物質(zhì)是否可以無限制的溶解在一定量的溶劑里呢？溶解性溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力。物質(zhì)（溶劑）里的能力。一、影響物質(zhì)溶解性的因素一、影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)的溶解性的因影響物質(zhì)的溶解性的因素有哪些？素有哪些？交流與討論交流與討論 在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：1、在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、蔗糖在水中易于溶解。蔗糖在水中易于溶解。2、衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒、衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。精中易于洗去。動動腦：動動腦：猜想猜想1：物質(zhì)的溶解性和：物質(zhì)的溶解性和溶質(zhì)性質(zhì)溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。有關(guān)。請你設(shè)計三組對比實驗分別來證明你的猜想。請你設(shè)計三組對比實驗分別來證明你的猜想。猜想猜想2：物質(zhì)的溶解性和：物質(zhì)的溶解性和溶劑性質(zhì)溶劑性質(zhì)有關(guān)。有關(guān)。猜想猜想3：物質(zhì)的溶解性和：物質(zhì)的溶解性和溫度溫度有關(guān)。有關(guān)。實驗實驗1用量筒各量取用量筒各量取5mL水，分別加入水，分別加入A、B、C三三支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖、熟石灰各支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖、熟石灰各1g,振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。食鹽食鹽蔗糖蔗糖熟石灰熟石灰水水水水水水你觀察到的現(xiàn)象：你觀察到的現(xiàn)象：食鹽、蔗糖在水中易于溶解，而熟食鹽、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解石灰在水中不易溶解。你得出的結(jié)論：你得出的結(jié)論：不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同性不同。實驗實驗2取取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管往試管A中加入少量水，往試管中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，中加入少量汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。振蕩，觀察現(xiàn)象。水水汽油汽油植物油植物油植物油植物油你觀察到的現(xiàn)象：你觀察到的現(xiàn)象： 食用油食用油能溶解于能溶解于 中，中，食用油食用油不能溶解于不能溶解于 中。中。你得出的結(jié)論：你得出的結(jié)論：同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)在在不同的溶劑不同的溶劑中的溶解中的溶解性不同。性不同。汽油汽油水水實驗實驗3：取：取1支試管，加入支試管，加入5mL水，然后加入水，然后加入3g硝酸硝酸鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。開始不能完全溶解，加熱后完全開始不能完全溶解，加熱后完全溶解了。溶解了。你得出的結(jié)論：你得出的結(jié)論： 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與性與溫度溫度有關(guān)。有關(guān)。你觀察到的現(xiàn)象：你觀察到的現(xiàn)象：影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素1、溶質(zhì)性質(zhì)、溶質(zhì)性質(zhì)2、溶劑性質(zhì)、溶劑性質(zhì)3、溫度、溫度2、同學們都洗過碗嗎？當碗上沾有較多的、同學們都洗過碗嗎？當碗上沾有較多的油時，若身邊沒有洗潔精，你會用熱水洗碗油時，若身邊沒有洗潔精，你會用熱水洗碗還是用冷水洗碗？說說其中的道理。還是用冷水洗碗？說說其中的道理。1、摩托車修理師傅的手上經(jīng)常沾上機油，他摩托車修理師傅的手上經(jīng)常沾上機油，他們常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，們常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。為什么摩托車修理師傅要然后再用水清洗。為什么摩托車修理師傅要用汽油洗手呢？用汽油洗手呢？練一練：練一練：3、實驗室中有兩瓶失去標簽的白色固體，、實驗室中有兩瓶失去標簽的白色固體，只知道其中一瓶是氯化鈉，另一瓶是碳酸只知道其中一瓶是氯化鈉，另一瓶是碳酸鈣，為了區(qū)別這兩瓶白色固體，我們可采鈣，為了區(qū)別這兩瓶白色固體，我們可采用什么物理方法？用什么物理方法？飽和溶液：飽和溶液：不飽和溶液：不飽和溶液：一定溫度下一定溫度下、一定量的溶劑一定量的溶劑里，還能里，還能 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。一定溫度一定溫度下下、一定量的溶劑一定量的溶劑里，里，不能不能再再溶解某種溶質(zhì)的溶液。