得到NaClNaCl晶體和晶體和NaOHNaOH溶液溶液=通電通電=點(diǎn)燃點(diǎn)燃考點(diǎn)三考點(diǎn)三 海水制堿海水制堿 重點(diǎn)重點(diǎn) 例例5 5(2019(2019改編題改編題) )我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的我國(guó)化

20、學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏侯氏制堿法制堿法”( (流程簡(jiǎn)圖如圖流程簡(jiǎn)圖如圖) )，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )( )A A沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B B過(guò)濾得到的過(guò)濾得到的“母液母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)中一定只含有兩種溶質(zhì)C C圖中圖中X X可能是氨氣可能是氨氣D D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀收，更多地析出沉淀【思路分析【思路分析】 海水制堿的流程：吸氨海水制堿的流程：吸氨( (目的是增大二氧化碳目的

21、是增大二氧化碳的吸收的吸收) )、通二氧化碳、沉淀分離、通二氧化碳、沉淀分離( (碳酸氫鈉先析出的原因是碳酸氫鈉先析出的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小) )、煅燒。在這個(gè)過(guò)程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。得到的煅燒。在這個(gè)過(guò)程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。得到的氯化銨可以作氮肥。氯化銨可以作氮肥。7 7(2016(2016青島中考青島中考)“NaCl)“NaClCOCO2 2NHNH3 3H H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3NHNH4 4Cl”Cl”是著名的是著名的“侯氏制堿法侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘的

22、重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是述正確的是( )( )A ANaHCONaHCO3 3是純堿是純堿B B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NHNH4 4ClClC C配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度D D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收促進(jìn)二氧化碳的吸收D D8 8(2016(2016棗莊中考棗莊中考)1926)1926年的年的“聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國(guó)外改進(jìn)了國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：

23、(1)(1)它是由我國(guó)著名化學(xué)家它是由我國(guó)著名化學(xué)家 _創(chuàng)立的。創(chuàng)立的。(2)(2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：_ _ ( (填操作名稱填操作名稱) )；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：_( (寫(xiě)出一種即可寫(xiě)出一種即可) )。(3)(3)它使原料氯化鈉的利用率從它使原料氯化鈉的利用率從70%70%提高到提高到96%96%，主要是因?yàn)椋饕且驗(yàn)樵O(shè)計(jì)了設(shè)計(jì)了_ (_ (填流程圖中的編號(hào)填流程圖中的編號(hào)) )的循環(huán)。的循環(huán)。侯德榜侯德榜 過(guò)濾過(guò)濾食品發(fā)酵食品發(fā)酵 9 9(2012(2012煙臺(tái)中考煙臺(tái)中考) )某化學(xué)

24、小組參觀制堿廠后，繪制了該某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：(1)(1)流程圖流程圖是依次向粗鹽水中加入是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaNa2 2COCO3 3，二者，二者加入的順序能否顛倒？為什么？加入的順序能否顛倒？為什么？_。(2)(2)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出流程圖用一個(gè)化學(xué)方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應(yīng)中發(fā)生的總反應(yīng)_。不能顛倒。如果顛倒，過(guò)不能顛倒。如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去NaClNaClH H2 2O ONHNH3 3CO

25、CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl(3)(3)如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是_。(4)(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是而沒(méi)有析出氯化銨的原因是_。增大二氧增大二氧化碳的吸收量化碳的吸收量在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小比氯化銨小1010(2018(2018泰安中考泰安中考) )從海水中制備純堿和金

26、屬鎂的流程如從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A A流程流程中依次向粗鹽水中加入過(guò)量中依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B B流程流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C C上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D D流程流程、V V是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂C C1111(2018(2018棗莊中考棗莊中考) )海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋海洋是

27、個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個(gè)階段?；瘜W(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個(gè)階段。(1)(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過(guò)程叫這一過(guò)程叫 _，這樣得到的是，這樣得到的是“粗鹽粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有不僅含有泥沙，還含有CaCa2 2、SOSO4 42 2、MgMg2 2等，為去除三種等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次加入過(guò)量的雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次加入過(guò)量的 _( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )，過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量稀鹽酸，將溶，過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量稀鹽酸，將溶液調(diào)至中性。液調(diào)至中

