第一部分 教材知識(shí)梳理第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu)成的奧秘奧秘命題點(diǎn)命題點(diǎn) 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒命題點(diǎn)命題點(diǎn) 2 微觀粒子的性質(zhì)探究及其應(yīng)用微觀粒子的性質(zhì)探究及其應(yīng)用命題點(diǎn)命題點(diǎn) 3 原子的結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖命題點(diǎn)命題點(diǎn) 4 元素及元素周期表元素及元素周期表目錄目錄命題點(diǎn)命題點(diǎn) 1 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (2017年年4考考,2016年年2考考 , 2015年年5考考 , 2014年年5考考 , 2013年年5考考)1. 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、_。(1)水、常見(jiàn)的氣體水、常見(jiàn)的氣體(如氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉热缪鯕?、氮?dú)?、二氧化碳?是由是由_構(gòu)成的；構(gòu)成的；離子離子分子分子 知識(shí)梳理(2)金屬金屬(如鐵、汞等如鐵、汞等)、金剛石是由、金剛石是由_構(gòu)成的；構(gòu)成的；(3)鹽鹽(如氯化鈉、硫酸銅等如氯化鈉、硫酸銅等)是由是由_構(gòu)成的。構(gòu)成的。原子原子離子離子二二. 用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 (1)在物理變化中：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生變化，水蒸在物理變化中：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生變化，水蒸 氣液化只是水分子的氣液化只是水分子的_發(fā)生變化發(fā)生變化(如圖如圖1)。 (2)在化學(xué)變化中：構(gòu)成物質(zhì)的分子可以分為在化學(xué)變化中：構(gòu)成物質(zhì)的分子可以分為_(kāi)， _又組合成新的分子又組合成新的分子(如圖如圖2)。間隔間隔原子原子原子原子三三. 分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子分子原子原子概概念念分子原子概念由分子構(gòu)成的物分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子的最小粒子原子是原子是_中的最中的最小粒子小粒子區(qū)區(qū)別別在化學(xué)變化中分子在化學(xué)變化中分子_再分再分在化學(xué)變化中原子在化學(xué)變化中原子_再分再分化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化可可不可不可1. (2015永州永州6題題2分分)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )( )A. 蒸餾水蒸餾水 B. 氯化鈉氯化鈉 C. 金剛石金剛石 D. 銅絲銅絲B 湖南5年中考聯(lián)聯(lián)系系2.( (2017邵陽(yáng)邵陽(yáng)8題題2分分) )下圖中下圖中“ “ ”和和“ “ ”分別表示氫原子和分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氮原子，能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是( () )【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小?！窘馕觥坑煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氨氣分子，故選子，保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氨氣分子，故選A。A3. (2017懷化懷化6題題2分分)下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是的是()A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B. 原子是最小的粒子原子是最小的粒子C. 原子得到電子或失去電子變成離子原子得到電子或失去電子變成離子D. 分子一定比原子大分子一定比原子大CA分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B原子不是最小的粒子，原子可以分成質(zhì)子、中子、原子不是最小的粒子，原子可以分成質(zhì)子、中子、電子，但在化學(xué)變化中，原子是最小的粒子電子，但在化學(xué)變化中，原子是最小的粒子C原子得電子變成陰離子，失電子變成陽(yáng)離子原子得電子變成陰離子，失電子變成陽(yáng)離子D 不同原子構(gòu)成的分子體積不同，無(wú)法做出比較不同原子構(gòu)成的分子體積不同，無(wú)法做出比較【解析解析】命題點(diǎn)命題點(diǎn) 2 微觀粒子的性質(zhì)探究及其應(yīng)用微觀粒子的性質(zhì)探究及其應(yīng)用(2017年年13考，考，2016年年12考考 , 2015年年11考考 , 2014年年12考考 , 2013年年13考考) 一、微觀粒子的性質(zhì)一、微觀粒子的性質(zhì)1. 微觀粒子的性質(zhì)微觀粒子的性質(zhì)2016年年2考，考，2015株洲株洲9B，2014永州永州27(2)(1)質(zhì)量和體積都質(zhì)量和體積都_。(2)在不斷地在不斷地_，且溫度越高，粒子的運(yùn)動(dòng)越，且溫度越高，粒子的運(yùn)動(dòng)越_。(3)微粒之間都有一定的微粒之間都有一定的_，且溫度越高，微粒間的，且溫度越高，微粒間的 _。很小很小運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)快快間隔越大間隔越大間隔間隔 知識(shí)梳理2. 用微觀粒子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象用微觀粒子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象(2016年年6考，考，2015年年10考，考，2014年年11考，考，2013年年13考考)分子的特性分子的特性舉例（類舉）舉例（類舉）動(dòng)動(dòng)微粒是不斷運(yùn)微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高分子動(dòng)的，溫度越高分子的運(yùn)動(dòng)越快的運(yùn)動(dòng)越快聞到氣味聞到氣味間間微粒間有間隔微粒間有間隔熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化分子的特性分子的特性舉例（類舉）舉例（類舉）小小質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小一個(gè)水分子的質(zhì)量約是一個(gè)水分子的質(zhì)量約是310-26 kg ,1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子個(gè)水分子同同由不同種分子構(gòu)成的由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同H2O2和和H2O、CO2和和CO的的組成元素都相同，但化學(xué)性組成元素都相同，但化學(xué)性質(zhì)不同質(zhì)不同二、分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究二、分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究(2016懷化懷化6A，2014年年2考，考，2013益陽(yáng)益陽(yáng)9A)1. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置(2014衡陽(yáng)衡陽(yáng)12C、2013益陽(yáng)益陽(yáng)9A) 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖中_。圖中圖中_。2014永州永州27(1)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象A燒杯中溶液變紅燒杯中溶液變紅3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。2014永州永州27(2)4. 實(shí)驗(yàn)分析：大燒杯的作用是實(shí)驗(yàn)分析：大燒杯的作用是_ 。2014永州永州27(3)題題分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染對(duì)空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯)考向考向1 用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象 湖南5年中考1.(2017郴州郴州6題題2分分)水變成水蒸氣的過(guò)程中，發(fā)生變化的是水變成水蒸氣的過(guò)程中，發(fā)生變化的是()A.分子質(zhì)量分子質(zhì)量 B.分子種類分子種類 C.分子間隔分子間隔 D.分子大小分子大小【解析解析】水變成水蒸氣屬于物理變化，水的狀態(tài)發(fā)生改變，水變成水蒸氣屬于物理變化，水的狀態(tài)發(fā)生改變，由液態(tài)變成氣態(tài)，水分子間的間隔變大。由液態(tài)變成氣態(tài)，水分子間的間隔變大。C2. (2017長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙5題題3分分)2016年年12月月16日第一批日第一批“共享單車共享單車”進(jìn)入長(zhǎng)沙，方便了長(zhǎng)沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的進(jìn)入長(zhǎng)沙，方便了長(zhǎng)沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，升高，“共享單車共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是是()A. 分子停止運(yùn)動(dòng)分子停止運(yùn)動(dòng)B. 分子質(zhì)量變大分子質(zhì)量變大C. 分子本身的體積變大，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢分子本身的體積變大，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢D. 分子間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快分子間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快D3. (2017岳陽(yáng)岳陽(yáng)32題題3分分)用分子的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，其中用分子的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，其中合理的是合理的是()A. 水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档停肿油Ｖ惯\(yùn)動(dòng)B. 氧氣可以被壓縮入鋼瓶中，是因?yàn)檠醴肿芋w積變小氧氣可以被壓縮入鋼瓶中，是因?yàn)檠醴肿芋w積變小C. 一滴水中含有一滴水中含有1.671021個(gè)水分子，說(shuō)明水分子很小個(gè)水分子，說(shuō)明水分子很小D. 蔗糖溶于水，是因?yàn)檎崽欠肿颖旧戆l(fā)生了變化蔗糖溶于水，是因?yàn)檎崽欠肿颖旧戆l(fā)生了變化CA分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度降低，分子運(yùn)動(dòng)速率降低，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度降低，分子運(yùn)動(dòng)速率降低，但不會(huì)停止運(yùn)動(dòng)但不會(huì)停止運(yùn)動(dòng)B氧氣被壓縮入鋼瓶中，是分子間的間隔變小，分子的氧氣被壓縮入鋼瓶中，是分子間的間隔變小，分子的體積不發(fā)生改變體積不發(fā)生改變C一滴水中含有一滴水中含有1.671021個(gè)水分子，說(shuō)明水分子的體個(gè)水分子，說(shuō)明水分子的體積很小積很小D蔗糖溶于水，是分子間存在間隔，蔗糖與水沒(méi)有發(fā)生蔗糖溶于水，是分子間存在間隔，蔗糖與水沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，分子沒(méi)有改變反應(yīng)，分子沒(méi)有改變【解析解析】考向考向2 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究4. (2015株洲株洲9題題2分分)取一濾紙條，等間距滴入取一濾紙條，等間距滴入1010滴紫色石蕊溶滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說(shuō)法中正確的是則下列說(shuō)法中正確的是()A. 氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B. 該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C. 