選修4化學(xué)反應(yīng)原理案例選 在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？ 如何得到如何得到C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反應(yīng)熱？的反應(yīng)熱？案例案例1：蓋斯定律：蓋斯定律C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1）CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2）3、解決問題、解決問題C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H2+ H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol一、蓋斯定律一、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。AB請思考：由起點(diǎn)請思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)到終點(diǎn)B有多少條途徑？有多少條途徑？從不同途徑由從不同途徑由A點(diǎn)到點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始態(tài)）（始態(tài)）L（終態(tài)）（終態(tài)）例例1：試?yán)茫涸嚴(yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算在此溫度下計(jì)算在此溫度下C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO(g)的反應(yīng)焓變。的反應(yīng)焓變。C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molH = -393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol- 110.5 kJ/mol例例2：已知下列各反應(yīng)的焓變：已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s) + C(s,石墨石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/molH = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol試求試求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓變的焓變178.2 kJ/mol 練習(xí)練習(xí) 1.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第（則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H是是_。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即H5 = +16.3kJ/mol 2.已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；）； H=4836 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；）； H=2418 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；）； H=2858 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為 （ ） A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD無法確定無法確定C【思考與交流【思考與交流】什么是化學(xué)反應(yīng)速率？什么是化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？應(yīng)速率的快慢？觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。為什么可以根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢為什么可以根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢案例案例2：化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率如何用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)速率，如何用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)速率，并說明它的單位。并說明它的單位。 = c/ = c/ t單位：化學(xué)反應(yīng)速率單位：化學(xué)反應(yīng)速率 mol / (L S) 或或mol/(L min )、mol/(L h)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度的增加量（均取正值）來表示。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的某一物理量的用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的某一物理量的變化值來表示。變化值來表示。m、n、V、c、p、H H、導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、N N（一）判斷化學(xué)反應(yīng)快慢的方法有哪些？（一）判斷化學(xué)反應(yīng)快慢的方法有哪些？產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的變化固體質(zhì)量的變化渾濁程度的不同渾濁程度的不同顏色的變化顏色的變化溫度的變化溫度的變化 定性定性定量定量（二）如何從定量的角度來表示化學(xué)反應(yīng)快慢？（二）如何從定量的角度來表示化學(xué)反應(yīng)快慢？產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的變化固體質(zhì)量的變化溫度的變化溫度的變化顏色的變化顏色的變化渾濁程度的不同渾濁程度的不同測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定溶液的導(dǎo)電能力的不同測定溶液的導(dǎo)電能力的不同測定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化測定物質(zhì)的質(zhì)量變化測定物質(zhì)的質(zhì)量變化測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化反應(yīng)速率的測定反應(yīng)速率的測定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加同），然后通過分液漏斗分別加入入40mL 1mol/L和和40mL 4mL/L的的硫酸，比較二者收集硫酸，比較二者收集10mLH2所所用的時(shí)間。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：用的時(shí)間。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：加入試劑加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4請仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)請仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-1，思考并寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)，思考并寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，然后與大家交流。驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，然后與大家交流。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分別與粒分別與1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。應(yīng)的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺器、鐵架臺實(shí)驗(yàn)藥品：鋅粒實(shí)驗(yàn)藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），粒（顆粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各稀硫酸各40 mL實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間所用的時(shí)間 或或1分鐘收集到的分鐘收集到的H2的體積的體積實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸漏斗中加入稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然后再把先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，使鋅?；恋撞垮F形瓶緩緩立起，使鋅?；恋撞坑上碌缴?，由左到右由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通過分液漏斗向錐固定注射器的活塞，通過分液漏斗向錐形瓶加水形瓶加水實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)先取下分液漏斗的玻璃塞，再打開分液漏斗的活先取下分液漏斗的玻璃塞，再打開分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、觀察收集、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間所用的時(shí)間 或或1分鐘收集到的分鐘收集到的H2的體積的體積當(dāng)體系的溫度恢復(fù)到室溫后，對于圖一，要調(diào)節(jié)量筒當(dāng)體系的溫度恢復(fù)到室溫后，對于圖一，要調(diào)節(jié)量筒的高度，使量筒內(nèi)外的液面相平；對于圖二，要上下移的高度，使量筒內(nèi)外的液面相平；對于圖二，要上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中的液面相平；對于動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中的液面相平；對于圖三，要上下移動(dòng)右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面圖三，要上下移動(dòng)右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面相平。