《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 非金屬及其化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 非金屬及其化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版（124頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識條目必考要求加試要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)ab4.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)ab5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化bc6.幾種重要的硫酸鹽及其用途a考試標(biāo)準(zhǔn)考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1.物理性質(zhì)二氧化硫是、有氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度比空氣，易；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。2.化學(xué)性質(zhì)無色刺激性大液化知識梳理1 1答案按要求完成下列方程式：(2)氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：S

2、O22H2S=3S2H2O(4)漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。品紅答案3.二氧化硫的污染與治理(1)來源：的燃燒及的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：含硫化石燃料金屬礦物脫硫答案完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：途徑：，。途徑：，。2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2O H2SO32H2SO3O2=2H2SO4答案題組一識記題組一識記SO2的重要性質(zhì)的重要性質(zhì)1.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是()A.SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2可用于

3、漂白紙漿和草帽辮C.通常狀況下，SO2是無色、無味、易液化的氣體D.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥B解題探究2 2答案2.下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)解析解析A項中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增強(qiáng)；B項中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物；D項，S和SO2都能和

4、硝酸反應(yīng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。D解析答案3.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析解析等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。B解析答案常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣(潮濕

5、)次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸歸納總結(jié)過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等題組二題組二SO2多重性質(zhì)的探究實驗多重性質(zhì)的探究實驗4.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀解析答案答案答案B 解析解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二

6、氧化硫能使品紅溶液褪色；5.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)解析答案解析解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。答案答案A6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會產(chǎn)生

7、沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因：_；_。BaSO4BaSO3BaSO4SSO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)答案與Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。題組三題組三SO2與與CO2的區(qū)別和檢驗的區(qū)別和檢驗7.下列說法正確的是()A.將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色B.將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C.將CO2、SO2氣

8、體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D.將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成解析解析SO2、CO2都是酸性氧化物，能與堿Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生B解析答案8.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A.B.C.除以外D.全部解析解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有

9、淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。C解析答案9.右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧

10、化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案答案答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)1.SO2鑒別的一般方法鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入

11、酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。答題模板(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。2.檢驗檢驗SO2和和CO2同時存在的一般流程同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4

12、溶液顏色變淺。(如本題組的9題C裝置的作用)題組四題組四SO2對環(huán)境的污染及治理對環(huán)境的污染及治理10.煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A.B.C.D.C答案11.空氣中的飄塵與SO2接觸時，會加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3。飄塵所起的作用是()A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.供氧劑A答案12.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)解析答案解

13、析解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。答案答案B四種常見的四種常見的SO2尾氣處理方法尾氣處理方法 方法指導(dǎo) 拓展視野方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2

14、O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。返回考點二硫酸的制備與性質(zhì)1.硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：知識梳理1 1根據(jù)上圖回答下列問題：(1)填寫下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱：A：(如_)；B：；C：；D：。含硫礦石爐渣

15、二氧化硫、氧氣、氮氣尾氣(SO2、O2、N2)FeS2答案(2)接觸法制硫酸分為三個階段，請?zhí)顚懴卤恚悍序v爐接觸室吸收塔答案SO3H2O=H2SO42.SO3和硫酸的物理性質(zhì)(1)SO3SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：_，放出大量的熱。SO3是氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。(2)硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將沿 緩緩倒入中并_。SO3H2O=H2SO4酸性濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水棒不斷攪拌用玻璃答案3.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵：；(2)M

16、gO：；(3)Ba(OH)2：；(4)Na2SO3：；(5)BaCl2：。Ba22OH2HSO=BaSO42H2OFe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OSO2H=H2OSO2Ba2SO=BaSO4答案4.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性答案(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。5.幾種常見的硫酸鹽Cu2H2

17、SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等答案FeSO47H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血劑等CuSO45H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)212H2O明礬白色凈水劑先加稀鹽酸的目的是，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。答案題組一硫酸的工業(yè)生產(chǎn)題組一硫酸的工業(yè)生產(chǎn)1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要

18、原因二者都正確的是()A.硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3充分吸收解題探究2 2解析答案解析解析從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2、N2等；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出大量的熱，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全。答案答案D 2.下列說法不正確的是()A.用硫或硫鐵礦均可為原料生產(chǎn)硫酸B.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收C.由于常壓下S

19、O2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件D.從沸騰爐出來的氣體直接進(jìn)入接觸室，在催化劑表面SO2被氧氣氧化為SO3解析解析進(jìn)入接觸室的氣體必須先凈化防止催化劑中毒。D解析答案3.我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2?，F(xiàn)有1g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是()A.33%B.66%C.78%D.88%解析解析設(shè)樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x，B解得：x0.66g。解析答案題組二硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用題組二硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用4.濃硫酸有許多重要的

20、性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性解析解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，首先表現(xiàn)出吸水性，吸水過程中放熱；蔗糖逐漸變黑，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；反應(yīng)放出大量氣體，是由于濃硫酸與C反應(yīng)，生成SO2和CO2，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。A解析答案5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析解析濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水而炭化；濃硫酸在加熱條件下才與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體；濃

21、硫酸是一種干燥劑，但不能用于干燥氨(堿性)、硫化氫(還原性)等氣體；濃硫酸具有氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化。D解析答案6.向5mL18molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g解析解析濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實際量要比理論計算值小。根據(jù)題意可得n(H2SO4)0.005L18molL10.09mol，參加反

