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1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物第第8 8講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物【考綱要求考綱要求】 了解鈉及其重要化合物的制備方法了解鈉及其重要化合物的制備方法, ,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c考點1 1鈉、堿金屬元素的主要性質(zhì)及其應(yīng)用鈉、堿金屬元素的主要性質(zhì)及其應(yīng)用知識梳理知識梳理1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色顏色熔點熔點硬度硬度密度密度導電性、導熱性導電性、導熱性銀白色銀白色低低小小比水的比水的 , ,比煤油的比煤油的 . .良好良好小小大大2.2.鈉的化學性質(zhì)鈉的化學性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì): :(1)(1)主要化學性

2、質(zhì)主要化學性質(zhì)222222 :4NaO2Na OO Cl :2Na+Cl2NaCl S:2Na+SNa S 常白色加與非金反燃色火焰，白研磨爆炸與水的反溫熱:屬單質(zhì)應(yīng)點黃煙鈉應(yīng):4 HCl CuSO 與酸 如反與溶液 如溶液 反應(yīng):鹽應(yīng):222NaONa O 加色熱 2黃22 2Na2H O2NaOHH242422 2Na2H OCuSO Cu OHNa SOH 22 2Na2H O2NaOHH(2)(2)鈉與水鈉與水( (含酚酞含酚酞) )反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋小小低低放熱放熱氣體氣體堿堿( (NaOHNaOH) )(3)(3)金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化金屬鈉露置在

3、空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉 表面變暗表面變暗 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 出現(xiàn)液滴出現(xiàn)液滴 ( (生成生成 ) ) NaNa2 2O O( (生成生成 ) ) NaOHNaOHNaOHNaOH ( ( 溶液溶液) ) 白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)( (生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O)O)( (生成生成 ) )NaNa2 2COCO3 33.3.鈉的制取及保存鈉的制取及保存22NaCl2Na+Cl 通熔融電石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中4.4.鈉的用途鈉的用途5.5.堿金屬元素堿金屬元素(1)(1)相似性和遞變性相似性和遞變性較

4、低較低相似性相似性遞變性遞變性( (由由LiCs)LiCs)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)最外層均為最外層均為1 1個電子個電子電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多, ,核電荷數(shù)逐核電荷數(shù)逐漸漸 , ,原子半徑逐漸原子半徑逐漸 . .元素性質(zhì)元素性質(zhì)都具有較強的金屬性都具有較強的金屬性, ,最最高正價均為高正價均為+1+1價價金屬性逐漸金屬性逐漸 . .單單質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)( (除除CsCs外外) )都呈銀白色都呈銀白色, ,密密度較小度較小, ,熔、沸點熔、沸點 . .密度逐漸增大密度逐漸增大( (鉀反常鉀反常),),熔、沸熔、沸點逐漸點逐漸 . .化學化學性質(zhì)性質(zhì)都具有較強的還原性都具有較強的還

5、原性還原性逐漸還原性逐漸 , ,與與O O2 2反應(yīng)越反應(yīng)越來越劇烈來越劇烈, ,產(chǎn)物越來越復雜產(chǎn)物越來越復雜增大增大增大增大增強增強降低降低增強增強(2)(2)特殊性特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大, ,但鉀的密度比鈉的但鉀的密度比鈉的 。堿金屬一般都保存在煤油中堿金屬一般都保存在煤油中, ,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在 中。中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物, ,其中氫以其中氫以H H- -形式存形式存在在, ,顯顯-1-1

6、價價, ,堿金屬氫化物是強還原劑。堿金屬氫化物是強還原劑。鋰與鋰與O O2 2反應(yīng)與鈉不同反應(yīng)與鈉不同, ,只生成只生成LiLi2 2O,O,而不生成而不生成LiLi2 2O O2 2。小小石蠟石蠟【多維思考多維思考】提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)Na(1)Na與足量與足量O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2O,O,隨著溫度的升高隨著溫度的升高, ,生成生成NaNa2 2O O的速率逐漸加快。的速率逐漸加快。(

7、 () )(2)1 mol Na(2)1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成NaNa2 2O O2 2, ,失去失去2N2NA A個電子。個電子。( () )(3)Na(3)Na表面自然形成的氧化層不能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。表面自然形成的氧化層不能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。( () )(4)(4)鈉與鈉與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng):2Na+Cu:2Na+Cu2+ 2+ 2Na2Na+ +Cu+Cu。( () )(5)(5)實驗室將實驗室將NaNa保存在保存在CClCCl4 4中。中。( () )(6)(6)金屬鈉著火時金屬鈉著火時, ,用細沙覆蓋滅火。用細沙覆蓋滅火。

8、( () )(7)(7)鈉在氧氣中燃燒生成鈉在氧氣中燃燒生成NaNa2 2O O2 2, ,鋰在氧氣中燃燒生成鋰在氧氣中燃燒生成LiLi2 2O O2 2。( () )2.2.取一小塊金屬鈉取一小塊金屬鈉, ,放在燃燒匙里加熱放在燃燒匙里加熱, ,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 ( (填填序號序號) )。 金屬先熔化在空氣中燃燒金屬先熔化在空氣中燃燒, ,放出黃色火花燃燒后得白色固體燃放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)提示提示: :考點演練考點演練C C考向一考向一NaNa的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用1.1.