28、性。結(jié)晶結(jié)晶( (或蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶) )BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3 ( (或或NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3或或BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH) )(2)(2)氯堿工業(yè)基本流程：氯堿工業(yè)基本流程：由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 NaClNaCl (3)(3)海水提鎂流程：海水提鎂流程：寫(xiě)出其中任一一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出其中任一一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _，提取氯化鎂歷經(jīng)，提取氯化鎂歷經(jīng)a a、b b兩步轉(zhuǎn)換的目的是兩步轉(zhuǎn)

29、換的目的是_。=通電通電MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=Mg(OH)Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2 或或Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O或或MgClMgCl2 2 Mg MgClCl2 2 獲得比較純凈的氯化鎂獲得比較純凈的氯化鎂( (或富集氯化鎂或富集氯化鎂) )(4)(4)下列方法中能淡化海水的是下列方法中能淡化海水的是_(_(填字母填字母) )。A A過(guò)濾法過(guò)濾法 B B沉淀法沉淀法C C多級(jí)閃急蒸餾法多級(jí)閃急蒸餾法 D D分解法分解法 C C 1212(2017(2017煙臺(tái)中考煙臺(tái)中考)“)“

30、十三五十三五”期間，煙臺(tái)將建設(shè)大型海期間，煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問(wèn)題：據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)(1)反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的各物質(zhì)的 _不同進(jìn)行分離的方法。不同進(jìn)行分離的方法。(2)(2)過(guò)程過(guò)程是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和的食鹽是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和的食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是水中先后加入的兩種物質(zhì)是 _(

31、_(寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) )。粒子大小粒子大小NHNH3 3、COCO2 2(3)(3)過(guò)程過(guò)程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是方法，原因是 _。(4)(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程生成氫氧化鎂的生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是 _。氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2(5)(5)濃海水中濃海水中MgMg2 2、SOSO4 42 2、CaCa2 2可用離

32、子交換膜直接除去，可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去若用化學(xué)沉淀法依次除去MgMg2 2、SOSO4 42 2、CaCa2 2，需要的三種，需要的三種離子分別是離子分別是 _(_(寫(xiě)離子符號(hào)寫(xiě)離子符號(hào)) )。(6)(6)離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜，可以使帶特離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜，可以使帶特定電量的離子透過(guò)。過(guò)程定電量的離子透過(guò)。過(guò)程中中“某種離子交換膜某種離子交換膜”選擇透選擇透過(guò)的離子特點(diǎn)是過(guò)的離子特點(diǎn)是 _。OHOH、BaBa2 2、COCO3 32 2帶有一個(gè)電荷的離子帶有一個(gè)電荷的離子1313(2017(2017濱州中考濱州中考) )海洋中蘊(yùn)含著豐

33、富的資源。海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。(1)(1)海水淡化是解決水資源不足的重要方法。下列方法中，海水淡化是解決水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是可以使海水淡化的是_(_(填字母序號(hào)填字母序號(hào)) )。A A濾紙過(guò)濾濾紙過(guò)濾 B B吸附吸附C C沉降沉降 D D蒸餾蒸餾 D D (2)(2)從海水中提煉出來(lái)的重水從海水中提煉出來(lái)的重水(D(D2 2O)O)可作原子能反應(yīng)堆中的可作原子能反應(yīng)堆中的減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子(D)(D)的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是2 2，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。80%80%(

34、3)(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問(wèn)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問(wèn)題：題：19261926年我國(guó)化學(xué)家年我國(guó)化學(xué)家 _創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；步驟步驟中所加試劑是中所加試劑是_。 侯德榜侯德榜=NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 稀鹽酸稀鹽酸 2NaHCO2NaHCO3 3實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、粗鹽、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝蒸餾水、粗鹽、托盤(pán)天

