第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能一、原電池工作原理1實驗探究實驗步驟解釋或說明鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，而銅則不能鋅與稀硫酸反應，但氫氣在銅片上產(chǎn)生，導線中有電流鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，但導線中無電流乙醇是非電解質(zhì)，與鋅、銅都不反應2.原電池的概念原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應。3原電池的構(gòu)成條件理論上，自發(fā)的氧化還原反應均可構(gòu)成原電池。具體條件是：(1)具有活動性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導電的非金屬)。(2)溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。(3)導線：兩電極用導線相連，形成閉合回路。4原電池的工作原理(1)分析下圖并填空原電池總反應式：Zn2H=Zn2H2。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?如圖所示裝置能夠組成原電池的是_。其他不能構(gòu)成原電池的說明理由：_。考點原電池工作原理題點原電池的形成條件與判斷方法答案EFGA裝置的兩個電極的活潑性相同，電子不會流動形成電流；B裝置為非電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生氧化還原反應；C裝置電解質(zhì)溶液在兩個分開的裝置中，不成形成閉合回路；D裝置無導線連接電極，不能形成閉合回路。它們均不能構(gòu)成原電池思維啟迪原電池的判定方法：一看反應原理(能否自發(fā)地進行氧化還原反應)；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。例2如圖，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()AB極為原電池的正極BA、B、C分別可以為Zn、Cu和稀鹽酸CC中陽離子向A極移動DA極發(fā)生氧化反應答案C解析原電池中，負極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應溶解，質(zhì)量減小，故A極為負極，B極為正極，A、D項正確；A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸時，可以構(gòu)成原電池，且現(xiàn)象符合題意，B項正確；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，C項錯誤。二、原電池原理的應用1鋼鐵的電化學腐蝕(1)電化學腐蝕金屬跟電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕。(2)鋼鐵的電化學腐蝕電解質(zhì)溶液鋼鐵表面水膜中含有H和OH，還溶有O2等氣體電極負極材料：Fe，電極反應：Fe2e=Fe2正極材料：C，電極反應：O24e2H2O=4OH總反應2FeO22H2O=2Fe(OH)2，進一步被氧化，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3易分解生成鐵銹(Fe2O3xH2O)2.金屬活動性強弱的判斷由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生(1)裝置甲中負極的電極反應式是A2e=A2。(2)裝置乙中正極的電極反應式是Cu22e=Cu。(3)四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。原電池工作原理的應用(1)比較金屬活動性原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。(2)改變化學反應速率如：在Zn和稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負極，從而加快Zn與稀硫酸反應的速率。(3)設計原電池如：把Fe2Fe3=3Fe2設計成原電池，可用Fe作負極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。(4)保護金屬設備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護。例3(2018臺州月考)在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是()A鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2OO24e=4OHD鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕答案D解析鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，選項A錯誤；鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項B錯誤；鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe2e=Fe2，選項C錯誤；D項，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕，鐵作負極，碳作正極，選項D正確。例4某原電池的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池正確的組成是()選項正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2考點原電池原理的應用題點設計原電池答案C解析將ZnCu2=Zn2Cu拆開兩個半反應：氧化反應(負極反應)：Zn2e=Zn2。還原反應(正極反應)：Cu22e=Cu。則電池的負極是Zn，正極是比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，電解質(zhì)溶液中含Cu2。方法技巧設計原電池的方法(1)依據(jù)：已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極材料(或在負極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽離子)在正極上被還原。(2)選擇合適的材料電極材料：電極材料必須導電。負極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應中，本身失去電子的材料。電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負極反應。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源()(2)NaOHHCl=NaClH2O是放熱反應，可以設計成原電池()(3)原電池中的陽離子由負極區(qū)向正極區(qū)移動()(4)在Zn|稀硫酸|Cu原電池中，電子由鋅通過導線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達鋅()(5)把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快()考點原電池工作原理題點原電池的綜合應用答案(1)(2)(3)(4)(5)2.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()A電子由銅通過導線流向鋅B該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C鋅電極發(fā)生氧化反應D電流由鋅通過導線流向銅考點原電池工原理題點原電池工作原理答案C解析A項，銅作正極，鋅作負極，因此電子由鋅流向銅，故錯誤；B項，該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；C項，鋅作負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故正確；D項，電子與電流的方向相反，因此電流由銅極流向鋅極，故錯誤。