相平。讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視量筒內(nèi)（或良?xì)夤軆?nèi)）液面的最讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視量筒內(nèi)（或良?xì)夤軆?nèi)）液面的最低點(diǎn)。低點(diǎn)。測量氫氣體積方法有哪些測量氫氣體積方法有哪些?如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？1）確定變量）確定變量2）找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變）找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變化化3）控制不變的因素）控制不變的因素稀硫酸的濃度不同稀硫酸的濃度不同鋅粒的表面積、溫度鋅粒的表面積、溫度時(shí)間或氫氣的體積時(shí)間或氫氣的體積測量氫氣的體積或時(shí)間測量氫氣的體積或時(shí)間通過上述學(xué)習(xí)過程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測定通過上述學(xué)習(xí)過程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率？只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。本實(shí)驗(yàn)還可以如何測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率本實(shí)驗(yàn)還可以如何測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率1、測量溶液中的、測量溶液中的H+的濃度的變化的濃度的變化2、測量溶液中的、測量溶液中的Zn2+的濃度變化的濃度變化3、測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化、測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、測量體系的壓強(qiáng)的變化、測量體系的壓強(qiáng)的變化5、測量鋅粒的質(zhì)量的變化、測量鋅粒的質(zhì)量的變化6、測量溶液的導(dǎo)電能力的變化、測量溶液的導(dǎo)電能力的變化7、測量反應(yīng)體系的熱量變化、測量反應(yīng)體系的熱量變化請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的速率請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的速率1、測量溶液中的、測量溶液中的H+的濃度的濃度1）用）用pH計(jì)測定溶液的計(jì)測定溶液的pH，然后進(jìn)行換算，然后進(jìn)行換算2）加入過量的）加入過量的Na2SiO3，使，使H+完成轉(zhuǎn)化為沉淀，完成轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把沉淀的質(zhì)量換算成沉淀的質(zhì)量換算成H+濃度。濃度。3）加入一定量（過量）的石灰石，充分反應(yīng)后，）加入一定量（過量）的石灰石，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進(jìn)行換過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進(jìn)行換算。算。4）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液由紅色溶液，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，記下變?yōu)闊o色時(shí)，記下NaOH溶液的體積。溶液的體積。測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量1）測量氫氣的體積）測量氫氣的體積2）測量氫氣的質(zhì)量）測量氫氣的質(zhì)量用氣球收集氫氣，稱量前后的質(zhì)量用氣球收集氫氣，稱量前后的質(zhì)量稱量整套裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量稱量整套裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量你是如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義？你是如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義？從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，應(yīng)該如何從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？表示化學(xué)反應(yīng)速率？請用不同物質(zhì)的濃度變化來表示下列化學(xué)反請用不同物質(zhì)的濃度變化來表示下列化學(xué)反應(yīng)的速率應(yīng)的速率:aA + bB cC + dD cC + dD在容積為在容積為1L的某密閉容器中，分別投入的某密閉容器中，分別投入8 molN2 ，20 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3。反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，時(shí)，N2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為6 mol。請。請分別用分別用N2、H2、NH3的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于方程式中任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)式前的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)之比）?；瘜W(xué)式前的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)之比）。速率之比等于濃度的速率之比等于濃度的變化值變化值之比，等于物質(zhì)的之比，等于物質(zhì)的量的量的變化值變化值之比。）之比。）練習(xí)練習(xí)1某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)2N2O5 4NO2O2開始進(jìn)行時(shí)，開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)0.0408mol/L。經(jīng)。經(jīng)1min后，后，c(N2O5)0.030mol/L。則該反應(yīng)。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是的反應(yīng)速率是A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s1練習(xí)練習(xí)2已知反應(yīng)已知反應(yīng)A3B 2CD在某段時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)以間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A 0.5molL1min1 B 1molL1min1C 2 molL1min1 D 3molL1min1練習(xí)練習(xí)3反應(yīng)反應(yīng)4NH3(氣氣)5O2(氣氣) 4NO(氣氣)6H2O(氣氣)在在2升的密閉容器中進(jìn)升的密閉容器中進(jìn)行，行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均，則平均每秒鐘濃度變化正確的是每秒鐘濃度變化正確的是A NO：0.001mol/L B H2O：0.002mol/LC NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L練習(xí)練習(xí)4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟跟B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：之間存在以下關(guān)系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應(yīng)，則該反應(yīng)可以表示為可以表示為A AB C B 2A2B 3C C 3AB 2C D A3B 2C 小結(jié)：小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法3、測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法、測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法測定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量測定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。反應(yīng)反應(yīng)NH3HCl NH4Cl在在2升的密閉容器中進(jìn)升的密閉容器中進(jìn)行，行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則以氨氣的，則以氨氣的濃度變化來表示的上述反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平濃度變化來表示的上述反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率正確的是均反應(yīng)速率正確的是A . 0.001 mol /（Ls） B . 0.002 mol /（Lmin）C . 0.002 mol /（Lmin） D . 