所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D. 圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色 AA管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘彼畵]發(fā)出氨氣與鹽酸揮發(fā)管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘彼畵]發(fā)出氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，說(shuō)明氨水出的氯化氫氣體反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，說(shuō)明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)的物質(zhì)和鹽酸都屬于易揮發(fā)的物質(zhì)B氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體C 圖中黑點(diǎn)多，白點(diǎn)少，說(shuō)明氨氣的運(yùn)動(dòng)速率比氯化氫圖中黑點(diǎn)多，白點(diǎn)少，說(shuō)明氨氣的運(yùn)動(dòng)速率比氯化氫快，即說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率不同快，即說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率不同D 氨水呈堿性，黑點(diǎn)表示紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)氨水呈堿性，黑點(diǎn)表示紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)【解析解析】5. (2014永州永州27題題6分分)如圖是如圖是“分子性質(zhì)分子性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)，的探究實(shí)驗(yàn)，在在A中加入中加入5 mL濃氨水，濃氨水，B中加入中加入20 mL含酚酞的蒸餾水，含酚酞的蒸餾水，罩上大燒杯。罩上大燒杯。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)幾分鐘后，可以觀察到幾分鐘后，可以觀察到_(填填“A”或或“B”)燒杯中溶燒杯中溶液開(kāi)始變紅。液開(kāi)始變紅。B(2)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的一個(gè)基本性質(zhì)是該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的一個(gè)基本性質(zhì)是_ 。(3)該實(shí)驗(yàn)中大燒杯所起的作用是該實(shí)驗(yàn)中大燒杯所起的作用是_ _ (任寫(xiě)一點(diǎn)即可任寫(xiě)一點(diǎn)即可)。 運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)的分子是不斷分子是不斷 防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染對(duì)空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯)命題點(diǎn)命題點(diǎn) 3 3 原子的結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖 (2017年年7考，考， 2016年年12考考 , 2015年年12考考 , 2014年年10考考 , 2013年年9考考)1. 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)(2016永州永州10，2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年2考考)原子原子原子核（帶原子核（帶_電）電）質(zhì)子（帶質(zhì)子（帶 _電）電）_（不帶電）（不帶電）_（帶（帶_電）電）正正正正中子中子 核外電子核外電子負(fù)負(fù) 知識(shí)梳理在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(原子的質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上量主要集中在原子核上)，單位為，單位為1，常省略不寫(xiě)。，常省略不寫(xiě)。【提分必練提分必練】1. 是否所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子是否所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子 三種微粒構(gòu)成的？并舉例說(shuō)明。三種微粒構(gòu)成的？并舉例說(shuō)明。2. 原子中含帶電的微粒原子中含帶電的微粒，而原子為什么不顯電性？，而原子為什么不顯電性？不是，有一種氫原子原子核內(nèi)沒(méi)有中子，由質(zhì)子和核外不是，有一種氫原子原子核內(nèi)沒(méi)有中子，由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。電子構(gòu)成。在原子中，原子核帶正電，而核外電子帶負(fù)電，正電荷和在原子中，原子核帶正電，而核外電子帶負(fù)電，正電荷和負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子對(duì)外不顯電性。負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子對(duì)外不顯電性。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(2017年年6考，考，2016年年9考，考，2015年年9考，考，2014年年6考，考，2013年年6考考)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)原子核原子核最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層電子層(2) 最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系原子分類原子分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子金屬原子 個(gè)個(gè)原子易原子易_電子電子，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定非金非金屬原屬原子子非稀有氣非稀有氣體原子體原子 個(gè)個(gè)原子易原子易_電子電子，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定稀有氣稀有氣體體原子原子8個(gè)個(gè)（氦為氦為2）不易得失電子，穩(wěn)定不易得失電子，穩(wěn)定結(jié)論結(jié)論最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)小于小于4失去失去大于等大于等于于4得到得到3. 離子離子(2017年年2考，考，2016年年2考，考，2015年年2考，考，2014常德常德14，2013湘潭湘潭12A)(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。