9、有關(guān)鈉的敘述正確的是有關(guān)鈉的敘述正確的是( ( ) )A.2.3 gA.2.3 g鈉與鈉與97.7 g97.7 g水反應(yīng)后水反應(yīng)后, ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%4%B.B.鈉跟鈉跟CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑, ,這是析出了金屬銅這是析出了金屬銅C.C.向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后, ,溶液中含有兩種溶質(zhì)溶液中含有兩種溶質(zhì)D.D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣解析解析: :根據(jù)反應(yīng)方程

10、式根據(jù)反應(yīng)方程式,2.3 g,2.3 g鈉與水反應(yīng)生成鈉與水反應(yīng)生成4.0 g NaOH,4.0 g NaOH,放出放出0.1 g0.1 g氫氣氫氣, ,溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為99.9 g,99.9 g,所以所以NaOHNaOH的質(zhì)量分數(shù)大于的質(zhì)量分數(shù)大于4%,A4%,A錯誤錯誤; ;選項選項B,NaB,Na與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH,NaOHNaOH,NaOH再與再與CuCu2+2+反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,因因NaNa與與H H2 2O O發(fā)生的反應(yīng)是放發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)熱反應(yīng), ,可導致生成的可導致生成的Cu(OH)Cu(OH)2 2表面

11、部分分解為表面部分分解為CuO(CuO(黑色黑色) )而非而非Cu;Cu;選項選項C,C,金金屬鈉與屬鈉與H H2 2O O反應(yīng)得到反應(yīng)得到NaOHNaOH溶液溶液, ,通入適量的通入適量的ClCl2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClNaCl、NaClO,NaClO,所以溶液中含有兩種溶質(zhì)所以溶液中含有兩種溶質(zhì); ;選項選項D,NaD,Na在空氣中緩慢氧化生成在空氣中緩慢氧化生成NaNa2 2O,O,鈉在空氣鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體中點燃或加熱時生成淡黃色固體NaNa2 2O O2 2。解析解析: :A A項項, ,鈉與水反應(yīng)放熱鈉與水反應(yīng)放熱, ,放出的熱量引發(fā)鈉與

12、硫的反應(yīng)放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng), ,所以水不是催所以水不是催化劑化劑, ,錯誤錯誤;B;B項項, ,硫化鈉為強堿弱酸鹽硫化鈉為強堿弱酸鹽, ,溶于水后溶于水后, ,發(fā)生水解使溶液顯堿性發(fā)生水解使溶液顯堿性, ,所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色, ,正確正確;C;C項項, ,鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后, ,不需要加熱就不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng), ,正確正確;D;D項項, ,硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體黑色固體, ,正確。正確。2.2.導學號導學號 96656045 96656045 倒置的坩堝蓋

13、子上放硫粉倒置的坩堝蓋子上放硫粉, ,在硫粉中央放一小塊鈉在硫粉中央放一小塊鈉, ,按圖按圖示搭建裝置示搭建裝置, ,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水, ,立即倒扣上大燒杯立即倒扣上大燒杯, ,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺子內(nèi)火星四濺, ,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙, ,下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( ( ) )A.A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.D.濾紙逐漸變黑濾紙逐漸變黑A A3.3.將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒

14、杯中將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中, ,既有氣體生成既有氣體生成, ,又有白色又有白色沉淀產(chǎn)生的是沉淀產(chǎn)生的是( (填序號填序號) )。MgSOMgSO4 4溶液溶液NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液飽和液飽和NaClNaCl溶液溶液答案答案: :鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維流程鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維流程思維建模思維建模C C 考向二堿金屬元素的性質(zhì)考向二堿金屬元素的性質(zhì)4.4.有關(guān)堿金屬元素有關(guān)堿金屬元素, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.A.單

15、質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高B.B.周期表第一列是第周期表第一列是第AA族元素族元素, ,又稱堿金屬元素又稱堿金屬元素C.C.金屬鋰常用于制造鋰電池金屬鋰常用于制造鋰電池, ,這跟它還原性強、密度小有關(guān)這跟它還原性強、密度小有關(guān)D.D.金屬鋰在空氣中燃燒金屬鋰在空氣中燃燒, ,產(chǎn)物是產(chǎn)物是LiLi2 2O O2 2解析解析: :堿金屬堿金屬, ,從上到下電子層數(shù)增多從上到下電子層數(shù)增多, ,半徑依次增大半徑依次增大, ,金屬鍵依次減弱金屬鍵依次減弱, ,熔沸熔沸點依次降低點依次降低, ,故故A A錯誤錯誤; ;周期表第一列中含氫元素周期表第一列中含氫元素, ,除氫