溶解某種溶質(zhì)的溶液。注意飽和溶液應(yīng)指出是哪種溶質(zhì)的。如：實驗中得到的食鹽飽和溶液中還能溶解蔗糖，稱蔗糖的不飽和溶液。如何判斷溶液是否飽和 繼續(xù)加入同種溶質(zhì)，看溶質(zhì)是否減少。不減少則原溶液為飽和溶液；減少則原溶液為不飽和溶液。溶液的濃稀與飽和不飽和的關(guān)系濃稀的概念是相對的，飽和是確定。判斷：（1）飽和溶液一定是濃溶液（2）不飽和溶液一定是稀溶液無必然聯(lián)系溶液的濃稀與飽和不飽和的關(guān)系 但是：相同條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。如何把如何把飽和溶液飽和溶液變成變成不飽和溶液不飽和溶液呢？呢？飽和溶液變成不飽和溶液的方法：飽和溶液變成不飽和溶液的方法：得出結(jié)論：得出結(jié)論：1、加溶劑加溶劑2、升溫升溫 交流與討論交流與討論 如何把如何把不飽和溶液不飽和溶液變成變成飽和溶液飽和溶液呢？呢？得出結(jié)論：得出結(jié)論：不飽和溶液變成飽和溶液的方法：不飽和溶液變成飽和溶液的方法：1、加溶質(zhì)加溶質(zhì)2、降溫降溫3、蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 物質(zhì)的溶解性是難于直接測定的，那么我們該如何物質(zhì)的溶解性是難于直接測定的，那么我們該如何描述物質(zhì)溶解性的大小呢？描述物質(zhì)溶解性的大小呢？1、溶解度定義、溶解度定義 在一定溫度下，該物質(zhì)在在一定溫度下，該物質(zhì)在100g100g溶劑里達溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 二、物質(zhì)溶解性的定量表示二、物質(zhì)溶解性的定量表示（1 1）條件：在）條件：在 下下（2 2）標準：在）標準：在 中中（3 3）狀態(tài)：達到）狀態(tài)：達到 時時（4 4）單位：）單位：一定溫度一定溫度100g100g溶劑溶劑飽和飽和g g2、溶解度的四要素缺少任何一個要素，溶解度都無意義！3、溶解度的表示方法（1）列表法）列表法物質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3食鹽食鹽NaCl硝酸鈉硝酸鈉NaNO3硝酸銨硝酸銨NH4NO3蔗糖蔗糖C12H22O11溶解溶解度度/g/g0.16521.536.088.0192204表6-9 20時幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度 同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化.怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？ 這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。（見教材P.169頁）（2）曲線法圖圖2 2 幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖圖1 1 氫氧化鈣的溶解度曲線氫氧化鈣的溶解度曲線 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填空。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填空。1 1、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是是 。2 2、圖、圖6-176-17中溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是中溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是 ，影響最小的物，影響最小的物質(zhì)是質(zhì)是 。3 3、在、在00時，圖時，圖6-16-1中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是是 。4 4、3030時硝酸鉀的溶解度約為時硝酸鉀的溶解度約為 g g。8080時時140g140g硝酸鈉溶于硝酸鈉溶于100g100g水中形水中形成的溶液是成的溶液是 （填（填“飽和飽和”或或“、不飽和、不飽和”）溶液。）溶液。5 5、00時，用時，用100g100g水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到7070（不考（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約 g g。溫度升高，物質(zhì)溶解度增大。溫度升高，物質(zhì)溶解度增大。硝酸銨硝酸銨食鹽食鹽硝酸鉀、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨、食鹽、硝酸鈉、硝酸銨硝酸鉀、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨、食鹽、硝酸鈉、硝酸銨不飽和不飽和0.07504 4、溶解度曲線的應(yīng)用、溶解度曲線的應(yīng)用（1）查找某些物質(zhì)在某溫度時的溶解度；（2）觀察得出各種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢；（3）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；（4）根據(jù)某溫度時在一定量水中溶解物質(zhì)的質(zhì)量判斷溶液是否飽和；（5）推斷物質(zhì)結(jié)晶的方法。D D1 1、加熱盛飽和氫氧化鈣溶液的試管，會看、加熱盛飽和氫氧化鈣溶液的試管，會看到到 。 