第5節(jié) 物質的溶解第2課時一、選擇題1下列對于“質量分數(shù)為10%的食鹽溶液”的解釋錯誤的是( )A100g水中溶解了10g食鹽B100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D將食鹽與水按1:9的質量比配成的溶液2每天補充適量的維生素C有利于提高人體免疫力某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液此溶液中維生素C的質量分數(shù)為( )A0.4%B.1%C2.5%D4%3用濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時，必不可少的一組儀器是（已知濃、稀鹽酸密度）( )A量筒、玻璃棒、燒杯B托盤天平、玻璃棒、藥匙C量筒、燒杯、漏斗D托盤天平、玻璃棒、量筒4保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數(shù)(m%)與時間（t）的關系合理的是( ) 5室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液( )A溶質質量相同B溶質質量分數(shù)相同C均為不飽和溶液D溶劑質量相同6小紅同學在一定溫度下進行KNO3的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：31234水的質量g100100100100加入KNO3的質量g80100120140溶液質量g180200210210根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( )A實驗1所得溶液的溶質質量分數(shù)=80g/100g100%B實驗2所得溶液為飽和溶液C實驗4所得溶液的溶質質量分數(shù)比實驗3大D該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)=110g/210g100%7現(xiàn)有四份100g溶質質量分數(shù)為10%的溶液，將它們分別作如下四種處理：蒸發(fā)10g水無晶體析出；加入10g質量分數(shù)為10%的同種溶質的溶液；加入10g同種溶質，且全部溶解；加入10g水，混合均勻用四種方法處理后的溶液中溶質的質量分數(shù)從大到小的順序正確的是( )ABCD8科學研究中常用圖像來表示兩個量(x，y)之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系小陽同學根據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中( )A溶質的質量與時間的關系B溶劑的質量與時間的關系C溶質的溶解度與時間的關系D溶質的質量分數(shù)與時間的關系9一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( )A1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL10實驗室要配制50g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是( )A計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mLB在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解二、綜合題11某同學用天平稱取NaCl固體19 g，用量筒量取蒸餾水76 mL（水的密度為1 gcm3），配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為_.若該同學量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)會_（填“偏大”“不變”或“偏小”）12配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行，請回答下列問題：(1)配制100 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液需要氯化鈉 _g，水_g(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_（填字母）A增加適量氯化鈉固體B減少適量氯化鈉固體C調節(jié)平衡螺母(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_13下圖是小英同學在實驗室用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液可能用到的部分儀器：回答下列問題：(1)E儀器的名稱是_配制時，在所給的儀器中除B、C、E外，還必須選用的是_（填字母編號）(2)在該實驗中，C儀器的作用是_在使用E量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液的濃度將_（填“偏小”“偏大”或“無影響”）14某實驗小組利用圖甲所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：(1)圖甲中儀器a的名稱是_；按實驗要求，圖甲中還缺少的玻璃儀器是_（填名稱）(2)小婧按圖乙的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤，你認為小婧操作中的錯誤是_；她稱取的氯化鈉實際質量為_g(3)小民所取蒸餾水的體積如圖丙所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為_（水的密度為1 gcm3）15汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數(shù)為28%，密度為1.2 gcm3若要在實驗室用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 g求：(1)630 g稀硫酸的體積是多少毫升？(2)需要濃硫酸多少克？參考答案1A 解析：溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液質量的比值，而不是溶質與溶劑質量的比值，“10”的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽，故A錯、B對；在質量分數(shù)為10的食鹽溶液中，溶質和溶劑的質量比可以表示為10：（10010）1：9，故C、D對2A 解析：根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式，溶液中維生素C的質量分數(shù)為.3A4A解析：氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，溶劑質量減小，溶質質量分數(shù)（m）增大；達到飽和后，當氯化鈉溶液再蒸發(fā)水分時，仍為飽和溶液，質量分數(shù)將不變故A項正確5A 解析：甲、乙兩燒杯中最初的溶液成分完全一樣，但乙燒杯中加入50 mL水后，溶劑質量增加，溶質質量不變，溶液變?yōu)椴伙柡停藭r兩燒杯中的溶質質量分數(shù)也不同6D 解析：分析四組實驗數(shù)據(jù)可知，在100 g水中最多溶解KN03的質量210g100g110g四份溶液中，實驗3、4是飽和溶液，C錯誤實驗1、2是不飽和溶液，B錯誤實驗1所得溶液的溶質質量分數(shù)80g/180 g100，A錯誤該溫度下，KN03飽和溶液的溶質質量分數(shù)110 g/210 gl00，D正確.7B 解析：蒸發(fā)10 g水后溶質的質量分數(shù)約為11；加入10 g質量分數(shù)為10的同種溶質的溶液后，溶質的質量分數(shù)不變，仍為10；加入10 g同種溶質后，溶質的質量分數(shù)約為18；加入10 g水后，溶質的質量分數(shù)約為98A 解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中時，氧化鈣與水反應放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導致溶質減少，當溫度降低時，氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中，溶質質量增大，但是由于一部分水參加了反應，導致溶質質量比開始時的溶質質量減小，故丙圖像反映了該過程中溶質質量與時間的關系，故選A.9: B 解析：每瓶抗生素配成的溶液質量0.5 g/202.5g，使用時每瓶需加入蒸餾水的質量2.5 g0.5 g2 g，加入水的體積2 g/(1g/ mL)2 mL10B 解析：解題關鍵是知道稱量藥品時應“左物、右碼”B中砝碼和藥品位置放顛倒了，應把5g砝碼放在右盤，在左盤添加氯化鈉至天平平衡11. 20 偏小 解析：固體氯化鈉的質量為19g，蒸餾水的質量為76 g，則所配制溶液的質量為95 g，溶質質量分數(shù)為；仰視讀數(shù)時，量取水的實際體積大于76 mL，故所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)會偏小12(1)5 95 (2)B (3)加速溶解13(1)量筒 F、H (2)稱取氯化鈉 偏大解析：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管，天平用來稱取固體的質量，量筒用來量取水的體積，在量取水的過程中要用滴管滴加，燒杯是用來溶解固體的容器，玻璃棒用來攪拌以加速固體的溶解俯視凹液面的最低處讀數(shù)，在量取的過程中會導致量取的液體體積偏小，則溶質的質量分數(shù)就會偏大14(1)燒杯 玻璃棒 (2)稱量時砝碼和氯化鈉位置放反了 12 (3)18%解析：(1)溶解氯化鈉時，為了加快溶解速率，需用玻璃棒攪拌(2)小婧錯將砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，并且使用游碼，則氯化鈉的質量為15g-3g=12g(3)從圖丙可以看出，量取水的體積為82mL，則所配溶液的溶質質量分數(shù)為18g/(18g+82g)100% =18%15(1)525mL (2)180g解析：(1)630g稀硫酸的體積=630g1.2g/cm3=525cm3，即525mL.(2)需要濃硫酸的質量是630g28%98%=180g