第3節(jié) 氧化劑和還原劑互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、氧化還原反應(yīng)1.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)特征元素化合價(jià)有升降。3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。方法點(diǎn)撥氧化還原反應(yīng)的判斷方法（1）只要有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。所有元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，該反應(yīng)才不是氧化還原反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。記憶要訣氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系概括為：“升失氧還，降得還氧”八個(gè)字，具體含義為：化合價(jià)升高，失電子，被氧化（或發(fā)生氧化反應(yīng)），是還原劑；化合價(jià)降低，得電子，被還原（或發(fā)生還原反應(yīng)），是氧化劑。案例1下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.在化學(xué)反應(yīng)中某元素中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的【剖析】 要區(qū)分氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，理解元素化合價(jià)的升降、得失電子、元素被氧化與被還原的關(guān)系。A項(xiàng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）而元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征。B項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)中某元素中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，所以該元素不一定被還原。C項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?D【借題發(fā)揮】 元素化合價(jià)的升降、得失電子、元素被氧化與被還原的關(guān)系：失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；（失升氧）得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（得降還）二、氧化劑和還原劑1.基本概念氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物；還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物；氧化產(chǎn)物：被氧化元素對(duì)應(yīng)的生成物；還原產(chǎn)物：被還原元素對(duì)應(yīng)的生成物。2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：表示同一元素從反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。單線橋法：表示還原劑與氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移情況。三、物質(zhì)的氧化性與還原性1.氧化性物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)；（氧化劑及氧化產(chǎn)物具有氧化性）2.還原性物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)；（還原劑及還原產(chǎn)物具有還原性）3.與元素化合價(jià)高低的關(guān)系元素最高價(jià)只有氧化性（如Fe3+）元素中間價(jià)既有氧化性又有還原性（如Fe2+） 元素最低價(jià)只有還原性（如Fe）方法點(diǎn)撥比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的規(guī)律方法由氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律可比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。疑難突破物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱如何比較？（1）同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序： （3）同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。（4）反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 問題探究請(qǐng)?zhí)骄繋追N不同的物質(zhì)被氧化或被還原時(shí)是否有先后順序？把Cl2通入含有Br-、I-的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+ 2I-=2Cl-+I2，Br2+2I-=2Br-+I2。所以，生成的溴單質(zhì)會(huì)重新被還原為溴離子，有先后順序。分析有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從最終得到的物質(zhì)來分析，一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的微粒，一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。案例2下列反應(yīng)中都有水的參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.CaOH2O=Ca（OH）2C.2Na2H2O=2NaOHH2D.CH2O=COH2 【剖析】 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化可判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若水中氫元素和氧元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑，又不作還原劑。A項(xiàng)中Na2O2發(fā)生自身氧化還原，水既不作氧化劑，又不作還原劑；B項(xiàng)無元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)。C和D項(xiàng)中均有元素化合價(jià)的變化，水均作氧化劑。故答案為 A?！敬鸢浮?A【借題發(fā)揮】 1.氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成還原產(chǎn)物。2.還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成氧化產(chǎn)物。3.凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變，有關(guān)聯(lián)系為：化合價(jià)升高失去電子是還原劑被氧化化合價(jià)降低得到電子是氧化劑被還原4.有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，如：CuCl2CuCl2中的CuCl2。案例3根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度，判斷KMnO4與MnO2氧化性的強(qiáng)弱。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【剖析】 兩種反應(yīng)中的還原劑都是濃鹽酸，但兩反應(yīng)的條件不同，需要加熱的物質(zhì)氧化性要比不需要加熱的物質(zhì)的氧化性強(qiáng)?！敬鸢浮?氧化性：KMnO4MnO2【借題發(fā)揮】 物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱含義及判斷氧化性強(qiáng)：得電子能力強(qiáng)；（與得電子數(shù)目無關(guān)）還原性強(qiáng)：失電子能力強(qiáng)；（與失電子數(shù)目無關(guān)）一般規(guī)律：同一元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；Fe3+氧化性大于Fe2+自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（強(qiáng)弱規(guī)律）：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物（氧化劑>還原劑）還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（還原劑>氧化劑）外因：溫度、濃度、溶液的酸度等。四、鐵及其化合物的氧化性和還原性1.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可生成+2價(jià)和+3價(jià)鐵的化合物。其中+2價(jià)鐵的化合物既有氧化性又有還原性；+3價(jià)鐵的化合物只有氧化性。要點(diǎn)剖析鐵的價(jià)態(tài)及氧化性、還原性（1）在FeCl3中，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3，是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，所以FeCl3具有氧化性。（2）Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)。（3）在金屬鐵中Fe的化合價(jià)為0，是鐵元素的最低價(jià)態(tài)，所以金屬鐵只具有還原性。 （4）H+只能將Fe氧化為Fe2+，不能將Fe氧化為Fe3+。(5)Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)，既體現(xiàn)了Fe的還原性，又體現(xiàn)了FeCl3的氧化性。(6)FeCl2中，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2，是鐵元素的中間價(jià)態(tài)，所以FeCl2既具有氧化性，又具有還原性。疑難突破鐵在反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化熟記反應(yīng)是難點(diǎn)?？衫脷w納法，從發(fā)現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)的共性及特性方面切入。(1)鐵與硫、碘、非氧化性酸(H+)、鹽溶液等弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成Fe2+。