《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第17講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第17講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

弱電解質(zhì)的電離平衡 第17講 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差別很大的原因 從電離平衡的角度解釋 答案 第一步電離產(chǎn)生的H 對(duì)第二步的電離起抑制作用 考點(diǎn)一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 知識(shí)梳理 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在 中或 下 的 如酸 堿 鹽以及一些活潑金屬氧化物都是電解質(zhì) 2 非電解質(zhì) 在 中和 下 的 如乙醇 蔗糖等 化合物中除電解質(zhì)外就是非電解 質(zhì) 熔融狀態(tài) 能導(dǎo)電 化合物 水溶液 熔融狀態(tài) 都不能導(dǎo)電 化合物 水溶液 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 注意 難電離的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì) 例如 BaSO4 CaCO3雖然難溶于水 但是溶于水的部分能完全電離 故是強(qiáng)電解質(zhì) 3 電離及電離方程式的書寫 1 電離 在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)離解 電解質(zhì)溶 于水或熔化的過(guò)程即是電離的過(guò)程 2 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)用 表示 如H2SO4的電離方程式為 弱電解質(zhì)用 表示 多元弱酸分步電離 且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步 如H2CO3的電離方程式為 多元弱堿電離方程式一步寫成 如Fe OH 3的電離方程式為 4 溶液的導(dǎo)電性 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和 有關(guān) 溶液中自由離子的濃度 自由離子所帶的電荷數(shù) 考點(diǎn)集訓(xùn) 例1 2015年全國(guó)名校模擬題組合 下列說(shuō)法正確的是 A NH3的水溶液可以導(dǎo)電 說(shuō)明NH3是電解質(zhì)B 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C 氯化鈉 冰醋酸 酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)D 蛋白質(zhì) 乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì) 解析 A項(xiàng) NH3的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成的NH3 H2O發(fā)生電離 液態(tài)NH3不能導(dǎo)電 因此NH3是非電解質(zhì) A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 含極性鍵的共價(jià)化合物可能是電解質(zhì) 也可能是非電解質(zhì) 如H2O是電解質(zhì) CCl4是非電解質(zhì) 二者都含有共價(jià)鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 氯化鈉 冰醋酸 酒精分別屬于鹽 弱酸 非酸有機(jī)物 對(duì)應(yīng)分類為強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) C項(xiàng)正確 D項(xiàng) 葡萄糖屬于非電解質(zhì) 答案 C 歸納總結(jié) 依據(jù)物質(zhì)類別進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷 在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下 我們認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 HCl H2SO4 HNO3 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 活潑金屬氧化物 Na2O Na2O2 K2O MgO 為強(qiáng)電解質(zhì) 而常見(jiàn)的弱酸 弱堿為弱電解質(zhì) 如H2CO3 H2SO3 HClO H2SiO3 NH3 H2O等 例2 對(duì)于常溫下pH 2的鹽酸和pH 3的醋酸 下列說(shuō) 法正確的是 答案 A 答案 A 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理 一 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡的概念 在一定條件下 弱電解質(zhì)在水溶液中 速率與 速率 時(shí)的平衡狀態(tài) 電離過(guò) 程的速率 時(shí)間曲線如下圖 電離 分子化或結(jié)合 相等 2 電離平衡的特征 二 電離平衡的影響因素1 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 2 外因 以弱電解質(zhì)AB的電離為例 AB A B Ac H H 0為例 以醋酸 HAc 電離平衡 HAc分析各種因素對(duì)電離平衡的影響 考點(diǎn)集訓(xùn) 答案 D 易錯(cuò)警示 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí) 應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 削弱 這種改變的方向移動(dòng) 移動(dòng)結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 如加水稀釋 CH3COOH時(shí) 盡管CH3COOH的電離程度增大 H 的物質(zhì)的量增多 但由于體積增大的程度更大 故c H 仍會(huì)減小 答案 B 答案 D 考點(diǎn)三 電離平衡常數(shù) 知識(shí)梳理 1 填寫下表 CH3COOHCH3COO H HClOH ClO NH3 H2O OH 電離程度越大 c H 越大 酸性越強(qiáng) 大于 相同條件下 電離常數(shù)越大 2 CH3COOH酸性 HClO酸性 填 大于 小于 或 等于 判斷的依據(jù) 3 電離平衡常數(shù)的意義 弱酸 弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 相同條件下 電離平衡常數(shù)越大 電離程度 多元弱酸的電離以 電離為主 各級(jí) 電離平衡常數(shù)的大小差距較大 越大 第一步 如碳酸是二元弱酸 比較大小 Ka1 Ka2 4 外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響 電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與 有關(guān) 與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān) 升高溫度 K值 原因是 溫度 增大 電離是吸熱過(guò)程 考點(diǎn)集訓(xùn) 例7 25 時(shí) 部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?若該溶液升高溫度 上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 規(guī)律方法 例8 醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸 取0 10molCH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如下圖所示 1 開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明 2 比較a b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì) 填 或 n H a b c CH3COO a b 完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量 a b 3 若b點(diǎn)時(shí) 溶液中c CH3COOH 0 10mol L 1 c H 1 3 10 3mol L 1 則此時(shí)c CH3COO 約為 mol L 1 計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù) 寫出計(jì)算過(guò)程 例9 已知醋酸 醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) 答案 C