2 2、根據(jù)右圖的、根據(jù)右圖的X X和和Y Y溶解度曲線，下列說法正確的是：溶解度曲線，下列說法正確的是：A AX X的溶解度比的溶解度比Y Y大。大。 B BY Y的溶解度比的溶解度比X X大。大。 C C隨溫度升高，隨溫度升高，X X和和Y Y的溶解度增大的數(shù)值一樣。的溶解度增大的數(shù)值一樣。 D D在在X X和和Y Y溶解度曲線中，只有一個溫度，溶解度曲線中，只有一個溫度，X X飽和溶液的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與分數(shù)與Y Y飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等。飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等。溶解度溶解度溫度溫度X YX Y有白色固體析出有白色固體析出/ /溶液變渾濁溶液變渾濁練一練3 3、右圖分別表示、右圖分別表示A A、B B、C C三種三種物質(zhì)的溶解度曲線，則物質(zhì)的溶解度曲線，則t t2 20 0C C時，時，其溶解度由大小的順序是：其溶解度由大小的順序是： A AA A、B B、C C B B B B、A A、C C C CB B、C C 、A A D DC C 、A A、B B A BA BC C t t1 1 t t2 2 t t3 3 溫度溫度溶解度溶解度練一練（ B ) 如圖所示是如圖所示是a a、b b、c c三種物質(zhì)的溶解度三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。曲線圖。（1 1）t t2 2時，時，a a、b b、c c三種物質(zhì)的溶解三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是度由大到小的順序是 。（2 2）將）將t t2時，一定質(zhì)量時，一定質(zhì)量c c飽和溶液升飽和溶液升溫至溫至t t3（不考慮水分蒸發(fā)），此時（不考慮水分蒸發(fā)），此時該溶液屬于該溶液屬于 溶液（填溶液（填“飽和飽和”或或“、不飽和、不飽和”）。）。abc飽和飽和鏈接中考溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶 微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度20200 0c/gc/g 1010110110 0.0110.011 0.010.01 舉例舉例 KClOKClO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 AgClAgClCaCOCaCO3 3補充：溶解度與溶解性的關(guān)系補充：溶解度與溶解性的關(guān)系KNO3 NaCl同步練習同步練習 1 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？此話是否正確？ 2 2、2020時碳酸鈣的溶解度是時碳酸鈣的溶解度是0.0013g0.0013g，所以碳酸鈣是所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。溶物質(zhì)。 3 3、2020時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36g36g，則，則氯化鈉屬于（氯化鈉屬于（ ） A.A.易溶物質(zhì)易溶物質(zhì) B.B.可溶物質(zhì)可溶物質(zhì) C.C.微溶物質(zhì)微溶物質(zhì) D.D.難溶物質(zhì)難溶物質(zhì) 氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問題找出氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問題找出答案。答案。（1 1）打開汽水蓋時，汽水會）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？水中的溶解度與什么有關(guān)？（2 2）喝了汽水以后，常常）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？度還與什么有關(guān)？5、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素* *壓強的增大壓強的增大，氣體的，氣體的溶解度增大溶解度增大 * *溫度的升高溫度的升高，氣體的，氣體的溶解度減小溶解度減?。?）氣體的性質(zhì)（）氣體的性質(zhì)（2）溫度（）溫度（3）壓強）壓強* *氣體溶解度氣體溶解度氣體在壓強為氣體在壓強為101KPa101KPa和和一定溫度一定溫度時溶解時溶解在在1 1體積體積水里達到水里達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時的氣體體時的氣體體積。積。氣體溶解度：氣體溶解度：如：在如：在0 00 0C C時，氮氣的溶解度為時，氮氣的溶解度為0.0240.024。即：在即：在101KPa101KPa和和溫度為溫度為0 00 0C C時，時，1 1體積水里最多體積水里最多能溶解能溶解0.0240.024體積氮氣。體積氮氣。 討論討論 天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？硝酸鉀的飽和溶液溫度降低后在燒硝酸鉀的飽和溶液溫度降低后在燒杯底部有固體析出，這叫什么呢？杯底部有固體析出，這叫什么呢？實驗實驗1 用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。