考點(diǎn)三十七 蓋斯定律1A2+B22AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（H表示該過程的能量變化）：A2A+A H1 B2B+B H2 A+BAB H3則下列說法中正確的是A 當(dāng)H3+（H1+H2）0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 當(dāng)2H3+（H1+H2）0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 當(dāng)2H3+（H1+H2）0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 當(dāng)H3+（H1+H2）0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C2通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C 反應(yīng)使用催化劑，H3不變D 反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1【答案】C【解析】A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H20，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）C（s）+2 H2（g）相當(dāng)于-，故H=H3H2，H=+206.1kJmol1-（+131.3kJmol1）=+74.8kJmol1，故D錯(cuò)誤。3已知：aC2H2(g)H2(g)C2H4(g) H0； b2CH4(g)C2H4(g)2H2(g) H0判斷以下三個(gè)熱化學(xué)方程式中H1、H2、H3的大小順序是（ ）C(s)2H2(g)CH4(g) H1 C(s)H2(g)1/2C2H4(g) H2 C(s)1/2H2(g)1/2C2H2(g) H3A H2H3H1 B H3H2H1C H3H1H2 D H1H2H3【答案】B4(2017江蘇化學(xué)，8)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是( )C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)1/2H2O(l)的Hd/2kJmol1D 反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1【答案】C【解析】A. 反應(yīng)中的反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，由反應(yīng)可知，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，故正確；B. 反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化碳，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一，故正確；C. 由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)是的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)1/2H2O(l)的Hd/2kJmol1，故錯(cuò)誤；D. 由蓋斯定律可知，2+2+得到反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1，故正確。故選C。5聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)= N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol-1A H42H32H2H1B O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3C 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】B6用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H,已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1。下列說法不正確的是( )A 反應(yīng)可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn) B 反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C 若H2(g)O2(g)=H2O(g) H4，則H4<H3 D H320 kJmol1【答案】C【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時(shí)，兩個(gè)電極的反應(yīng)分別為：Cu-2e-=Cu2+、2H+2e-=H2，總反應(yīng)為：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)，故A說法正確；B.反應(yīng)的H<0，S>0，則在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，故B說法正確；C.因?yàn)镠2O(g)所具有能量較H2O(l)高，則反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)放出的熱量較少，H4>H3，故C說法錯(cuò)誤；D.由蓋斯定律可得H=H1+H2+H3=320 kJmol1，故D說法正確；答案選C。7已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 ; 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的 H為（ ）A 12 H3+5 H2-2 H1 B 2 H1-5 H2-12 H3C 12 H3-5 H2-2 H1 D H1-5 H2-12 H3【答案】A8當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為_。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_【答案】CO23H2=CH3OHH2O2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g) H957.3 kJmol1【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO23H2CH3OHH2O；9根據(jù)已知信息，完成下列問題（1）汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一。壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1，CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2。則2CH4(g)4NO2(g)2N2(g)2CO2(g)4H2O(g) H3_（用H1和H2表示）。（2）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，已知：C(s)O2(g)CO(g) H1110.5 kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2483.6 kJmol1。則水煤氣法制氫氣C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H3_kJmol1。（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，已知：Cu2O(s)1/2O2(g)2CuO(s) H1145 kJmol1，CuO(s)H2(g)Cu(s)H2O(l) H2129 kJmol1，H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8 kJmol1。則反應(yīng)2Cu(s)H2O(l)Cu2O(s)H2(g) H4_kJmol1。（4）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0 kJmol1，TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) H3141.0 kJmol1。則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g) H4_kJmol1。（5）工業(yè)上用天然氣制備CH3OH。已知：CH4(g)O2(g)CO(g)H2(g)H2O(g) H1321.5 kJmol1，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H2250.3 kJmol1，CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H390.0 kJmol1。則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_。（6）已知1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量，則N2H4(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為_。（7）已知0.5mol CH4(g)完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則CH4(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為_。（8）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知在300、Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，煙氣中c(NO2)：c(NO)1：1時(shí)脫氮效果最佳，且生成1mol N2(g)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q0），此時(shí)對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。【答案】H1H2131.3117.2802CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H251.2 kJmol1N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(l) H622 kJmol11/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) H445 kJmol12NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H2Q kJmol1。