16、外的其他金屬為堿金除氫外的其他金屬為堿金屬屬, ,故故B B錯誤錯誤; ;鋰電池的負極失電子鋰電池的負極失電子, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng), ,而金屬鋰有強還原性而金屬鋰有強還原性, ,易易失電子失電子, ,質(zhì)量小質(zhì)量小, ,常用于制造鋰電池常用于制造鋰電池, ,故故C C正確正確; ;鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰, ,故故D D錯誤。錯誤。5.(5.(20182018云南校級月考云南校級月考) )下列關(guān)于下列關(guān)于LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs的敘述均正確的一組是的敘述均正確的一組是( ( ) )金屬性最強的是銫金屬性最強的是銫氧化性最強的是鋰離子氧化性最

17、強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在在自然界中均以化合態(tài)形式存在LiLi的密度最小的密度最小, ,熔點最高熔點最高銫與水反應(yīng)十分劇烈銫與水反應(yīng)十分劇烈, ,甚至會發(fā)生爆炸甚至會發(fā)生爆炸它們的氧化物都只有它們的氧化物都只有M M2 2O O和和M M2 2O O2 2兩種形式兩種形式粒子半徑粒子半徑:Rb:Rb+ +KK+ +NaNa+ +,CsCs,CsCs+ +A.A.僅僅B.B.僅僅C.C.僅僅 D.D.D D解析解析: :LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs屬于堿金屬元素屬于堿金屬元素, ,從上到下金屬性依次增強從上到下金屬性依次增強, ,所以金所以金屬性最強的是銫屬性最強

18、的是銫, ,故正確故正確;Li;Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs屬于堿金屬元素屬于堿金屬元素, ,從上到下金從上到下金屬性依次增強屬性依次增強, ,所以金屬性最弱的是鋰所以金屬性最弱的是鋰, ,所以氧化性最強的是鋰離子所以氧化性最強的是鋰離子, ,故正故正確確; ;堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑, ,容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)容易與空氣中水、氧氣反應(yīng), ,所以在自然界中均以所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在化合態(tài)形式存在, ,故正確故正確; ;堿金屬從上到下密度逐漸增大堿金屬從上到下密度逐漸增大, ,熔點依次降低熔點依次降低,Li,Li的密度最小的密度最小, ,熔點最高熔點最高,

19、,故正確故正確;Li;Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs屬于堿金屬元素屬于堿金屬元素, ,從上從上到下金屬性依次增強到下金屬性依次增強, ,所以銫金屬性強于鈉和鉀所以銫金屬性強于鈉和鉀, ,與水反應(yīng)劇烈程度強于鈉和與水反應(yīng)劇烈程度強于鈉和鉀鉀, ,故正確故正確; ;鋰只有鋰只有LiLi2 2O,O,不含有過氧化物不含有過氧化物, ,故錯誤故錯誤; ;電子層數(shù)不同的粒子電子層數(shù)不同的粒子, ,一般電子層數(shù)越多一般電子層數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大,Rb,Rb+ +、K K+ +、NaNa+ +電子層數(shù)依次減少電子層數(shù)依次減少, ,所以半徑所以半徑RbRb+ +KK+ +NaNa+ +;C

20、s;Cs、CsCs+ +電子層數(shù)依次減少電子層數(shù)依次減少, ,所以半徑所以半徑CsCsCsCs+ +, ,故正確。故正確?？键c考點2 2鈉的氧化物鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉知識梳理知識梳理1.1.氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉氧化鈉(Na(Na2 2O)O)過氧化鈉過氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) )顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體O O的化合價的化合價-2-2-1-1電子式電子式 . .化學鍵類型化學鍵類型 . . .離子鍵離子鍵 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵陰、陽離子陰、陽離子個數(shù)比個數(shù)比 . .是否為堿是否為堿性氧化物性氧化

21、物是是否否與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH .與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng) . .與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)NaNa2 2O+2HCl 2NaCl+HO+2HCl 2NaCl+H2 22Na2Na2 2O O2 2+4HCl 4NaCl+O+4HCl 4NaCl+O2 2+2H+2H2 2O O穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途主要用途可制燒堿可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑漂白劑、消毒劑、供氧劑121212122.Na2.Na2 2O O2 2的強氧化性與還原性的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析從元素化合價角度分析NaNa2 2O

22、 O2 2的性質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)強氧化性的五個表現(xiàn)強氧化性的五個表現(xiàn)NaNa2 2O O2 22 : : : : FeCl: 可以用漂白物、羽毛等與品溶液 品溶液與酚溶液 溶液后褪色與二氧化硫色與硫酸生色與溶液 生成的來織麥稈紅紅酞變氫產(chǎn)渾濁2322232 Na SO:Na ONa SOH O 沉淀與溶液褪色褪色 紅紅紅褐紅褐 Fe(OH)Fe(OH)3 3 黃黃 NaNa2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH(2)(2)遇遇KMnOKMnO4 4等強氧化劑時等強氧化劑時, ,表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出還原性, ,氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為O O2 2。(3)(3)遇遇COCO2 2、H H2 2O

