高中化學《1.3化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池》課件 魯教版選修4.ppt
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高中化學《1.3化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池》課件 魯教版選修4.ppt
化學能轉(zhuǎn)化為電能 電池 學習目標 1 了解原電池的工作原理 根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負極的方法 2 了解電極反應的概念及其電極反應方程式 3 形成原電池的條件 氧化反應 Zn 2e Zn2 電解質(zhì)溶液 失e 沿導線傳遞 有電流產(chǎn)生 還原反應 2H 2e H2 陰離子 陽離子 負極 正極 陽離子 歸納與整理 電極反應總式 氧化還原反應 原電池反應本質(zhì) 一 原電池的工作原理 小組實驗探究 形成原電池的條件 實驗探究形成原電池的條件 可以 可以 可以 不可以 形成條件一 活潑性不同的兩個電極 負極 較活潑的金屬正極 較不活潑的金屬 石墨等 第一組實驗 可以 不可以 形成條件二 電極需插進電解質(zhì)溶液中 第二組實驗 實驗探究形成原電池的條件 第三組實驗 實驗探究形成原電池的條件 形成條件三 必須形成閉合回路 不可以 二 原電池的形成條件 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 兩極相連形成閉合電路 1 電極 2 溶液 3 回路 歸納與整理 4 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應 1 下列各種情況是否形成了原電池 A F E D C B CuSO4溶液 練一練 負極 正極 2 分析右圖中原電池的原理并寫出電極方程式 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 鋅片失去電子 銅離子得到電子 兩極之間溶液離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動 構(gòu)成閉合回路 使兩個電極反應不斷進行 發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程 產(chǎn)生電流 總反應 Zn Cu2 Zn2 Cu 練一練 氧化反應 還原反應 原電池的工作原理 觀察思考 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 鹽橋 在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠 改進的裝置 原電池的工作原理 鹽橋的作用 使Cl 向鋅鹽方向移動 K 向銅鹽方向移動 使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性 從而使電子不斷從Zn極流向Cu極 使電流持續(xù)傳導 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 總反應 Zn Cu2 Zn2 Cu 原電池的氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行 兩個原電池裝置本質(zhì)上是完全相同的 課堂小結(jié) 1 原電池的定義 化學能 電能2 形成原電池的條件 1 活潑性不同的兩電極 2 電解質(zhì)溶液 3 閉合回路 4 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應 3 已知氧化還原反應Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 利用這一反應設(shè)計一個原電池 畫出示意圖 標出電極材料 電解質(zhì)溶液 寫出電極反應式 正極 負極 總反應 CuCu2 2e 2Fe3 2e 2Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 練一練