3在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3O2被還原產(chǎn)生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O雜質(zhì)碳被氧化A BC D答案C解析本題考查鋼鐵的電化學腐蝕。在腐蝕過程中，負極Fe2e=Fe2，正極O2或H得電子，F(xiàn)e2與OH結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3失水形成鐵銹。4下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是()A BC D考點原電池原理的應用題點金屬腐蝕快慢的比較答案B解析中的鋅作負極，腐蝕速率最快；中的鋅與外界不接觸，腐蝕速率最慢；中的鋅作正極，腐蝕速率比中的鋅要慢；因此腐蝕速率由慢到快的順序為，故B正確。5在銅鋅原電池中(如下圖)，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_；銅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式_；銅片上觀察到的現(xiàn)象為_，原電池總反應的離子方程式為_?？键c原電池工作原理題點?？级嘧兊匿\銅原電池答案負氧化Zn2e=Zn2鋅片溶解正還原Cu22e=Cu銅極變粗ZnCu2=Zn2Cu解析CuSO4為電解質(zhì)溶液時，銅鋅原電池的負極為鋅，電極反應式為Zn2e=Zn2，所以鋅片不斷溶解，正極為銅，電極反應式為Cu22e=Cu，所以銅極不斷變粗，原電池總反應式為ZnCu2=Zn2Cu。 對點訓練題組一化學能轉(zhuǎn)化為電能1如圖所示各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()考點能源與構(gòu)成原電池的條件題點原電池的形成條件與判斷答案D解析原電池的形成條件包括活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)進行氧化還原反應。對圖示各個裝置進行觀察，發(fā)現(xiàn)只有D不能形成閉合回路，因此不能形成原電池。2下列關于原電池的敘述，正確的是()A構(gòu)成原電池的正極和負極材料必須是兩種活潑性不同的金屬B原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極考點原電池工作原理和正負極的判斷題點原電池構(gòu)成和原理的理解答案B解析構(gòu)成原電池的正極和負極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是導電的非金屬(如石墨棒)和金屬，A錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；在原電池中，負極上發(fā)生失去電子的氧化反應，正極上發(fā)生得到電子的還原反應，所以電子從負極沿導線流向正極，C錯誤；原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，則電流的方向是從正極到負極，D錯誤。3(2017湖北部分重點中學期末聯(lián)考)某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是()實驗記錄Cu為正極，Zn為負極；Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；SO向Cu極移動；電子流向：由Zn經(jīng)導線流入Cu片；Zn電極發(fā)生還原反應；正極反應式：Cu22e=Cu。A. BC D考點原電池工作原理和正負極的判斷題點原電池工作原理答案B解析Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，故正確；銅為正極，發(fā)生反應：Cu22e=Cu，銅極質(zhì)量增大，故正確；原電池工作時，陰離子向負極移動，故錯誤；電子由負極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；Zn電極發(fā)生氧化反應，故錯誤；正極發(fā)生還原反應，電極反應方程式為Cu22e=Cu，故正確。綜上所述，B正確。4人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。據(jù)此判斷氧化銀是()A負極，被氧化 B正極，被還原C負極，被還原 D正極，被氧化考點原電池工作原理和正負極的判斷題點正、負極的判斷答案B解析電池的電極反應式：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，從中可以看出鋅的化合價升高，所以鋅為負極，被氧化，而氧化銀中的銀化合價降低，故氧化銀為正極，被還原，故B符合題意。5(2017武漢高一檢測)如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是()A溶液的pH增大B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO濃度增大D溶液的密度增大考點原電池的工作原理和正負極的判斷題點?？级嘧兊匿\銅原電池答案C解析A項，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，正確；B項，鋅不斷溶解，溶液中的Zn2濃度增大，正確；C項，由于在反應過程中溶液中SO沒有參加反應，所以溶液中c(SO)不變，錯誤；D項，原電池放電時，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，正確。6.如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的()AA是Zn，B是Cu，C為稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液考點原電池工作原理和正負極的判斷題點多角度判斷正、負極答案D解析A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B兩項中的反應為ZnH2SO4=ZnSO4H2，則A項A極變細，B項A極不變；C和D兩項中的反應為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C項A極變細，D項A極變粗。題組二原電池工作原理的應用7X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為()AZ>Y>X>W BZ>X>Y>WCZ>Y>W>X DY>Z>X>W考點原電池工作原理的應用題點比較金屬活潑性的強弱答案A8(2018南寧六中5月考試)下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O考點原電池原理的應用題點能否設計原電池的化學反應分析答案C解析只有屬于氧化還原反應，才能用于設計原電池；A、B、D屬于氧化還原反應，均可以設計為原電池。C不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，C正確。9(2018北京四中4月月考)為將反應2Al6H=2Al33H2的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()考點原電池原理的應用題點原電池的設計答案B解析A項為原電池，鋁為負極，但總反應為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，不符合；C項為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應為Al4HNO=Al3NO2H2O，不符合；D項裝置中有外接電源，不屬于原電池，不符合。