(2)鐵與Cl2、Br2、硝酸、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成Fe3+。(3)鐵與氧氣和H2O(g)反應(yīng)時(shí)生成Fe3O4()，兩反應(yīng)亦應(yīng)熟記。(4)鐵與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要特別標(biāo)明“”條件，因鐵遇冷、濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，如Fe+4HNO3(濃) Fe(NO3)3+NO+2H2O2.鐵的氧化物氧化亞鐵（FeO）：黑色固體三氧化二鐵（Fe2O3）：紅棕色固體四氧化三鐵（Fe3O4）：黑色晶體有磁性3.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe（OH）2：白色固體，不溶于水，容易被氧化。氫氧化鐵：Fe（OH）3紅褐色固體，不溶于水。知識(shí)總結(jié)1.金屬鐵只有還原性；通常認(rèn)為氯化鐵只有氧化性；氯化亞鐵既有氧化性，又有還原性。2.金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化鐵三角：活學(xué)巧用1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合【思路解析】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?！敬鸢浮?A2.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【思路解析】 四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的升降，都是氧化還原反應(yīng)；但復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?C3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.CaOH2O=Ca（OH）2【思路解析】 四個(gè)反應(yīng)中只有B項(xiàng)反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化?！敬鸢浮?B4.下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（）A.反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后，是否有氫元素參加【思路解析】 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,本質(zhì)是元素間電子的轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?AB5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，伹水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【思路解析】 A項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)氯氣既是氧化劑又是還原劑；C項(xiàng)水作還原劑；D項(xiàng)水作氧化劑?！敬鸢浮?B6.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）2KClO32KCl+3O2（2）4P+5O22P2O5（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【思路解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷?！敬鸢浮?（1）KClO3KClO3O2KCl（2）O2PP2O5P2O5（3）KMnO4KMnO4O2K2MnO4和MnO27.下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe2O3D.Fe【思路解析】 A項(xiàng)中有+2價(jià)和+3價(jià)鐵；B項(xiàng)+2價(jià)鐵處于鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；C項(xiàng)只有氧化性；D項(xiàng)只有還原性?！敬鸢浮?AB8.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-【思路解析】 C項(xiàng)Fe2+處于該元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性?！敬鸢浮?C9.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，越容易失去電子的物質(zhì)，其還原能力越強(qiáng)C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)【思路解析】 物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱與得失電子的能力有關(guān)而與得失電子的多少無關(guān)。失電子難的原子得電子能力不一定強(qiáng)。還原劑是一種能夠失電子的物質(zhì)?！敬鸢浮?B10.根據(jù)反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) = CuSO4SO22H2O下列敘述中不正確的是（）A.反應(yīng)中濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性B.反應(yīng)中濃H2SO4中H原子得電子被還原C.反應(yīng)中濃H2SO4中+6價(jià)S得2e-被還原成SO2D.反應(yīng)中Cu失2e-被氧化，CuSO4是還原劑【思路解析】 反應(yīng)中濃H2SO4有部分+6價(jià)S得2e-被還原成SO2，體現(xiàn)H2SO4的氧化性,另一部分化合價(jià)不變,生成鹽CuSO4,體現(xiàn)H2SO4的酸性?！敬鸢浮?B11.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷 H2、C、CO還原性的強(qiáng)弱。H2、C、CO還原性由強(qiáng)到弱依次是_。C+CO2=2COC+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2FeO+CO=Fe+CO2FeO+H2=Fe+H2O【思路解析】 = (還原劑)（氧化劑）（既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物）還原性：C>CO = (氧化劑）（還原劑）（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：C>H2 = (還原劑)（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）還原性：COH2總之，還原性：CCOH2?！敬鸢浮?CCOH212.下列敘述正確的是（）A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性【思路解析】 A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽(yáng)離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性?！敬鸢浮?AD13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只可能作氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D.氧化還原反應(yīng)，必須有元素化合價(jià)的變化，但不一定所有元素的化合價(jià)都變化【思路解析】 氧化還原反應(yīng)是指有化合價(jià)變化的反應(yīng)，但不一定所有元素的化合價(jià)都變化。金屬元素只有正價(jià)無負(fù)價(jià)，所以參加反應(yīng)時(shí)只能作還原劑，而非金屬元素既有負(fù)價(jià)也有正價(jià)，所以，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑，也可能作還原劑。物質(zhì)的氧化性、還原性只與得失電子的能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)?！敬鸢浮?D14.將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（）A. CuCl2溶液B. AgNO3溶液C. Fe2(SO4)3溶液D. 稀H2SO4【思路解析】 鐵與CuCl2溶液反應(yīng)，每溶解56 g鐵生成64 g銅；鐵與AgNO3溶液反應(yīng)，每溶解56 g鐵生成218 g銀；鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)，鐵溶解生成FeSO4；鐵與稀H2SO4反應(yīng)，每溶解56 g鐵生成2 g氫氣?！敬鸢浮?C15.下列物質(zhì)能將Fe2+氧化為Fe3+，且能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)的是（）A.氫氣B.氯氣C.濃鹽酸D.稀硝酸【思路解析】 能將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，就能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)的物質(zhì)，也能將Fe2+氧化為Fe3+。氯氣和稀硝酸符合題意。氫氣不能氧化Fe2+，濃鹽酸只能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A、C不符合題意。本題最大的干擾項(xiàng)是“濃”“稀”二字，受其干擾往往會(huì)漏選D，誤選C。事實(shí)上，鹽酸不論濃、稀都沒有強(qiáng)氧化性，硝酸不論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮?BD16.現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I、Cl共存，要用氧化法除去I而不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【思路解析】 由題給信息可知KMnO4能將HCl氧化成Cl2，Cl2能將FeCl2氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3能將KI氧化成I2。所以，要用氧化法除去I而不影響Fe2+和Cl的存在，可以加入的試劑是FeCl3。【答案】 C17.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）A.CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-C. = D.2Na2H2O=2Na+2OH-H2【思路解析】 只有B項(xiàng)反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化?！敬鸢浮?B