H22H3 -321.5250.32(-90)251.2 kJmol1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H251.2 kJmol1。（6）1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，其方程式為N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(l)，已知1mol N2H4(l)燃燒的放熱為622 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(l) H622 kJmol1。（7）0.5mol CH4(g)應(yīng)該與1mol O2(g)反應(yīng)，生成0.5molCO2(g)和1molH2O(l)，放出445 kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) H445 kJmol1。（8）根據(jù)題目描述，可以寫出反應(yīng)的部分方程式為（明顯生成物中一定有H2O）：NH3(g)+NO(g)+NO2(g)N2(g)+H2O(g)，因?yàn)闊煔庵衏(NO2)：c(NO)1：1，所以兩種氮氧化物在方程式中的系數(shù)相等，化合價(jià)降低6價(jià)（NO降低2價(jià)，NO2降低4價(jià)），NH3化合價(jià)升高3價(jià)，所以NH3的系數(shù)為2，NO和NO2的系數(shù)都是1，再根據(jù)原子守恒得到反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)，已知生成1mol N2(g)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，所以此反應(yīng)的焓變H2Q kJmol1，所以熱化學(xué)方程式為：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H2Q kJmol1。10（1）若在常溫常壓下，l克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）H=-185kJ/mol，斷裂1 mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1 molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1 molH-Cl鍵放出的能量為_kJ。（3）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）H=-Q1kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）H=-Q2kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）H=-Q3kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：_。（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=a kJmol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=b kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=c kJmol-1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_。【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1380kJ/mol434Ql>Q2>Q32CO2(g)+ 6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2a + b - 2c)kJmol-111近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量為0.01mol。 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為_（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，寫出離子方程式_?！敬鸢浮縃2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系統(tǒng)（II）2.50.002mol/(Lmin)4H2O2+H2SSO42+ 2H+ 4H2O【解析】（1）系統(tǒng)（I）中發(fā)生的反應(yīng)有：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g）H1=327kJ/mol（）、SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）H2=-151kJ/mol（）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）H 3=110kJ/mol（），應(yīng)用蓋斯定律，將+得，系統(tǒng)（I）中制氫的熱化學(xué)方程式為H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=327kJ/mol+（-151kJ/mol）+110kJ/mol=+286kJ/mol。系統(tǒng)（II）中發(fā)生的反應(yīng)有：SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）H2=-151kJ/mol（）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）H 3=110kJ/mol（）、H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）H4=61kJ/mol（），應(yīng)用蓋斯定律，將+得，系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式為H2S（g）=H2（g）+S（s）H=（-151kJ/mol）+110kJ/mol+61kJ/mol=+20kJ/mol。根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（II）。（2）用三段式， H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）c（起始）（mol/L）0.16 0.04 0 0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.004 0.004 0.004 0.004c（平衡）（mol/L）0.156 0.036 0.004 0.004H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=2.5%。從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率（CO2）=0.002mol/（Lmin）。（3）H2O2將H2S氧化，H2O2被還原成H2O，1molH2O2得到2mol電子，4molH2O2參與反應(yīng)得到8mol電子，當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，1molH2S參與反應(yīng)失去8mol電子，H2S的氧化產(chǎn)物為H2SO4，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O。12依據(jù)事實(shí)，按要求填空： （1）在25、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為_（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_【答案】C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1269 KJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 KJ/mol41.82H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6 kJmol113已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285 kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1 C（s）+1/2O2（g）CO（g）H=-110.5 kJmol-1 C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5 kJmol-1回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為_；C的燃燒熱為_。（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_。【答案】285 kJ/mol393.5 kJ/mol142.5 kJCO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=283 kJmol-114（1）1 mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（2）在25、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。（3）已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_。（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。【答案】C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-2QkJ/molFeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1Ba2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1【解析】 (1)1 mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol，故答案為：C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol；(2)因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物質(zhì)的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為Q2=2Q，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-2QkJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 15I.