22、應(yīng)的硫酸n(H2SO4)I，故A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D選項不合理。答案答案D8.亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)

23、方程式為_。溴水、Na2SO3溶液溴水橙色褪去=Na2SO42HBr稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2OBr2H2ONa2SO3答案9.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析解析裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O解析答案(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)

24、是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析解析由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2S溶液時，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀還原性氧化性解析答案(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。解析解析SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為紅色。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析解析 吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。品紅溶液褪色后，

25、關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(答案合理即可)解析答案硫元素價態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律硫元素價態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律歸納總結(jié)注意注意含有硫的最高價態(tài)的化合物不一定表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。返回 探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大綱全國卷，8A)解析解析都是氧化還原反應(yīng)。(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(2014重慶理綜，2A)解析解析氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別。解析答案(2013四川理綜，3D)解析解析反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O

26、，錯誤。(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(2013四川理綜，1A)解析解析SO2對人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯誤。解析答案(5)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(2015重慶理綜，2D)解析解析SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀。(6)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(2015安徽理綜，9C)解析解析三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。解析答案2.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性B.氧化性C

27、.漂白性D.酸性解析解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案為A。A解析答案3.2013天津理綜，10(2)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3解析解析SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來吸收。ab解析答案4.2014福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O

28、5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。解析解析裝置中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。解析解析將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。過濾解析答案(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填字母)。解析解析 實驗產(chǎn)

29、生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。d解析答案實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測解析答案答案答案ae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

30、(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。解析答案返回練出高分1.下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A.硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫磺要用到二硫化碳、水及過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑D.硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化B答案2.下列說法中正確的是()A.SSO3可以一步實現(xiàn)B.S是淡黃色固體，易溶于水C.FeSFeS，F(xiàn)eCl2 FeCl3，說明氧化性：Cl2SD.試管壁上殘留的S可以用酒精清洗解析解析硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，A項錯誤；S是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二

31、硫化碳，B項錯誤；試管壁上殘留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用熱NaOH溶液溶解，D項錯誤；S將Fe氧化為2價，Cl2將Fe氧化為3價，故氧化性：Cl2S，C項正確。C解析答案3.下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色解析解析A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色，而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附，從而使顏色褪去，為物理變化，故選C。C解析答案4.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是()A.通入澄清的石灰水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液D根據(jù)有無毒性解析解析CO2和SO2都是酸性氧化

32、物，生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清石灰水時溶液均變渾濁；溶于水時兩種水溶液均呈酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法；SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。C解析答案5.下列有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A.空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B.二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒解析解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨

33、中還有硫酸鹽，C錯；煤和石油中均含有硫元素，D正確。C解析答案解析答案D項中不反應(yīng)。答案答案B 7.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有()A.僅SO2B.SO3、O2C.SO2、O2D.SO2、SO3C答案8.下列不是酸雨的形成原因的是()A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.汽車排出大量尾氣D.大氣中二氧化碳含量增多解析解析工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和汽車排出大量尾氣是產(chǎn)生能夠形成酸雨的SO2和NOx的主要原因。森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，空氣中的SO

34、2等不能被植物吸收或降解，這些都是形成酸雨的重要原因。大氣中的CO2含量增多與酸雨的形成無關(guān)，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故D選項正確。D解析答案D答案10.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。D解析答案11.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()A.若

35、向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)C答案12.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)解析答案解析解析A中濃硫酸變稀是因為其吸水性，濃鹽酸變稀是因為HCl揮發(fā)；B中紫色褪去都是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣

36、中均會變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸(碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸)；D中前者生成硫酸鈉是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者得到的是氫氧化鋁，是因為Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。答案答案B13.關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)敘述正確的是()A.在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2SO4被還原，同時生成2molSO2C 答案14.下列說法不正確的是()A.濃硫酸和稀硫酸

37、均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B.過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等解析答案解析解析從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯；過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B、C正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1molH2SO4被還原時分別生成1molSO2和1molH2，D正確。答案答案AA.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不

38、溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生乙溶液中可能存在Ag；C解析答案16.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為7解析答案解析解析A中X可能為亞硫酸銨、亞硫酸氫銨；B中Y有可能有硫酸銨或硫酸氫銨；C中a應(yīng)該是二氧化硫；D項，硫元素的最外層只有6個電子，最高價為6價，不可能為7價。答案答案C (2)用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹_。(3)實驗室常用過量NaOH溶液

39、吸收SO2尾氣，生成Na2SO3_。(4)長期暴露在空氣中的Na2SO3，會被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4_。6HFe2O3=2Fe33H2O2OHSO2=O2=2Na2SO42Na2SO3答案18.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(NH4)2SO2H2O答案(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)

40、方程式：_。HNO3H2SO4答案19.濃硫酸與木炭粉在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O。試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號裝置(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是_(填裝置的編號)。(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_。(3)裝置中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是_。(4)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。驗證產(chǎn)物中有SO2將產(chǎn)物中的SO2全部除去水澄清石灰水CO2答案20.(加試題)近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸

41、雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： _。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式： _。SO2NaOH=NaHSO32NaOHH2Cl22NaCl2H2O答案該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_(填字母)。A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液解析答案解析解析求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點。答案答案 AB解析解析求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求出SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析答案返回