專題 弱電解質(zhì)的電離【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）1、相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是（ ）2、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（ ） A. B. C. D. 3、若室溫時(shí)，的鹽NaX溶液pH9，則該溶液中起水解反應(yīng)的占全部的（ ） A. 0.01% B. 0.09% C. 1.0% D. 無法確定4、為除去酸性溶液中的，可以在加熱的情況下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是下列的（ ） A. B. MgOC. D. NaOH5、有四種物質(zhì)的濃度相同且由一價(jià)陽離子和一價(jià)陰離子組成的鹽溶液，據(jù)測(cè)定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的，BX溶液的。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是（ ） A. AXB. BXC. AYD. BY6、下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ） A. 僅B. 僅C. 僅D. 全部7、在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 的物質(zhì)的量濃度 C. 的物質(zhì)的量 D. 的物質(zhì)的量8、用水稀釋氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A. B. C. 和的乘積D. 的物質(zhì)的量9、將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是（ ）10、氨水有下列平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且增大的是（ ） A. 加NaOHB. 加鹽酸 C. 加 D. 加同濃度氨水11、某二元弱酸（簡寫為）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： ，已知相同濃度時(shí)的電離度（電離百分率），有下列四種溶液：A. 的溶液B. 的NaHA溶液C. 的HCl與的NaHA溶液等體積混合D. 的NaOH與的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：（1）最大的是_，最小的是_。（2）最大的是_，最小的是_。（3）最大的是_，最小的是_。12、水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是帶正電的基團(tuán)與水中的帶負(fù)電的氫氧根結(jié)合，帶負(fù)電的基團(tuán)與水中正電氫離子結(jié)合。即： 根據(jù)上述信息，處理下列兩題 （1）下列物質(zhì)一定條件下均可發(fā)生水解，試判斷其水解產(chǎn)物（寫出分子式或結(jié)構(gòu)簡式）_（2）氯胺（）放入水中能得到一強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可代替氯氣用于水的殺菌消毒，試寫出其水解的化學(xué)方程式（此水解是可逆的）13、常溫下，將溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：（1）溶液中共有_種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是_和_。14、硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液的第一級(jí)電離是完全的，第二級(jí)電離則不完全。寫出的電離方程式_，但是的第二級(jí)電離的電離程度很大，一般情況下也看作完全電離，寫出和兩溶液反應(yīng)的離子方程式：_。15、已知等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別分離成兩部分，然后兩兩重新組成形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng)：，試問：（1）在后面所給的五種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價(jià)氧化物的水化物的是_ _，屬于無氧酸的是_。（2）分別將0.01mol的這五種物質(zhì)放入0.1L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是：_。（3）根據(jù)水解原理寫出下列物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。【試題答案】1、C2、A3、A4、B5、A6、B7、C8、B9、A10、C11、（1）A；D（2）C；D（3）D；A12、（1） 13、（1）7 （2）14、15、（1）