種類種類形成形成所帶電荷所帶電荷舉例（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）舉例（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）陽(yáng)陽(yáng)離離子子原子（原子（或原子團(tuán)）或原子團(tuán)）_形成形成_鈉離子：鈉離子：_，銨根離子：銨根離子：_(2)分類分類Na+失電子失電子正電荷正電荷NH4+種類種類形成形成所帶電荷所帶電荷舉例（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）舉例（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）陰陰離離子子原子（或原子團(tuán)）原子（或原子團(tuán)）_形成形成_氯離子：氯離子：_，碳酸根離子碳酸根離子:_得電子得電子負(fù)電荷負(fù)電荷Cl-CO32-(3)表示：在元素符號(hào)右上角用表示：在元素符號(hào)右上角用“”或或“”號(hào)表示離子的號(hào)表示離子的電電性，數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字性，數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字為為1時(shí)，常省略不寫(xiě)。如鉀離子時(shí)，常省略不寫(xiě)。如鉀離子_。K+(4)離子符號(hào)表示的意義離子符號(hào)表示的意義Flash-“動(dòng)動(dòng)”悉悉重難點(diǎn)重難點(diǎn)離子與原子的離子與原子的相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化1個(gè)鎂離子帶個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子4. 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與與聯(lián)系聯(lián)系原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒間間的關(guān)系的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與與聯(lián)系聯(lián)系原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)粒子符號(hào)表示法表示法用元素符號(hào)表用元素符號(hào)表示，如示，如Na用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示，如示，如Na+用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示，如示，如S2-相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系1. (2016永州永州10題題2分分)鈰鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為數(shù)為()A. 24 B. 58 C. 82 D. 140B 湖南5年中考【解析解析】原子中，核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故鈰原子原子中，核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故鈰原子的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為58?？枷蚩枷? 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)2. (2014郴州郴州12題題2分分)原子的質(zhì)量主要決定于原子的原子的質(zhì)量主要決定于原子的( )( )A. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù)C. 中子數(shù)和核外電子數(shù)中子數(shù)和核外電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【解析解析】核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)；原子的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故選主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故選D。D考向考向2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖 3. (2015郴州郴州10題題2分分)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是子的是()B【解析】【解析】A中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10，為原子；，為原子；B中質(zhì)中質(zhì)子數(shù)子數(shù)16，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；D中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6，為，為原子，故選原子，故選B。4. (2014岳陽(yáng)岳陽(yáng)6題題3分分)如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中正確的是法中正確的是( ) A. 該微粒核內(nèi)有該微粒核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B. 該微粒為金屬元素的粒子該微粒為金屬元素的粒子C. 該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 該微粒帶該微粒帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷 C【解析解析】根據(jù)所給微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：圓圈內(nèi)的數(shù)字為根據(jù)所給微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：圓圈內(nèi)的數(shù)字為16，表示該微粒核內(nèi)有，表示該微粒核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；該微粒原子的錯(cuò)誤；該微粒原子的核外有核外有16個(gè)電子，最外層電子數(shù)為個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，大于，大于4，為非金屬元，為非金屬元素，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到素，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，B、D錯(cuò)誤；該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤；該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確正確5. (2017懷化懷化21題題3分分)下列是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。下列是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。(1)B粒子核內(nèi)有粒子核內(nèi)有_ 個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。