課時18物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜一、選擇題1對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 (C)A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2 2(xx河南中考)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是(D)A用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣B用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液3(xx哈爾濱中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是(C)選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A木炭粉氧化銅加足量稀鹽酸B氯化鈉泥沙加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶D硫酸亞鐵硫酸銅加足量的鐵粉，過濾，蒸發(fā)結晶4.(xx菏澤中考)化學是一門實用性很強的科學，以下對于化學知識的應用正確的是(A)A.物質(zhì)的鑒別B.物質(zhì)的制備用二氧化錳鑒別水和雙氧水用食醋鑒別食鹽和純堿利用二氧化碳和水等合成新型燃料選擇合理催化劑，將水變成油C.物質(zhì)的應用D.物質(zhì)的提純用甲醛浸泡海鮮，延長保存時間用碳酸氫鈉焙制糕點用鐵除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅用水除去氧化鈣中的碳酸鈣5.(xx成都中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結論均正確的是(B)選項物質(zhì)方法與結論A黃銅與銅相互刻畫，留下痕跡的是黃銅B高錳酸鉀與二氧化錳取樣加熱，伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀C氯化鈉與硝酸銨取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉D稀鹽酸與稀硫酸取樣測pH，pH大的是稀鹽酸6.(xx濟寧中考)不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是(C)AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)27(xx 臨沂中考)下列鑒別物質(zhì)所用的方法，錯誤的是(D)A羊毛纖維和合成纖維點燃聞氣味B氫氧化鈉和硝酸銨加水溶解C稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液D木炭粉末和氧化銅粉末觀察顏色8區(qū)分下列各物質(zhì)的兩種方法都正確的是(B)選項待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察B磷礦粉與碳銨觀察顏色聞氣味C呼出氣體與空氣伸入帶火星的木條觀察通入澄清石灰水觀察D棉線與尼龍線觀察顏色點燃后觀察9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是(A)ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3)稀鹽酸10除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是(B)選項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法AFe粉(Cu粉)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸DCO2(CO)點燃二、非選擇題11(xx 威海中考節(jié)選)某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。定性檢驗(1)要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是_取少量樣品于試管中，加入足量稀硝酸溶解，再加入硝酸銀溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，就證明樣品中含有氯化鈉_ 。定量測定(2)若利用沉淀法測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你確定的反應原理是_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_(用化學方程式表示)。(3)假設你取樣的質(zhì)量為m1，根據(jù)你確定的反應原理，你需要通過實驗測量沉淀_BaCO3(或CaCO3)_(填化學式)的質(zhì)量(假設你測得的沉淀的質(zhì)量為m2)。(5)數(shù)據(jù)處理請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：_100%_。分析討論(6)要測定混合物中某成分的含量，可通過化學方法將不易測定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測量的物質(zhì)。除沉淀法外，還可依據(jù)反應_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_(用化學方程式表示)來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。12實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體。(1)現(xiàn)欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。檢查裝置的氣密性。甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是_甲、乙、丙裝置內(nèi)長導管口均有氣泡冒出_。分離CO和CO2的混合氣體。可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。步驟：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發(fā)生反應的化學方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_；乙裝置的作用是_吸收揮發(fā)出來的CO2_；丙中試劑為_濃硫酸_。步驟：為分離出另一種氣體，操作步驟是_關閉a、d，打開b、c_，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時，關閉b。(2)鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3 和Fe3O4。取29 g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50 g沉淀。由此分析，原樣品可能是_AD_(填字母)。AFe3O4BFe2O3CFeO和Fe3O4的混合物DFe2O3和FeO的混合物