玻璃棒附有玻璃棒附有白色的食鹽白色的食鹽晶體晶體實驗實驗2在一只盛有在一只盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配成濃溶液，將燒杯放在冷水中降溫（圖酸鉀，配成濃溶液，將燒杯放在冷水中降溫（圖618）觀察實驗現(xiàn)象）觀察實驗現(xiàn)象沸沸水水熱的硝酸鉀濃溶液熱的硝酸鉀濃溶液冷冷水水圖圖618 結(jié)晶實驗結(jié)晶實驗 從上述實驗可知，在一定條件下，可以使固體物從上述實驗可知，在一定條件下，可以使固體物質(zhì)從它的水溶液中析出晶體的過程叫做質(zhì)從它的水溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶結(jié)晶。硫酸銅晶體硫酸銅晶體食鹽晶體食鹽晶體重鉻酸鉀晶體重鉻酸鉀晶體硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體氯化銅晶體氯化銅晶體明礬晶體明礬晶體從溶液中析出的具有規(guī)則的從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體幾何外形的固體 叫做晶體叫做晶體晶體的方法的方法（2 2）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽。的的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽。蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出（1 1）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：或稱降溫結(jié)晶法。適用：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體；硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體；熱熱的的飽飽和和溶溶液液冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液使晶體析出使晶體析出在生產(chǎn)上，人們常用結(jié)晶的在生產(chǎn)上，人們常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。方法從溶液中提取溶質(zhì)。把海水引入海灘把海水引入海灘借助日光借助日光和風力和風力使水分蒸發(fā)使水分蒸發(fā)從而得到食鹽從而得到食鹽1.1.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法，正確的是：下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法，正確的是： A 20A 200 0C C時，時，20g20g硝酸鉀溶解在硝酸鉀溶解在100g100g水里，所以水里，所以20200 0C C時硝酸鉀的溶解度是時硝酸鉀的溶解度是20g20g。 B 20B 200 0C C時，時，20g20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以所以20200 0C C時硝酸鉀的溶解度是時硝酸鉀的溶解度是20g20g。 C C 把把31.6g31.6g硝酸鉀溶解在硝酸鉀溶解在100g100g水里，形成飽和水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6g31.6g。 D 20D 200 0C C時，時，31.6g31.6g硝酸鉀溶解在硝酸鉀溶解在100g100g水水里，形成水水里，形成飽和溶液，所以飽和溶液，所以20200 0C C時硝酸鉀的溶解度是時硝酸鉀的溶解度是31.6g31.6g。 D D同步練習硝酸鉀在硝酸鉀在60600 0C C時的溶解度是時的溶解度是110g110g，則此溫度下配制得，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為_。2.2.在在20200 0C C時，氯化鉀的溶解度是時，氯化鉀的溶解度是33g33g，則在，則在20200 0C C時，時，100100克水溶解氯化鉀克水溶解氯化鉀_g_g可達到飽和。可達到飽和。 33331111：1010：21213.已知20200 0c c時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g36g，由此，由此可知：可知：1 1）20200 0c c時時,50g,50g水中最多可溶解氯化鈉水中最多可溶解氯化鈉 克克. .2 2）20200 0c c時，時，30g30g氯化鈉溶于氯化鈉溶于100g100g水中，形成水中，形成的溶液的質(zhì)量是的溶液的質(zhì)量是 克克3 3）20200 0c c時，時，50g50g氯化鈉投入氯化鈉投入100g100g水中，形成水中，形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)是的溶液的質(zhì)量分數(shù)是 . .3 3、右圖分別表示、右圖分別表示A A、B B、C C三種三種物質(zhì)的溶解度曲線，則物質(zhì)的溶解度曲線，則t t2 20 0C C時，時，其溶解度由大到小的順序是：其溶解度由大到小的順序是： A Aa a、b b、c c B B b b、a a、c c C Cb b、c c 、a a D Dc c 、a a、b b a a b b t t1 1 t t2 2 t t3 3 溫度溫度溶解度溶解度C Cc c4.如何用濃鹽酸配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸？化學純 500mL 濃鹽酸濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3計算：稱量（量?。喝芙猓?