0.06 mol /（Lmin） 案例案例3 3：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（分子間的有效碰撞頻率）（分子間的有效碰撞頻率）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)中的活化分子數(shù)活化能的大小活化能的大小反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說，如何才能改變、對于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說，如何才能改變、控制反應(yīng)速率？控制反應(yīng)速率？改變反應(yīng)物的內(nèi)能、活化能、粒子的運(yùn)動(dòng)速改變反應(yīng)物的內(nèi)能、活化能、粒子的運(yùn)動(dòng)速率、粒子間的碰撞幾率率、粒子間的碰撞幾率活化能：活化分子的活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差子平均能量之差活化分子：具有足夠活化分子：具有足夠能量，可發(fā)生有效碰能量，可發(fā)生有效碰撞的分子撞的分子思考與交流：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？思考與交流：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 是如何影響的？怎樣解釋？是如何影響的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度升高溫度或降低溫度增大或減小反應(yīng)物的濃度增大或減小反應(yīng)物的濃度對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)改變固體反應(yīng)物的接觸面改變固體反應(yīng)物的接觸面加催化劑加催化劑1）不變的因素）不變的因素2）控制條件（自變量）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測量的物理量測量的物理量草酸溶液的濃度不同草酸溶液的濃度不同KMnO4溶液的濃度相同溶液的濃度相同溫度相同溫度相同測量溶液褪色的時(shí)間測量溶液褪色的時(shí)間一、【實(shí)驗(yàn)一、【實(shí)驗(yàn)2-22-2】濃度對反應(yīng)速率的影響】濃度對反應(yīng)速率的影響 思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？增大或減小反應(yīng)物的濃度增大或減小反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快； 濃度越小，反應(yīng)速率越慢。濃度越小，反應(yīng)速率越慢。改變了單位體積中的活化分子總數(shù)。改變了單位體積中的活化分子總數(shù)。濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快?；肿訑?shù)目增多，反應(yīng)速率加快。對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3來說：來說：增大增大SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率突然加快，逆反應(yīng)速率不變正反應(yīng)速率突然加快，逆反應(yīng)速率不變增大增大SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率不變逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率不變減小減小SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變正反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變減小減小SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變逆反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 1 1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？2 2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？為什么？為什么？ 增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)， 氣體物質(zhì)的濃度增大，該氣氣體物質(zhì)的濃度增大，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率加快體所發(fā)生的反應(yīng)的速率加快 。減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度減小，該氣體減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度減小，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率減慢。所發(fā)生的反應(yīng)的速率減慢。 對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 H0H0來說：來說：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然減慢正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然減慢對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。改變了反應(yīng)物的濃度，改變了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。改變了反應(yīng)物的濃度，改變了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)際是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變使壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)際是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變使?jié)舛劝l(fā)生的結(jié)果。濃度發(fā)生的結(jié)果。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體結(jié)論：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。三、【實(shí)驗(yàn)三、【實(shí)驗(yàn)2-32-3】溫度對反應(yīng)速率的影響】溫度對反應(yīng)速率的影響 1）不變的因素）不變的因素2）控制條件（自變量）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測量的物理量測量的物理量反應(yīng)物及濃度相同反應(yīng)物及濃度相同溫度不同溫度不同測量出現(xiàn)渾濁的時(shí)間測量出現(xiàn)渾濁的時(shí)間升高溫度或降低溫度升高溫度或降低溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)；又提高分子間的碰撞頻率?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)；又提高分子間的碰撞頻率。提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位結(jié)論：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 H0H0來說來說：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增大得更多熱反應(yīng)方向的速率增大得更多降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，但吸正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向的速率減小得更多熱反應(yīng)方向的速率減小得更多三、【科學(xué)探究三、【科學(xué)探究】閱讀科學(xué)探究，把你不懂的地方提出來大家討閱讀科學(xué)探究，把你不懂的地方提出來大家討論。論。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色與溫度的關(guān)系請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色與溫度的關(guān)系1、取兩支試管，先分別向兩支試管中加入、取兩支試管，先分別向兩支試管中加入2 mL KI溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸2、將兩支試管分別置于室溫和、將兩支試管分別置于室溫和0 時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1）不變的因素）不變的因素2）控制條件（自變量）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測量的物理量測量的物理量H2O2溶液的濃度相同溶液的濃度相同溫度相同溫度相同是否用催化劑是否用催化劑測量余燼復(fù)燃所須的時(shí)間測量余燼復(fù)燃所須的時(shí)間四、【實(shí)驗(yàn)四、【實(shí)驗(yàn)2-42-4】催化劑對反應(yīng)速率的影響】催化劑對反應(yīng)速率的影響 加催化劑加催化劑加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 。改變了活化能，從而改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)改變了活化能，從而改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 H0H200t3 單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA. B. C. 只有只有 D. 全部正確全部正確【練習(xí)【練習(xí)2】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A 加熱加熱 B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98.3%的濃硫酸的濃硫酸C 滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D 不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