（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式_。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極的反應(yīng)式：_。 （2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq) =SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H=_。II.（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。 若向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是_。若向pH6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_轉(zhuǎn)化為_(填微粒符號)?！敬鸢浮?MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ 負(fù)極CO2+2e+2H+=HCOOHH1+H2-H3 先增大后減小HFeO4FeO4216碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源 物質(zhì)。請回答下列問題：（1）有機(jī)物 M 經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成 N，轉(zhuǎn)化過程如下： H88.6 kJmol1。則 M、N 相比，較穩(wěn)定的是_。(2已知 CH3OH(l)的燃燒熱H726.5 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJmol1，則 a_726.5(填“>”“<”或“”)。（3）使 Cl2 和 H2O(g)通過灼熱的炭層，生成 HCl 和 CO2，當(dāng)有 1 mol Cl2 參與反應(yīng)時(shí)釋 放出 145 kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合 在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s) 3TiO2(s) 3C(s)=2Al2O3(s) 3TiC(s) H 1176 kJmol1 ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子放出的熱量為_?！敬鸢浮縈<2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol19 8 kJ17(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則: a、b、c分別代表什么意義?a_; b_; c_。該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),H_0(填“>”或“<”)。(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是_。(請寫兩條)(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1H2(g)H2(l) H=-0.92 kJmol-1O2(g)O2(l) H=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_【答案】1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時(shí)吸收的熱量H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時(shí),反應(yīng)放出的熱量放熱<相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水,無污染H2(l)+O2(l)H2O(g) H=-237.46 kJmol-118C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJ/mol2CO(g) +O2(g)2CO2(g)；H566kJ/molCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H177.7kJ/mol0.5H2SO4(l) +NaOH(l)0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；H57.3kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)；H57.3kJ/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_（填序號，以下同）；（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是_。【答案】【解析】（1）分析熱化學(xué)方程式可知，錯(cuò)誤，中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担惺侨芤褐械姆磻?yīng)，物質(zhì)聚集狀態(tài)除水為液態(tài)，標(biāo)注為l，其他為稀溶液，標(biāo)注aq；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；符合燃燒熱的概念是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，符合中和熱概念是中和熱的熱化學(xué)方程式。19已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2 (g)H2O (l) H=285 kJ/molH2(g) +1/2O2 (g)H2O(g) H=241.8 kJ/mol C (s)+1/2O2 (g)CO(g) H=110.5 kJ/mol C (s) +O2 (g)CO2(g) H=393.5 kJ/mol 回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為_；C的燃燒熱為_。（2）燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。（3）寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?85 kJ/mol393.5 kJ/mol142.5 kJCO(g) + 1/2O2 (g)CO2(g) H283 kJ/mol20.已知下列熱化學(xué)方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g) H220.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 890.0 kJmol1。請回答下列問題：(1)CO的燃燒熱為_。(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為_ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，理由是_。(3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_。常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?83.0 kJmol1吸熱由熱化學(xué)方程式減去熱化學(xué)方程式可得C(s)CO2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol12CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g) H1 214.0 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H2Q kJmol121火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又已知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縉2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1408.815產(chǎn)物不會污染環(huán)境N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol122隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用需求日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) H=a kJmol-12H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) H=b kJmol-12HI(g)=H2(g)+I2(g) H=c kJmol-1則:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=_【答案】(2ab2c)kJmol1【解析】SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) H=a kJmol1，2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) H=b kJmol-1，2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=c kJmol-1，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，推出22，即H=(2ab2c)kJmol1。23（1）已知C(s、金剛石)+O2(g)CO2(g)；H=395.4 kJmol1，C(s、石墨)O2(g)CO2(g)；H=393.5 kJmol1。石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_金剛石的穩(wěn)定性。石墨中CC鍵鍵能_金剛石中CC鍵鍵能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。（2）將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5 kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（3）0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.4 kJmol1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮看笥诖笥?CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) H890 kJmol1 B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+659.8 kJmol1