35、平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、濾鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、濾紙、剪刀。紙、剪刀。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟(1)(1)稱量稱量 稱量粗鹽應(yīng)用托盤(pán)天平，按稱量粗鹽應(yīng)用托盤(pán)天平，按“左物右碼左物右碼”的原則，粗鹽的原則，粗鹽和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。(2)(2)溶解溶解 將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒杯中。用杯中。用_不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 玻璃棒玻璃棒 (3)(3)過(guò)濾過(guò)濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒

36、入過(guò)濾器再進(jìn)行過(guò)濾，若濾液仍將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器再進(jìn)行過(guò)濾，若濾液仍渾濁，應(yīng)渾濁，應(yīng) _。(4)(4)蒸發(fā)蒸發(fā)將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺(tái)的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺(tái)的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中_時(shí)，立即停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌直至冷時(shí)，立即停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌直至冷卻，然后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定容器中。卻，然后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定容器中。重新過(guò)濾重新過(guò)濾有較有較多晶體析出多晶體析出要點(diǎn)解讀：要點(diǎn)解讀：(1)(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)

37、的去除的操作順序?yàn)榇蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序?yàn)開(kāi)、_、_，三者順序不能顛倒。，三者順序不能顛倒。溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)(2)(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器及其作用；溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器及其作用；溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器是_；溶解中玻璃棒的作用：攪拌，溶解中玻璃棒的作用：攪拌， _；過(guò)濾中玻璃棒的作用：過(guò)濾中玻璃棒的作用：_，防止液滴飛濺；，防止液滴飛濺；蒸發(fā)中玻璃棒的作用：蒸發(fā)中玻璃棒的作用：_，防止局部溫度過(guò)高，造成，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。液滴飛濺。 玻璃棒玻璃棒 加速溶解加速溶解 引流引流 攪拌攪拌 (3)(3

38、)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因：導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因：溶解不充分或攪拌時(shí)液滴飛濺；溶解不充分或攪拌時(shí)液滴飛濺；蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；轉(zhuǎn)移時(shí)有部分食鹽遺留在蒸發(fā)皿中。轉(zhuǎn)移時(shí)有部分食鹽遺留在蒸發(fā)皿中。例例1 1 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)。【查閱資料【查閱資料】 NaClNaCl的溶解度：的溶解度：溫度溫度/0 0101020203030404050506060707080809090溶解溶解度度/g/g35.35.7 735.35.8 836.36.0 036.36.3 336.36

39、.6 637.37.0 037.37.3 337.37.8 838.38.4 439.39.0 0【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)出了如下實(shí)驗(yàn)流程并依流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)出了如下實(shí)驗(yàn)流程并依流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率問(wèn)題交流問(wèn)題交流實(shí)驗(yàn)各步的操作示意圖如下：實(shí)驗(yàn)各步的操作示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)上述實(shí)驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯(cuò)誤的，它們上述實(shí)驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯(cuò)誤的，它們是是 _(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。(2)(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過(guò)程中用玻在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要多次使用玻璃

40、棒，其中蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌的目的是璃棒進(jìn)行攪拌的目的是_。A A、C C防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺(3)(3)工業(yè)制備粗鹽時(shí)，采用曬鹽或煮鹽的方法通過(guò)蒸發(fā)鹽溶液工業(yè)制備粗鹽時(shí)，采用曬鹽或煮鹽的方法通過(guò)蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的，理由是同一目的，理由是 _。氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大(4)(4)蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi) _時(shí)，立即停時(shí)，立即停止加熱，用余熱蒸干剩余液體。止加熱，用余熱蒸干剩余液體。(5)

41、(5)若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是 _(_(寫(xiě)出寫(xiě)出一條即可一條即可) )。有較多晶體析出有較多晶體析出溶液攪拌時(shí)液滴濺出溶液攪拌時(shí)液滴濺出( (或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時(shí)部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時(shí)部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上) )【思路分析【思路分析】 稱量時(shí)注意稱量時(shí)注意“左物右碼左物右碼”，過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻，過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，在各個(gè)步驟中的作用璃棒引流。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，在各個(gè)步驟中的作用各不相同，溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流，防止各不相同，溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，