23、 O、H H+ +則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。22224 Na OSONa SO【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物。氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物。( () )(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4N4NA A。( () )(3)Na(3)Na2 2O O2 2溶于水產(chǎn)生溶于水產(chǎn)生O O2 2的離子方程式為的離子方程式為2 +2H2 +2H2 2O 4OHO 4OH- -+O+O2

24、 2。( () )(4)Na(4)Na2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)時反應(yīng)時,Na,Na2 2O O2 2既是還原劑又是氧化劑。既是還原劑又是氧化劑。( () )(5)7.8 g Na(5)7.8 g Na2 2O O2 2與足量的與足量的COCO2 2反應(yīng)反應(yīng), ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N0.2NA A。( () )(6)Na(6)Na2 2O O2 2加入酚酞溶液中加入酚酞溶液中, ,反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅后褪色。反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅后褪色。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2O2.2.分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的

25、電子式并分析它們含有化學鍵的類型分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學鍵的類型: :(1)Na(1)Na2 2O O的電子式的電子式: :, ,化學鍵類型化學鍵類型: :, ,屬于屬于( (填填“離子化合物離子化合物”或或“共價化合物共價化合物”, ,下同下同) )。(2)Na(2)Na2 2O O2 2的電子式的電子式: : , ,化學鍵類型化學鍵類型: : , ,屬于屬于?？键c演練考點演練考向一考向一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.(1.(20172017河南鄭州高三調(diào)研河南鄭州高三調(diào)研) )下列有關(guān)下列有關(guān)NaNa2 2O O2 2的說法不正確的是的說法不正確的是

26、( ( ) )A.A.向包有向包有NaNa2 2O O2 2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水粉末的脫脂棉上滴加幾滴水, ,脫脂棉劇烈燃燒起來脫脂棉劇烈燃燒起來, ,說明說明NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)放熱且有氧氣生成反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.NaB.Na2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)時有單質(zhì)反應(yīng)時有單質(zhì)O O2 2生成生成, ,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.NaC.Na2 2O O2 2在空氣中久置變白在空氣中久置變白, ,涉及的氧化還原反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na,Na2 2O O2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又是還又是還原劑原劑D.NaD.Na2 2

27、O O2 2粉末加入粉末加入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中溶液中, ,會產(chǎn)生氣體和渾濁會產(chǎn)生氣體和渾濁B B解析解析: :A A項項, ,燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì);B;B項項, ,反應(yīng)物中沒有單質(zhì)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)參加反應(yīng), ,不符合置換反應(yīng)的定義不符合置換反應(yīng)的定義;C;C項項,Na,Na2 2O O2 2與與COCO2 2、H H2 2O O的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是NaNa2 2O O2 2自身自身的氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng);D;D項項,Na,Na2 2O O2 2先和水反應(yīng)生成先和水反應(yīng)生成O O2 2和和NaOH,N

28、aOHNaOH,NaOH再與再與Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀CaCOCaCO3 3。D DA A 考向二考向二NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析4.4.導學號導學號 96656046 96656046 200 200 時時,11.6 g CO,11.6 g CO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合氣體與足量的的混合氣體與足量的NaNa2 2O O2 2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g,3.6 g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是則原混合氣體的總物質(zhì)的量是( ( ) )A.

29、0.125 molA.0.125 molB.0.25 molB.0.25 molC.0.5 molC.0.5 mol D.1 mol D.1 molC C5.5.(2018(2018安徽六校聯(lián)考安徽六校聯(lián)考) )過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后和過氧化鈉反應(yīng)后, ,若固體質(zhì)量增加了若固體質(zhì)量增加了 14 g,14 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(N(NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()( ) )B B二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子A A0.5 mol0.

30、5 molN NA AB B53 g53 g0.5 mol0.5 molC C53 g53 gN NA AD D11.2 L11.2 L0.5 mol0.5 mol解析解析: :過氧化鈉和過氧化鈉和COCO2 2反應(yīng)的方程式是反應(yīng)的方程式是2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2, ,根據(jù)方根據(jù)方程式可知程式可知, ,每消耗每消耗2 mol CO2 mol CO2 2和和2 mol2 mol過氧化鈉過氧化鈉, ,生成生成2 mol2 mol碳酸鈉的同時固體碳酸鈉的同時固體質(zhì)量增加質(zhì)量增加2 244 g-32 g=56 g44 g-32

31、 g=56 g。其中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑。其中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑, ,所以所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol2 mol。因此如果固體質(zhì)量增加了。因此如果固體質(zhì)量增加了 14 g, 14 g,則消耗則消耗COCO2 2是是0.5 mol,0.5 mol,在標準狀況下占在標準狀況下占11.2 L,11.2 L,生成碳酸鈉是生成碳酸鈉是0.5 mol,0.5 mol,共共53 g,53 g,轉(zhuǎn)移電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是子的物質(zhì)的量是0.5 mol,0.5 mol,電子數(shù)為電子數(shù)為0.5N0.5NA A, ,據(jù)此可知選項據(jù)此可知選項B B正確。正確。NaNa2 2O