(2)其中陽(yáng)離子是其中陽(yáng)離子是_(填序號(hào)填序號(hào))。(3)ABCD四個(gè)粒子都具有四個(gè)粒子都具有_結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。10C穩(wěn)定穩(wěn)定6. (2017邵陽(yáng)邵陽(yáng)28題題3分分)如圖是如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)屬于同種元素的是屬于同種元素的是_(填序號(hào)填序號(hào))。(2)A與與C形成化合物的化學(xué)式是形成化合物的化學(xué)式是_。(3)B在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易_(填填“得得”或或“失失”)電子。電子。CDMgCl2得得【解析解析】(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，C、D微粒的微粒的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。(2)A是鎂離子，是鎂離子，C是氯離是氯離子，兩者形成化合物的化學(xué)式為子，兩者形成化合物的化學(xué)式為MgCl2。(3)B原子的最原子的最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子。個(gè)電子。命題點(diǎn)命題點(diǎn) 4 4 元素及元素周期表元素及元素周期表(2016年年13考考 , 2015年年11考考 , 2014年年8考考 , 2013年年15考考) 1.元素元素(2017年年2考，考，2016年年4考，考，2015年年6考，考，2014年年2考，考，2013年年7考考)(1)概念：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)概念：元素是具有相同質(zhì)子數(shù) (或核電荷數(shù)或核電荷數(shù))的一類原子的一類原子 的總稱，即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（的總稱，即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷或核電荷數(shù)）數(shù)）不同。不同。 知識(shí)梳理【特別提醒特別提醒】同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如如Na和和NH4+。同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如如Fe2和和Fe3。2. 2. 符號(hào)符號(hào)(1)(1)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母書(shū)寫(xiě)規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母 ( (大寫(xiě)大寫(xiě)) )來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母相同，則附加一個(gè)小寫(xiě)字來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母相同，則附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)分。母來(lái)區(qū)分。用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前用四線三格規(guī)范書(shū)寫(xiě)前2020號(hào)元素的符號(hào)號(hào)元素的符號(hào) He Li Be BC N O F NeNa Mg Al Si PS Cl Ar K （2）意義）意義宏觀：表示一種元素。若元素符號(hào)和該物質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)式宏觀：表示一種元素。若元素符號(hào)和該物質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)式相同時(shí)，還可以表示相同時(shí)，還可以表示_。如。如Fe表示表示_。微觀：表示該元素的微觀：表示該元素的_。一種物質(zhì)一種物質(zhì)鐵元素鐵元素(或鐵這種或鐵這種一個(gè)原子一個(gè)原子【特別提醒特別提醒】a.當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，如如2Mg只能表示只能表示2個(gè)鎂原子。個(gè)鎂原子。b.營(yíng)養(yǎng)品、保健品等食品中鈣、鐵、營(yíng)養(yǎng)品、保健品等食品中鈣、鐵、鋅等營(yíng)養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存鋅等營(yíng)養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的。在的。物質(zhì)物質(zhì)3.分類分類元素元素金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（字旁（“汞汞”除外）除外） 非金屬元素非金屬元素（包括稀有氣體元素）（包括稀有氣體元素）固態(tài)非金屬：固態(tài)非金屬：“石石”字旁字旁液態(tài)非金屬：液態(tài)非金屬：“氵氵”字旁字旁氣態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：“氣氣”字頭字頭4. 地殼中元素含量：前五位分別為地殼中元素含量：前五位分別為_(kāi)、_、_、_、_。氧氧(O)硅硅(Si)鐵鐵(Fe)鈣鈣(Ca)鋁鋁(Al)1.元素周期表中元素周期表中“一格一格”信息信息(以氧元素為例以氧元素為例)：二、元素周期表二、元素周期表(2017年年3考，考， 2016年年9考，考，2015年年5考，考，2014年年6考，考，2013年年8考考)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2. 2. 元素周期表中的規(guī)律元素周期表中的規(guī)律1 13 3周期的元素周期表周期的元素周期表(1)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的 順序給元素編號(hào)。順序給元素編號(hào)。(2)周期周期(橫行橫行)：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期。同一周期的元素，電子層數(shù)相同，其特點(diǎn)為周期期。同一周期的元素，電子層數(shù)相同，其特點(diǎn)為周期序數(shù)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)由序數(shù)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)由1逐漸增至逐漸增至8，且由，且由金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素。稀有氣體元素。(3)族族(縱行縱行)：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，個(gè)縱行，其中其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族。