10小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()A若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B圖2裝置中SO向Cu片移動C若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量比為132時，Zn片減輕的質(zhì)量相等考點原電池原理的應用題點原電池工作原理的探究答案B解析Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，Cu片上可看到有氣泡產(chǎn)生，A項正確；SO帶負電荷，應該向負極Zn片移動，B項錯誤；由于Mg的失電子能力強于Zn，所以將Zn片改為Mg片后，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，C項正確；假設圖2中正極產(chǎn)生2 g H2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗負極65 g Zn，而圖3中正極析出64 g Cu，也轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗負極65 g Zn，故Zn片減輕的質(zhì)量相等，D項正確。題組三鋼鐵的電化學腐蝕11(2018深圳高一期末)下圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是()A該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕B鐵表面的反應為Fe3e=Fe3C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D食鹽水中有氣泡逸出考點原電池原理的應用題點鋼鐵的電化學腐蝕答案A解析A項，食鹽水顯中性，因此該實驗屬于鋼鐵的吸氧腐蝕，正確；B項，負極上發(fā)生的電極反應式為Fe2e=Fe2，錯誤；C項，食鹽水滴周圍液體少，氧氣量多，所以紅色首先在食鹽水滴的周圍出現(xiàn)，錯誤；D項，正極上發(fā)生的電極反應式為O22H2O4e=4OH，所以食鹽水中沒有氣泡逸出，錯誤，答案選A。12(2018畢節(jié)市段考)關于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學道理的是()A金屬接觸水和空氣銹蝕加快B改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成合金能抵御金屬銹蝕C金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕考點原電池原理的應用題點金屬的電化學腐蝕與防護答案D解析A項，金屬接觸水和空氣銹蝕加快，正確；B項，鐵中摻入鉻和鎳等金屬改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼可以防腐蝕，所以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕，正確；C項，金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆，正確；D項，不斷擦去鋁表面的銹，使得內(nèi)部金屬暴露出來，加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕，錯誤。綜合強化13(2018余姚期中)目前，市場上有多種“熱敷袋”出售，有一次性的，有可以重復使用的。某一化學研究性學習小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個一次性“熱敷袋”，制造過程如下：稱取15 g小顆粒狀活性炭，40 g還原鐵粉，5 g細木屑，都放在一只燒杯中，再加入15 mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻。用大頭針在小塑料袋上扎幾十個針眼(袋的兩層同時扎穿)，把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長期保存。使用時將大塑料袋袋口打開，反復搓揉小塑料袋58 min，能感覺溫度明顯上升?；卮鹣铝袉栴}：(1)該一次性“熱敷袋”利用了_原理。(2)使用時將大塑料袋袋口打開的原因是讓氧氣進入反應，寫出其電極反應式_；炭粉的作用是_。(3)將使用過的“熱敷袋”打開，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是_，寫出生成該物質(zhì)的化學反應方程式：_；_。答案(1)原電池(2)O22H2O4e=4OH作原電池正極，加快鐵的腐蝕(3)鐵銹(或Fe2O3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O解析(1)鐵、碳和氯化鈉溶液能自發(fā)進行氧化還原反應而構(gòu)成原電池，所以熱敷袋利用原電池原理。(2)與氧氣接觸，發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，正極反應為O22H2O4e=4OH，其中炭粉的作用是作原電池正極，加快鐵的腐蝕。(3)鐵發(fā)生吸氧腐蝕后最終產(chǎn)物紅棕色粉末為鐵銹，其成分為氧化鐵(Fe2O3)；發(fā)生反應的化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。14(2017咸寧高一檢測)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu2Ag=2AgCu2”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：(1)該電池的負極材料是_，發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液是_。(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀_ g?？键c原電池原理的應用題點原電池的設計答案(1)Cu氧化AgNO3溶液(2)碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)(3)108解析(1)根據(jù)電池的總反應，可知負極一般是失電子的物質(zhì)，所以負極材料應該是銅，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液是一種可溶性的銀鹽溶液，所以是AgNO3溶液。(2)正極上是溶液中的銀離子得到電子變成銀單質(zhì)，所以正極上的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。(3)當導線上轉(zhuǎn)移1 mol電子的時候，正極上會析出1 mol銀單質(zhì)，所以正極上生成的銀的質(zhì)量是108 g。15某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)由實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_；石墨為_極，電極反應式：_；電池總反應式：_。(3)實驗4中鋁作負極還是正極？_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_。考點原電池工作原理和正負極的判斷題點多角度判斷正、負極答案(1)否(2)負2Al6e=2Al3正 6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)負極在NaOH溶液中，活動性：Al>MgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中，活動性：Zn>Al，Al是原電池的正極(5)另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液解析在稀鹽酸中的活動性：Mg>Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極，化學反應是Al失去電子被氧化為Al3，鹽酸中的H得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性：Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性：Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。