32、 O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2反應(yīng)的反應(yīng)的3 3個關(guān)系個關(guān)系歸納總結(jié)歸納總結(jié)電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系移關(guān)系當當NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2、H H2 2O O反應(yīng)時反應(yīng)時, ,物質(zhì)的量關(guān)系為物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2Na2 2O O2 2O O2 22e2e- -, ,n(en(e- -)=n(Na)=n(Na2 2O O2 2)=2n(O)=2n(O2 2) )氣體體積氣體體積變化關(guān)系變化關(guān)系若若COCO2 2、水蒸氣、水蒸氣( (或兩混合氣體或兩混合氣體) )通過足量通過足量NaNa2 2O O2 2, ,氣體體積的減氣體體積的減少量是原氣體體積的少量是原氣體體積的

33、 , ,等于生成氧氣的量等于生成氧氣的量,V=V(O,V=V(O2 2)= V)= V固體質(zhì)量固體質(zhì)量變化關(guān)系變化關(guān)系COCO2 2、水蒸氣分別與足量、水蒸氣分別與足量NaNa2 2O O2 2反應(yīng)時反應(yīng)時, ,固體相當于吸收了固體相當于吸收了COCO2 2中中的的“CO”CO”、水蒸氣中的、水蒸氣中的“H H2 2”,”,所以所以COCO2 2使固體增加的質(zhì)量為使固體增加的質(zhì)量為28 gmol28 gmol-1-1n(COn(CO2 2),H),H2 2O O使固體增加的質(zhì)量為使固體增加的質(zhì)量為2 gmol2 gmol-1-1n(Hn(H2 2O)O)12121.1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)碳

34、酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)考點考點3 3碳酸鈉、碳酸氫鈉與焰色反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉與焰色反應(yīng)知識梳理知識梳理純堿或小蘇打純堿或小蘇打2322 Na CO2HCl2NaClH OCO2332 Na COCa OH CaCO2NaOH 2323 Na COBaClBaCO2NaCl 小蘇打小蘇打小小2+332 HCO +OHCaCaCO+H O2+23332 Ca+2OH2HCOCaCO+CO +2H O無明顯無明顯32322 2NaHCONa CO +H O+CO 322 NaHCOHClNaClH OCO2.2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaNa2 2COCO3 3 NaH

35、CONaHCO3 33.3.碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要用途4.Na4.Na2 2COCO3 3的工業(yè)制備的工業(yè)制備侯氏制堿法侯氏制堿法(1)(1)制備原理制備原理: :把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中, ,使溶解度較小的碳酸氫使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出鈉從溶液中析出, ,過濾得到碳酸氫鈉晶體過濾得到碳酸氫鈉晶體, ,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。(2)(2)反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式 ; ; 。5.5.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)(1)概念概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。屬于

36、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。屬于 . .變化變化, ,是元素的物理性質(zhì)。是元素的物理性質(zhì)。物理物理(2)(2)操作操作(3)(3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色常見元素焰色反應(yīng)的顏色鈉元素鈉元素: : 色色; ;鉀元素鉀元素: : 色色( (透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃) )。(4)(4)應(yīng)用應(yīng)用: :檢驗部分金屬元素的存在檢驗部分金屬元素的存在( (包括單質(zhì)和化合物包括單質(zhì)和化合物) )。黃黃紫紫【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。蘇打是面

37、包發(fā)酵粉的主要成分之一。( () )(2)(2)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。( () )(3)(3)確定確定NaClNaCl溶液中是否混有溶液中是否混有NaNa2 2COCO3 3的方法是取少量溶液滴加的方法是取少量溶液滴加CaClCaCl2 2溶液溶液, ,觀察是觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。否出現(xiàn)白色渾濁。( () )(4)(4)向某溶液中加入稀鹽酸向某溶液中加入稀鹽酸, ,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中, ,石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,該溶該溶液一定是碳酸鹽溶液。液一定是碳酸鹽溶液。( () )(5)(5)某溶液進行

38、焰色反應(yīng)時某溶液進行焰色反應(yīng)時, ,火焰呈黃色火焰呈黃色, ,透過藍色鈷玻璃觀察不顯紫色透過藍色鈷玻璃觀察不顯紫色, ,該溶液該溶液一定是鈉鹽溶液。一定是鈉鹽溶液。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)某物質(zhì)在火焰上灼燒時某物質(zhì)在火焰上灼燒時, ,火焰呈黃色火焰呈黃色, ,該物質(zhì)中只含鈉元素該物質(zhì)中只含鈉元素, ,不含鉀元素。不含鉀元素。( () )(7)(7)進行焰色反應(yīng)時進行焰色反應(yīng)時, ,使用稀硫酸清洗鉑絲。使用稀硫酸清洗鉑絲。( () )(8)(8)實驗室中也可以用鎳、鉻或無銹鐵絲進行焰色反應(yīng)。實驗室中也可以用鎳、鉻或無銹鐵絲