個(gè)族。同一族元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層同一族元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多。數(shù)逐漸增多。考向考向1 元素元素 1. (2016岳陽(yáng)岳陽(yáng)26題題3分分)地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是() A. Fe B. Al C. Si D. OB 湖南5年中考2. (2013衡陽(yáng)衡陽(yáng)4題題2分分)衡陽(yáng)是有色金屬之鄉(xiāng)，水口山鉛鋅礦歷衡陽(yáng)是有色金屬之鄉(xiāng)，水口山鉛鋅礦歷史悠久，世界聞名，這里的鉛、鋅指的是史悠久，世界聞名，這里的鉛、鋅指的是() A. 單質(zhì)單質(zhì) B. 元素元素 C. 原子原子 D. 化合物化合物B考向考向2 元素周期表元素周期表 3. (2017衡陽(yáng)衡陽(yáng)14題題2分分)碘是甲狀腺激素的重要成分。如圖是碘元素碘是甲狀腺激素的重要成分。如圖是碘元素在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 碘的原子序數(shù)是碘的原子序數(shù)是53B. 碘屬于非金屬元素碘屬于非金屬元素C. 碘屬于人體必需的微量元素碘屬于人體必需的微量元素D. 碘的相對(duì)原子質(zhì)量是碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9 gD【解析解析】根據(jù)元素周期表中的信息可知，碘的原子根據(jù)元素周期表中的信息可知，碘的原子序數(shù)是序數(shù)是53，A正確；碘字帶有正確；碘字帶有“石石”字旁，屬于非金字旁，屬于非金屬元素，屬元素，B正確；碘屬于人體必需的微量元素，正確；碘屬于人體必需的微量元素，C正確；正確；碘的相對(duì)原子質(zhì)量是碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9，單位為，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，常省略不寫(xiě)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。第一第一周期周期1H2He第二第二周期周期3Li4Be5B7N8O9F10Ne第三第三周期周期11Na12Mg13Al14Si15P16S18Ar4. (2016郴州郴州23題題5分分)如圖是元素周期表中的一部分，如圖是元素周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上表中所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是上表中所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，所示元素的單質(zhì)的化學(xué)式是所示元素的單質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)X3與與O2的核外電子排布相同，則的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是_，它處在元素周期表中第，它處在元素周期表中第_周期，它與氧元素周期，它與氧元素組成的化合物的名稱是組成的化合物的名稱是_。Cl2Al三三氧化鋁氧化鋁( (或三氧化二鋁或三氧化二鋁) )【解析解析】(1)所示元素原子序數(shù)是所示元素原子序數(shù)是6，是碳元素，碳原子核，是碳元素，碳原子核內(nèi)有內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；所示元素原子序數(shù)是所示元素原子序數(shù)是17，是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)，是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，化學(xué)式為是氯氣，化學(xué)式為Cl2。(2)O2核外有核外有10個(gè)電子，根據(jù)題干信個(gè)電子，根據(jù)題干信息可知，息可知，X3核外也有核外也有10個(gè)電子，則個(gè)電子，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，屬于鋁元素，元素符號(hào)為屬于鋁元素，元素符號(hào)為Al；鋁元素處在元素周期表中第三；鋁元素處在元素周期表中第三周期；鋁元素與氧元素組成的化合物的名稱是氧化鋁或三氧周期；鋁元素與氧元素組成的化合物的名稱是氧化鋁或三氧化二鋁。化二鋁?？枷蚩枷? 粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表結(jié)合考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表結(jié)合考查 5. (2017懷化懷化10題題2分分)亞硒酸鈉亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫可用于提升人體免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. Na2SeO3中中Se化合價(jià)為化合價(jià)為4B. n的值為的值為6C. Se是一種金屬元素是一種金屬元素D. Se的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96A【解析解析】根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，的原則，設(shè)設(shè)Na2SeO3中中Se的化合價(jià)為的化合價(jià)為x，則，則(1)2x(2)30，x4，A正確；其余選項(xiàng)解釋如下圖：正確；其余選項(xiàng)解釋如下圖：6. (2017郴州郴州23題題5分分)如圖中，是鈉元素在元素周期表中的如圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，信息，A A、B B、C C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為鈉元素的原子序數(shù)為_(kāi)；(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是中屬于同種元素的粒子是_ (寫(xiě)字母編號(hào)寫(xiě)字母編號(hào))；11BC(3)A和和B兩種粒子的兩種粒子的_相同，所以它們具有相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀紫嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥(填填“得得到到”或或“失去失去”)電子；電子；(4)C所表示的粒子是所表示的粒子是_(填填“原子原子”或或“離子離子”)。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得到得到離子離子更多習(xí)題點(diǎn)擊更多習(xí)題點(diǎn)擊此處此處湖南五年中考湖南五年中考真題精選真題精選