42、防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時(shí)不液滴飛濺；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時(shí)不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時(shí)立即停止加熱，利用能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時(shí)立即停止加熱，利用余熱蒸干。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度余熱蒸干。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮?？紤]。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去SOSO4 42 2、MgMg2 2、CaCa2 2等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化

43、鈉晶體?；c晶體。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品(1)(1)儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、膠頭滴管、試管、燈、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、膠頭滴管、試管、pHpH試紙。試紙。(2)(2)藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?；c溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀(1)(1)加入過(guò)量的加入過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液。溶液。加入過(guò)量加入過(guò)量BaClBaCl2 2溶液的目的是使雜質(zhì)中的溶液的目的是使雜質(zhì)中的SOSO4 42 2全部轉(zhuǎn)化為全部

44、轉(zhuǎn)化為BaSOBaSO4 4沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42NaCl2NaCl(2)(2)加入過(guò)量的加入過(guò)量的NaOHNaOH溶液。溶液。加入過(guò)量的加入過(guò)量的NaOHNaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的溶液的目的是使雜質(zhì)中的MgMg2 2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。MgClMgCl2 22NaOH2NaOH=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl(3)(3)加入過(guò)量的加入過(guò)量的Na

45、Na2 2COCO3 3溶液。溶液。加入過(guò)量的加入過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的CaCa2 2全部全部轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCOCaCO3 3沉淀而除去；二是除去引入的新雜質(zhì)沉淀而除去；二是除去引入的新雜質(zhì)BaBa2 2，使其全部轉(zhuǎn)化為使其全部轉(zhuǎn)化為BaCOBaCO3 3沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl、BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCOBaCO3 32NaCl2NaCl(4)(4)加入

46、適量稀鹽酸。加入適量稀鹽酸。加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)OHOH，使，使其轉(zhuǎn)化為其轉(zhuǎn)化為H H2 2O O；二是除去引入的新雜質(zhì)；二是除去引入的新雜質(zhì)COCO3 32 2，使其全部轉(zhuǎn)，使其全部轉(zhuǎn)化為化為COCO2 2氣體而除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過(guò)蒸發(fā)可以氣體而除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過(guò)蒸發(fā)可以除去。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為除去。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O、NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2(5)(5)加

47、入試劑的順序是什么，能否顛倒？加入試劑的順序是什么，能否顛倒？加入試劑的順序可以有以下幾種：加入試劑的順序可以有以下幾種：BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl；BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、HClHCl；NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl。其中順序無(wú)論如何互換，。其中順序無(wú)論如何互換，NaNa2 2COCO3 3溶液必須在溶液必須在BaClBaCl2 2溶液溶液之后加入，否則過(guò)量的之后加入，否則過(guò)量的BaClBaCl2 2無(wú)法被除去，鹽酸始終最后一無(wú)法被除

48、去，鹽酸始終最后一個(gè)加入。個(gè)加入。例例2 2 (2018(2018濟(jì)寧中考濟(jì)寧中考) )海水曬制粗鹽的主要成分為海水曬制粗鹽的主要成分為NaClNaCl，還，還含有少量的含有少量的MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、MgSOMgSO4 4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：(1)(1)為除去為除去MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、MgSOMgSO4 4可溶性雜質(zhì)，操作可溶性雜質(zhì)，操作中依次中依次加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)( (過(guò)量過(guò)量) )和順序，合理的是

49、和順序，合理的是_。A ANaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3B BBa(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOHC CNaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOHD DBaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3 AD AD (2)(2)操作操作過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是_。(3)(3)為獲取較純凈精鹽，操作為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是的具體方法是_。完全除去雜質(zhì)完全除去雜質(zhì)向?yàn)V液中滴加向?yàn)V液中滴加足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌足量稀鹽酸并不斷用

50、玻璃棒攪拌【思路分析【思路分析】 粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過(guò)過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過(guò)過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后通過(guò)加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因?yàn)橐耆ルs通過(guò)加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因?yàn)橐耆ルs質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過(guò)量，所以加入的碳酸鈉應(yīng)該質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過(guò)量，所以加入的碳酸鈉應(yīng)該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過(guò)量的氯化鋇。最后加在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過(guò)量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精入足量鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。鹽。