39、進行焰色反應(yīng)。( () )提示提示: :(6)(6)(7)(7) (8) (8)2.2.將將COCO2 2氣體通入飽和氣體通入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中有何現(xiàn)象溶液中有何現(xiàn)象? ?原因是什么原因是什么? ?提示提示: :開始無明顯現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象, ,后有沉淀析出。原因是生成后有沉淀析出。原因是生成NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量比原的質(zhì)量比原NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量大的質(zhì)量大; ;NaHCONaHCO3 3的溶解度小于的溶解度小于NaNa2 2COCO3 3的溶解度的溶解度; ;反應(yīng)消耗溶反應(yīng)消耗溶 劑水。劑水。3.Na3.Na2 2COCO3 3固體粉末中混有少量固

40、體粉末中混有少量NaHCONaHCO3 3, ,用什么方法除雜用什么方法除雜?Na?Na2 2COCO3 3溶液中混有少量溶液中混有少量NaHCONaHCO3 3, ,用什么方法除雜用什么方法除雜?NaHCO?NaHCO3 3 溶液中混有少量溶液中混有少量NaNa2 2COCO3 3, ,用什么方法除雜用什么方法除雜? ?提示提示: :用加熱法可以將用加熱法可以將NaNa2 2COCO3 3固體粉末中混有的固體粉末中混有的NaHCONaHCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaNa2 2COCO3 3; ;向混合向混合液中滴加適量的液中滴加適量的NaOHNaOH溶液溶液, ,可以將其中的可以將其中的NaHC

41、ONaHCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaNa2 2COCO3 3; ;向混合液中通向混合液中通入過量的入過量的COCO2 2氣體氣體, ,可以將可以將NaNa2 2COCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaHCONaHCO3 3?？键c演練考點演練考向一考向一碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與鑒別1.1.(2017(2017浙江鹿城區(qū)校級模擬浙江鹿城區(qū)校級模擬) )下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都既能與酸反應(yīng)都既能與酸反應(yīng), ,又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.B

42、.等質(zhì)量等質(zhì)量NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO,NaHCO3 3消耗的鹽酸體積少消耗的鹽酸體積少C.C.向向NaHCONaHCO3 3溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液無沉淀溶液無沉淀, ,而而NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液出溶液出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)白色沉淀D.D.等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別與足量稀分別與足量稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng),NaHCO,NaHCO3 3產(chǎn)生的產(chǎn)生的COCO

43、2 2多多B B2.2.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體, ,用不同的方用不同的方法做了以下實驗法做了以下實驗, ,如圖如圖所示。所示。(1)(1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖、所示實驗所示實驗, ,能夠達到實驗目的的是能夠達到實驗目的的是 ( (填裝填裝置序號置序號) )。 解析解析: :(1)(1)圖圖不能達到實驗目的不能達到實驗目的, ,因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳, ,二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁, ,故不可以鑒別故

44、不可以鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3; ;圖圖可以鑒別可以鑒別, ,因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)應(yīng), ,生成生成COCO2 2的速率和量均不同的速率和量均不同, ,可根據(jù)氣球膨脹的速率和程度來判斷。可根據(jù)氣球膨脹的速率和程度來判斷。答案答案: :(1)(1)(2)(2)圖圖、所示實驗裝置均能鑒別這兩種物質(zhì)所示實驗裝置均能鑒別這兩種物質(zhì), ,其反應(yīng)的化學方程式為其反應(yīng)的化學方程式為 ; ;與實驗與實驗相比相比, ,實驗實驗 的優(yōu)點是的優(yōu)點是( (填字母填字母) )。A.A.比比復雜復雜B.B.比比安全安

45、全C.C.比比操作簡便操作簡便D.D.可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗, ,而而不行不行(3)(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性, ,則試管則試管B B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是 ( (填化學式填化學式) )。 解析解析: :(3)(3)試管試管B B裝入碳酸氫鈉裝入碳酸氫鈉, ,試管試管A A裝入碳酸鈉裝入碳酸鈉, ,這樣直接加熱的碳酸鈉這樣直接加熱的碳酸鈉, ,溫度溫度高高, ,不分解不分解, ,不能使澄清石灰水變渾濁不能使澄清石灰水變渾濁, ,而間接加熱的碳酸氫鈉分解而間接加熱的碳酸氫鈉分解

46、, ,使澄清石使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁, ,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案答案: :(3)NaHCO(3)NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3鑒別的四個角度鑒別的四個角度1.1.利用熱穩(wěn)定性不同利用熱穩(wěn)定性不同2.2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同( (相同條件下相同條件下) )歸納總結(jié)歸納總結(jié)233Na CO NaHCO明化的是固加體放出色的使澄清石灰水氣體的是無顯變熱無變渾濁3.3.利用和利用和BaClBaCl2 2( (或或CaClCaCl2 2) )溶液混合時現(xiàn)象不同溶液混合時現(xiàn)象不同4.4.

47、利用溶液的酸堿性不同利用溶液的酸堿性不同溶液溶液2323Na CO BaCl NaHCO生白色沉淀的是 溶液溶液 生白色沉淀的是不產(chǎn)產(chǎn)23B3pHNa COpH pHNaHCOc大的相同溶液的小的為測為考向二考向二 Na Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像3.3.導學號導學號 96656047 96656047 將將0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶液混合并配成溶液, ,向溶液向溶液中滴加中滴加0.1 mol0.1 molL L-

48、1-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成COCO2 2的的物質(zhì)的量的關(guān)系的是物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ( ) )C C4.(4.(20182018湖南懷化模擬湖南懷化模擬) )向四只盛有一定量向四只盛有一定量NaOHNaOH溶液的燒杯中通入不同量的溶液的燒杯中通入不同量的COCO2 2氣體氣體, ,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量, ,并將溶液加熱并將溶液加熱, ,產(chǎn)生的產(chǎn)生的COCO2 2氣氣體與體與HClHCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示( (忽略忽略COCO2 2的溶解和的溶解和

49、HClHCl的揮發(fā)的揮發(fā)):):則下列分析都正確的組合是則下列分析都正確的組合是( ( ) )圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCONaHCO3 3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3, ,且兩者的物質(zhì)的量之比為且兩者的物質(zhì)的量之比為1111圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3, ,且兩者的物質(zhì)的量之比為且兩者的物質(zhì)的量之比為1111圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3A.A.B.B.C.C.D.D.A ACOCO2 2與與NaOHNaO

50、H反應(yīng)后溶液成分的判斷方法反應(yīng)后溶液成分的判斷方法1.1.若若a=0(a=0(即圖像從原點開始即圖像從原點開始),),溶液中的溶質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)為NaHCONaHCO3 3。2.2.若若V(Oa)=V(ab),V(Oa)=V(ab),溶液中的溶質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3。3.3.若若V(Oa)V(ab),V(Oa)V(ab),溶液中的溶質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH。4.4.若若V(Oa)V(ab),V(Oa)V(ab),溶液中的溶質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3。歸納總結(jié)歸納總結(jié)考向三焰色反

51、應(yīng)考向三焰色反應(yīng)5.(5.(20172017湖南桃江縣校級月考湖南桃江縣校級月考)2016)2016年的年的G20G20峰會峰會, ,五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀會更加輝煌壯觀, ,這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是錯誤的是( ( ) )A.NaA.Na與與NaNa2 2SOSO4 4在灼燒時火焰顏色相同在灼燒時火焰顏色相同B.B.焰色反應(yīng)實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲焰色反應(yīng)實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C.C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaNONaNO3 3和和KNOKNO3

52、3D.D.觀察觀察K K2 2COCO3 3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃D D解析解析: :焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì), ,相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同, ,所以鈉和所以鈉和NaNa2 2SOSO4 4在灼燒時火焰顏色相同在灼燒時火焰顏色相同, ,故故A A正確正確; ;鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì), ,且易且易揮發(fā)揮發(fā), ,不會殘留痕跡不會殘留痕跡, ,故故B B正確正確; ;因鈉的焰色反應(yīng)為黃色因鈉的焰色反應(yīng)為黃色, ,而鉀的焰色反應(yīng)為而鉀的焰色反應(yīng)為紫色紫色( (透過藍色的鈷玻璃透過藍色的鈷玻璃),),所以可以用焰

53、色反應(yīng)來區(qū)別所以可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaClNaCl和和KCl,KCl,故故C C正確正確; ;藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾, ,紅色鈷玻璃沒有此功能紅色鈷玻璃沒有此功能, ,故故D D錯誤。錯誤。6.6.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 。 焰色反應(yīng)是化學變化不論灼燒焰色反應(yīng)是化學變化不論灼燒NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4還是鈉單質(zhì)還是鈉單質(zhì), ,均發(fā)出均發(fā)出黃色火焰用焰色反應(yīng)檢驗鉀元素時黃色火焰用焰色反應(yīng)檢驗鉀元素時, ,可直接觀察火焰的顏色用焰色反可直接觀察火焰的顏色用焰色反應(yīng)可以鑒別應(yīng)可以鑒別NaClNaCl和和

54、KClKCl用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒, ,直接觀察到火焰呈黃色直接觀察到火焰呈黃色, ,一定含有一定含有NaNa+ +, ,可能含有可能含有K K+ +所有金屬及其化合物灼所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色燒時火焰均有顏色非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色解析解析: :焰色反應(yīng)是物理變化焰色反應(yīng)是物理變化, ,錯錯; ;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì), ,正確正確; ;觀察鉀元觀察鉀元素的焰色素的焰色, ,需隔著藍色鈷玻璃片需隔著藍色鈷玻璃片, ,錯錯;NaCl;NaCl與與KClKCl焰色不同焰色不

55、同, ,正確正確; ;焰色呈焰色呈黃色時黃色時, ,一定含有一定含有NaNa+ +, ,不能確定不能確定K K+ +, ,正確正確; ;鎳、鉻、鐵、鉑等金屬灼燒時火鎳、鉻、鐵、鉑等金屬灼燒時火焰無色焰無色, ,錯錯;H;H2 2燃燒時燃燒時, ,發(fā)出淡藍色火焰發(fā)出淡藍色火焰, ,錯。錯。真題體驗真題體驗 感悟考法感悟考法明確考向明確考向考向一鈉及其氧化物的性質(zhì)考向一鈉及其氧化物的性質(zhì)1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)(20172017全國全國卷卷) )乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇和水都可與金屬鈉反

56、應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體, ,可推知乙可推知乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。( () )(2)(2)(20172017全國全國卷卷) )將金屬鈉在燃燒匙中點燃將金屬鈉在燃燒匙中點燃, ,迅速伸入集滿迅速伸入集滿COCO2 2的集氣瓶的集氣瓶, ,現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙, ,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生, ,可說明可說明COCO2 2具有氧化性。具有氧化性。( () )答案答案: :(1)(1)(2)(2)答案答案: :(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)(3)(3)(20172017江蘇

57、卷江蘇卷)Na)Na與與H H2 2O O反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為Na+2HNa+2H2 2ONaONa+ +2OH+2OH- -+H+H2 2。( () )(4)(4)(20172017江蘇卷江蘇卷)Na)Na2 2O O2 2吸收吸收COCO2 2產(chǎn)生產(chǎn)生O O2 2, ,可用作呼吸面具供氧劑。可用作呼吸面具供氧劑。( () )(5)(5)(20162016浙江卷浙江卷) )鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時, ,不能用泡沫滅火器滅火。不能用泡沫滅火器滅火。( () )(6)(6)(20152015全國全國卷卷) )鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。鈉在空氣中燃

58、燒可生成多種氧化物。23 g23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為移電子數(shù)為1N1NA A。( () )(7)(7)(20152015廣東卷廣東卷)23 g)23 g鈉與足量鈉與足量H H2 2O O反應(yīng)完全后可生成反應(yīng)完全后可生成N NA A個個H H2 2分子。分子。( () )考向二考向二NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用2.2.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)(20172017天津卷天津卷) )用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸。用石灰、碳酸鈉等堿性物

59、質(zhì)處理廢水中的酸。( () )(2)(2)(20172017天津卷天津卷) )除去除去NaHCONaHCO3 3固體中的固體中的NaNa2 2COCO3 3的方法是將固體加熱至恒重。的方法是將固體加熱至恒重。( () )(3)(3)(20162016江蘇卷江蘇卷) )干燥干燥NaHCONaHCO3 3可用圖甲方法?？捎脠D甲方法。( () )(4)(4)(20152015全國全國卷卷) )將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液, ,立即產(chǎn)立即產(chǎn)生氣泡。生氣泡。( () )(5)(5)(20142014全國全國卷卷) )用熱的燒堿溶液洗去油污用熱的燒堿溶液洗去

60、油污, ,是因為是因為NaNa2 2COCO3 3可直接與油污可直接與油污反應(yīng)。反應(yīng)。( () )答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4) (5) (5)(6)(6)(20142014全國全國卷卷) )碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖乙所示。碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖乙所示。( () )(7)(7)(20152015安徽卷安徽卷) )在酒精燈加熱條件下在酒精燈加熱條件下,Na,Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3固體都能發(fā)生分解。固體都能發(fā)生分解。( () )(8)(8)(20152015江蘇卷江蘇卷)NaHCO)NaHCO3 3溶液中加足量溶液中加足量Ba(OH)

61、Ba(OH)2 2溶液溶液: : +Ba+Ba2+2+OH+OH- -BaCOBaCO3 3+H+H2 2O O。( () )3HCO答案答案: :(6)(6)(7)(7) (8) (8)3.(3.(20142014上海卷上海卷,15,15) )如圖是模擬如圖是模擬“侯氏制堿法侯氏制堿法”制取制取NaHCONaHCO3 3的部分裝置。下的部分裝置。下列操作正確的是列操作正確的是( ( ) )A.aA.a通入通入COCO2 2, ,然后然后b b通入通入NHNH3 3,c,c中放堿石灰中放堿石灰B.bB.b通入通入NHNH3 3, ,然后然后a a通入通入COCO2 2,c,c中放堿石灰中放堿石

62、灰C.aC.a通入通入NHNH3 3, ,然后然后b b通入通入COCO2 2,c,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).bD.b通入通入COCO2 2, ,然后然后a a通入通入NHNH3 3,c,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉中放蘸稀硫酸的脫脂棉C C解析解析: :侯氏制堿法的原理是向飽和的侯氏制堿法的原理是向飽和的NaClNaCl溶液中先通入溶液中先通入NHNH3 3, ,然后通入然后通入COCO2 2, ,利利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NHNH3 3在水中的溶解度大在水中的溶解度大, ,所以先通所以先通NHNH3 3, ,但為了防倒吸但為了防倒吸, ,所以所以a a通入通入NHNH3 3, ,然后然后b b通入通入COCO2 2, ,考慮考慮NHNH3 3的尾氣處理的尾氣處理, ,所以所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉, ,即即C C選項正確。選項正確。